\(\rm{CO}\)是合成尿素、甲酸的原料。
\(\rm{(1)}\)在\(\rm{l00kPa}\)和\(\rm{TK}\)下，由稳定单质生成\(\rm{1mol}\)化合物的焓变称为该物质在\(\rm{TK}\)时的标
准摩尔生成焓，用符号\(\rm{\triangle H^{0}}\)表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为\(\rm{393.5kJ/mol}\)和\(\rm{283.0kJ/mol}\)，则\(\rm{CO(g)}\)的\(\rm{\triangle H^{0}=}\) ______ 。
\(\rm{(2)}\)合成尿素的反应：\(\rm{2NH_{3}(g)+CO}\) \(\rm{(g)=CO(NH_{2})_{2}(g)+H_{2}(g)\triangle H=-81.0kJ/mol}\)；\(\rm{T℃}\)时，在体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，将\(\rm{2mol}\)的\(\rm{NH3}\)和\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO}\)混合反应，\(\rm{5min}\)时，\(\rm{NH_{3}}\)的转化率为\(\rm{80\%.}\)则\(\rm{0-5min}\)平均反应速率为\(\rm{v(CO)=}\) ______ 。
已知：
| 温度\(\rm{/K}\) | \(\rm{398}\) | \(\rm{498}\) | \(\rm{…}\) |
| 平衡常数\(\rm{(K)}\) | \(\rm{126.5}\) | \(\rm{K_{1}}\) | \(\rm{…}\) |
则：\(\rm{K_{1}}\) ______ \(\rm{126.5(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；其判断理由是 ______ 。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为\(\rm{3mol}\)的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO}\)以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：
\(\rm{①}\)若图中\(\rm{c}\)表示平衡体系中尿素的体积分数，则\(\rm{a}\)表示 ______ 的转化率。
\(\rm{②}\)当\(\rm{ \dfrac {n(NH_{3})}{n(CO)}=}\) ______ 时，尿素含量最大；此时，对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是 ______ \(\rm{(}\)写一种\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)通过人工光合作用可将\(\rm{CO}\)转化成\(\rm{HCOOH.}\)已知常温下，浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{HCOOH}\)和\(\rm{HCOONa}\)混合溶液\(\rm{pH=3.7}\)，则\(\rm{HCOOH}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=}\) ______ \(\rm{(}\)已知\(\rm{\lg 2=0.3).}\)用电化学可消除\(\rm{HCOOH}\)对水质造成的污染，其原理是电解\(\rm{CoSO_{4}}\)、稀硫酸和\(\rm{HCOOH}\)混合溶液，用电解产生的\(\rm{Co^{3+}}\)将\(\rm{HCOOH}\)氧化成\(\rm{CO_{2}}\)。
\(\rm{①Co^{3+}}\)氧化\(\rm{HCOOH}\)的离子方程式为 ______ ；
\(\rm{②}\)忽略体积变化，电解前后\(\rm{Co^{2+}}\)的浓度将 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。