3．
游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
\(\rm{(1)NH}\)\(\rm{3}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{2}\)在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。
\(\rm{(2)}\)汽车发动机工作时会引发\(\rm{N}\)\(\rm{2}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{2}\)反应，其能量变化示意图如下：
写出该反应的热化学方程式： \(\rm{\_}\) ．
\(\rm{(3)}\)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低\(\rm{NO}\)\(\rm{X}\)的排放。当尾气中空气不足时，\(\rm{NO}\)\(\rm{X}\)在催化转化器中被还原成\(\rm{N}\)\(\rm{2}\)排出。写出\(\rm{NO}\)被\(\rm{CO}\)还原的化学方程式：\(\rm{\_}\) ．
\(\rm{(4)}\)\(\rm{2NO(g) + O}\)\(\rm{2}\)\(\rm{(g)}\) 
\(\rm{2NO}\)\(\rm{2}\)\(\rm{(g)}\) 是制造硝酸的重要反应之一。在\(\rm{800℃}\)时，向容积为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.010 mol NO}\)和\(\rm{0.005 mol O}\)\(\rm{2}\)，反应过程中\(\rm{NO}\)的浓度随时间变化如图所示。\(\rm{2 min}\)内，\(\rm{v(O}\)\(\rm{2}\)\(\rm{) =}\) \(\rm{mol/(L·min)}\)
\(\rm{(5)}\)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收\(\rm{NO}\)，装置如图所示\(\rm{(}\)均为石墨电极\(\rm{)}\)。请写出电解过程中\(\rm{NO}\)转化为硝酸的电极反应式： 。
\(\rm{(6)}\)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 \(\rm{{NH}_{{4}}^{{+}}}\) 和 \(\rm{{N}{{{H}}_{3}}\cdot {{{H}}_{{2}}}{O}}\) 的形式存在，该废水的处理流程如下：
过程Ⅱ：在微生物作用的条件下， \(\rm{{NH}_{{4}}^{{+}}}\) 经过两步反应被氧化成 \(\rm{{NO}_{3}^{-}}\) 。两步反应的能量变化示意图如下：
\(\rm{①}\)第一步反应是 反应\(\rm{(}\)选填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)，判断依据是
\(\rm{②1 mol}\) \(\rm{{NH}_{{4}}^{{+}}}\) \(\rm{(aq)}\)全部氧化成 \(\rm{{NO}_{3}^{-}({aq})}\) 的热化学方程式是 。
\(\rm{(7)}\)过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入 \(\rm{{C}{{{H}}_{{3}}}{OH}}\) ，将 \(\rm{{HN}{{{O}}_{3}}}\) 还原成 \(\rm{{{{N}}_{{2}}}}\) 。若该反应消耗\(\rm{32 g}\) \(\rm{{C}{{{H}}_{{3}}}{OH}}\) 转移\(\rm{6 mol}\)电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。