知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：

分析图象，回答下列问题：
（1）在图象反应Ⅰ中，若p₁＞p₂，则此正反应为 ______ （填“吸热”或“放热”）反应，此反应的△S ______ 0（填“＞”或“＜”），由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是 ______ ．
（2）在图象反应Ⅱ中，T₁______ T₂（填“＞”“＜”或“=”），该正反应为 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
（3）在图象反应Ⅲ中，若T₁＞T₂，则该反应 ______ （填“能”或“不能”）自发进行．

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2．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为 ______ ；
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ______ ；
（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时 ______ （填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时 ______ ；
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b= ______ ．

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3．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为 ______
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为 ______ ．
（3）4min时，反应是否达到平衡状态？ ______ （填“是”或“否”），
8min时，v（正） ______ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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4．如图表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．下表是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
压强/Mpa
C%
温度/℃ 0.1 10 20
200 15.3 81.5 86.4
300 2.2 a 64.5
400 0.4 25.1 38.2
500 0.1 10.6 19.1
①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为 ______ ．
②表中a的取值范围是 ______ ．
③根据上图和上表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是 ______ ．

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5．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ______ ，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）．

（2）图中表示NO₂的变化的曲线是 ______ ，用O₂的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= ______ ．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______
a．v（NO₂）=2v（O₂）                b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）             d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ______
a．及时分离出NO₂气体                b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                     d．选择高效的催化剂．

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6．光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）实验室中用来制备氯气的离子方程式为 ______ ；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1和-283.0kJ•mol^-1，则生成2molCO （标准状况）所需热量为 ______ ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ______ ；
（4）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol^-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第2min时的平衡常数K= ______ ；
②第2分反应温度T（2）与第8分钟反应温度T（8）的高低：T（8） ______ T（2）（＜、＞、=）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）= ______ mol•L^-1；
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小 ______ ；
⑤比较反应物COCl₂在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（15-16） ______ v（5-6）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ______ ．

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7．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示．
①该条件下反应的平衡常数为 ______ ；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0mol•L^-1，则平衡时CO₂的浓度为 ______ mol•L^-1．
②下列措施中能使平衡时 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28CO%29%7D%7Bc%28CO_%7B2%7D%29%7D$ 增大的是 ______ （填序号）．
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO₂ D．再加入一定量铁粉．

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8．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO₂气体体积，并绘制出如图所示的曲线．请分析讨论以下问题．
（1）化学反应速率最快的时间段是 ______ ，原因是 ______ ；
A.0～t₁B．t₁～t₂C．t₂～t₃D．t₃～t₄
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有 ______ ；
A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl
（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO₂的体积是标准状况下的体积，则t₁～t₂时间段平均反应速率v（HCl）= ______ mol•L^-1•min^-1．

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9．在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 ______ ．
（2）前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为 ______ mol•L^-1•min^-1．在2min时，图象发生改变的原因是 ______ （用字母表示）．
A．增大压强；　　　　　　　B．降低温度
C．加入催化剂； D．增加A的物质的量．

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10．在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示．
（1）该温度下，若温度升高，K值将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是 ______ 点．从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的反应速率为 ______ ．
（3）25min时，加入了 ______ （填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动．
（4）d点对应NO₂的物质的量浓度 ______ （填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol•L^-1，理由是 ______ ．

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压强/Mpa C% 温度/℃	0.1	10	20
200	15.3	81.5	86.4
300	2.2	a	64.5
400	0.4	25.1	38.2
500	0.1	10.6	19.1

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007