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            • 1． 在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生反应生成CO2和H2并放出热量，CO和H2O浓度变化如图：
              （1）写出该反应的化学方程式： ______
              （2）0-4min的平均反应速率v（CO）= ______ mol/（L•min）．
              （3）850℃时，平衡常数K= ______ ．
              （4）850℃时，若向该容器中充入1.0mol CO、3.0mol
              H2O，则CO的平衡转化率为 ______ ．
              （5）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ （填选项序号）．
              a．容器中压强不变  b．混合气体中c（CO）不变 c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
              e．容器中气体密度不变    f．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键．
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            • 2． 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
              （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
              CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
              ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ （填序号）．
              A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
              B．混合气体总物质的量不变
              C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
              D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
              ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K（B） ______ K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率= ______ ，此温度下的平衡常数K= ______ （保留二位有效数字）．
              （2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V ______ 20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序 ______
              （3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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