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          共50条信息

            • 1． 在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L．下列叙述不正确的是（　　）
              A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.2mol/（L•min）
              B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L
              C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
              D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol
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            • 2． 温度为T1时，向容积为2L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．相关数据如下：
              容器 甲 乙
              反应物 CO H2O CO H2O
              起始时物质的量（mol） 1.2 0.6 2.4 1.2
              平衡时物质的量（mol） 0.8 0.2 a b
              达到平衡的时间（min） t 1 t 2
              （1）甲容器中，反应在t1min 内的平均速率v（H2）= ______ mol/（L•min）．
              （2）甲容器中，平衡时，反应放出的热量 ______ kJ．
              （3）T1时，反应的平衡常数K 甲= ______ ．
              （4）乙容器中，a= ______ mol．
              （5）解释升高温度使CO2平衡浓度降低的原因： ______ ．
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            • 3． 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）．若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V，其中C气体的体积占10%．下列推断正确的是（　　）
              A．原混合气体的体积为1.2V
              B．原混合气体的体积为1.1V
              C．反应达平衡时气体B消耗掉0.05V
              D．反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V
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            • 4． 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．
              （1）5min末B的物质的量浓度为 ______
              （2）前5min内化学反应速率v（A）为 ______
              （3）化学方程式中n值为 ______
              （4）该反应在此温度下的平衡常数K= ______ （填数值）．
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            • 5． 某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气．

              （1）活性炭还原法
              反应原理：恒温恒容．2C （s）+2SO2（g）⇌S2（g）+2CO2（g）．
              反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1
              ①第一次出现平衡的时间是第 ______ min；
              ②0～20min反应速率表示为V（SO2）= ______ ；
              ③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是 ______ ；40min时，平衡常数值为 ______ ．
              （2）亚硫酸钠吸收法
              ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ______ ；
              ②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是 ______ （填序号）
              A．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）     B．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
              C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH一）＞c（H+）            D．水电离出c（OH一）=l×l0-8 mol/L
              （3）电化学处理法
              如图2所示，左侧Pt（1）电极的反应式为 ______ ；
              碱性条件下，用右侧P（2）电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成．若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体 ______ mol．
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            • 6． 已知在一定条件下有CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=a kJ/mol，反应达平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列说法正确的是（　　）
              A．反应放出的热量为0.04a KJ
              B．平衡时H2O的转化率为40%
              C．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动
              D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
              难度：较易
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            • 7． 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
              （1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
               离子 K+   Na+  NH4+ SO42-  NO3-  Cl-
               浓度/mol•L-1  4×10-6  6×10-4  2×10-5 4×10-5   3×10-5  2×10-5
              根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ______ ，试样的PH值= ______ ．
              （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
              ①将煤转化为清洁气体燃料．
              已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol-1  
              C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol-1
              写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： ______
              ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是 ______ ．
              a．Ca（OH）2   b．Na2CO3   c．CaCl2   d．NaHSO3
              （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
              ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0．
              若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K= ______ ．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 ______
              ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据： ______ ；
              ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 ______ ．
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            • 8． 合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
              （1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．
              ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）H=+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数的表达式K= ______ ．关于该反应的下列说法正确的是 ______ （填序号）．
              a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
              b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
              c．降低温度使尿素的转化率增大
              ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气．
              已知：图1
              结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是 ______ ．
              ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图2所示
              则a点的正反应速率v正（CO2） ______ b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是 ______ ．
              （2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是 ______ ；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞ ______ ．
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            • 9． 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．求：
              （1）2s内用B表示的反应速率大小；
              （2）2s时A的物质的量浓度；
              （3）2s时B的物质的量大小；
              （4）最终C的浓度 ______ （填“能”或“不能”）达到2mol/L．
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            • 10． 某温度下，向容积为10L的密闭容器中充人1mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）；经2s后达到平衡，测得B的浓度为0.02mol•L-1．
              （1）该温度下反应的平衡常数为多少？
              （2）达到平衡时A的转化率为多少．
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