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            • 1． NO2与SO2混合可发生反应：NO2+SO2⇌SO3+NO．在100℃1molNO2与1molSO2的混合气体置于绝热（不与外界进行热交换）恒容密闭容器中发生上述反应，①正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是 ______ （填字母）．
              A．反应在c点达到平衡状态
              B．反应物浓度：a点小于b
              C．反应物的总能量高于生成物的总能量
              D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
              ②判断此反应达到平衡的标志是 ______
              A．体系的压强不再发生变化 B．混合气体的密度不变
              C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．各组分的物质的量浓度不再改变
              E．体系的温度不再发生变化F．v（NO2）正=v（NO）逆．
              难度：较易
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            • 2． 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ______ （填序号）．
              ①生成物的产量一定增加  
              ②生成物的体积分数一定增加　   
              ③反应物的浓度一定降低
              ④反应物的转化率一定增加　  
              ⑤正反应速率一定大于逆反应速率．
              难度：较易
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            • 3． 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．在一定温度下，氧化铁可以与CO发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g），请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：① ______ ② ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
              （1）该反应的化学平衡常数表达式K= ______ ．
              （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2= ______ ，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3= ______ ．
              （3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
              A．容器中压强不变   
              B．c（CO2）=c（CO）
              C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
              D．混合气体的平均相对分子质量不变
              （5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
              难度：较易
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            • 5． 在 2L 容积不变的密闭容器内，800℃时反应 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
              t/s 0 1 2 3 4 5
              n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
              （1）用O2的反应速率表示 0～2s 内该反应的平均反应速率 v= ______ ．若上述反应在850℃下进行，反应2s时 n（NO）=0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是 ______ 热反应．
              （2）图中表示NO2浓度变化的曲线是 ______ （填字母）．
              （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ （填序号）．
              A．v（NO2）=2v（O2）
              B．容器内的压强保持不变
              C．v逆（NO）=2v正（O2）
              D．容器内气体密度保持不变
              （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ______ （填序号）．
              A．及时分离出NO2
              B．适当升高温度
              C．增大O2的浓度
              D．选择高效催化剂．
              难度：较易
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            • 6． 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
              （1）此反应的化学方程式中= ______ ．
              （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为 ______ ．
              （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 ______ ．
              A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
              B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
              C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
              D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
              E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
              F．N的质量分数在混合气体中保持不变．
              难度：较易
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            • 7． 甲醇是一种优质的再生能源，已知：在一定条件下，合成甲醇反应的热化学反应方程式为：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
              ①将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中发生反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量    ；
              A．大于49.0kJ  B．等于49.0kJ  C．小于49.0kJ
              ②一定条件下，对上述达到化学平衡状态的反应，描述正确的是    
              A．反应停止，容器内压强不再变化 B．H2的转化率达到最大 C．反应速率v正（CO2）=v逆（H2）
              ③其他条件不变时，升高温度，平衡常数K将    （填“增大”、“减小”或“不变”）
              难度：较易
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            • 8． 已知2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的2L容积的固定容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应5min后达平衡后，共放出热量b kJ．请回答下列问题：
              （1）用A表示反应在前5min的速率 ______ mol/（L•min）（用含a和b的式子表示）
              （2）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系 ______ （用代数式表示）．
              （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ 填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）．
              a、v（C）=2v（B2）                    b、容器内气体压强保持不变
              c、v逆（A2）=2v正（B2）               d、容器内的气体密度保持不变
              （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ______ ．
              a、及时分离出C气体    b、适当升高温度；  c、增大B2的浓度     d、选择高效的催化剂
              （5）若其他条件不变，反应在500℃时达到平衡后，向容器中加入一定量的C（g），重新达到平衡后，A2的体积分数与原平衡相比 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）
              难度：较易
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            • 9． 一定温度下，将0.4molSO2和0.2molO2放入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反应中SO3的物质的量浓度的变化情况如图：
              （1）达到平衡时该反应放出的能量为 ______ kJ．
              （2）该条件下，反应的化学平衡常数K= ______
              （3）下列有关说法正确的是 ______
              a．容器中SO3的百分含量保持不变和混合气体的密度保持不变都可以说明反应达到平衡
              b．使用催化剂不能提高SO2的转化率，但可以提高单位时间内SO3的产量
              c．若恒温恒压，向容器中充入Ar，SO2的转化率减小
              d．向原平衡体系中再充入一定量的O2，平衡正向移动，则SO3的体积分数一定增大
              e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2，则达到平衡时c（SO3）＞0.2mol/L
              （4）下列关于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应的图象中，可能正确的是 ______ ．

              （5）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则SO3的物质的量浓度不可能为 ______ ．
              a．0.20mol/L    b．0.12mol/L  c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
              （6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中用虚线画出第5分钟末之后的SO3浓度的变化曲线．
              难度：较易
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            • 10． 为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2⇌CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．
              实验序号 温度℃ 初始CCl4浓度（mol•L-1） 初始H2浓度（mol•L-1） CCl4的转化率
              1 110 1 1 50%
              2 100 1 1 x
              3 110 0.8 y 60%
              （1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H2的平均反应速率为
              ______ mol•L-1•h-1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？ ______  （填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．
              （2）实验2中，x为 ______ （填字母）．
              A．等于50%        B．大于50%       C．小于50%      D．无法确定
              （3）实验3中的y为 ______ ．
              （4）在100℃条件下，能说明反应CCl4+H2⇌CHCl3+HCl△H＜O达到平衡状态的是 ______ （填字母）．
              A．压强不再变化
              B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等
              C．混合气体的密度不变
              D．H2的质量不再变化
              （5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理
              简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降
              低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+，
              其装置示意图如图所示．
              ①若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入 ______ ，a极的电极反应为 ______ ．
              ②能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？ ______ （填“能”或“不能”），理由是 ______
              ③除去重铬酸根离子的离子反应是 ______ ．
              难度：较易
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