知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g），该反应为放热反应．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L^-1降到0.8mol•L^-1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L^-1．则2min末B的浓度为 ______ ，C的物质的量为 ______ ．2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）= ______ ．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将 ______ ，若通入0.5L氩气，平衡将 ______ ．（填“向右移动”、“向左移动”“不移动”）

难度：较易

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2．随着学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：
CO₂（g）+4H₂（g） $%20%5Coverset%7BRu%7D%7B%20%7D$ CH₄（g）+2H₂O（g）
已知H₂的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（填“增大”、“减小”或“不变”）
v_正 v_逆平衡常数K 转化率α

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：
[CO₂]/mol•L^-1 [H₂]/mol•L^-1 [CH₄]/mol•L^-1 [H₂O]/mol•L^-1
平衡Ⅰ a b c d
平衡Ⅱ m n x y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 ______ ．
（3）碳酸：H₂CO₃，K_i1=4.3×10^-7，K_i2=5.6×10^-11
草酸：H₂C₂O₄，K_i1=5.9×10^-2，K_i2=6.4×10^-50.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH ______ 0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 ______ ．
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 ______ ．（选填编号）
a．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]b．[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
c．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[CO₃^2-]．

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3．（2016春•青海校级期中）已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1．请回答：（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t_l时引起平衡移动的条件可能是    ．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时是    ．
（2）温度为T℃时，将2mol H₂和1mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则平衡时 H₂的浓度    ．
（3）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值    （增大、减小、无影响）．
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，写出其燃烧的燃烧热方程式：    ．
（5）已知中和热为57.3kJ•mol^-1，写出NaOH和H₂SO₄反应的热化学方程式：    ．

难度：较易

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4． X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y⇌2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（　　）

A．80%

B．20%

C．40%

D．60%

难度：较易

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5．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

下列描述正确的是（　　）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L^-1•s^-1

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L^-1

C．反应开始到10s，Y的物质的量的减少是0.79mol

D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）

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6．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（　　）

A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B．A的平均反应速率为0.3mol/（L•s）

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

难度：较易

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7．在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO₂和一定量O₂．发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，当反应进行到4min时，测得n（SO₂）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO₂的物质的量是（　　）

A．等于1.6 mol

B．等于1.2 mol

C．大于1.6 mol

D．小于1.2 mol

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8．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1mol Z（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，下列叙述不正确的是（　　）

A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y平衡转化率之比为1：1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L^-1

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9．向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L^-1．下列说法正确的是（　　）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L^-1•s^-1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L^-1•s^-1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．

A．①②③

B．②④⑤

C．①③④

D．①③⑤

难度：较易

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10．对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如图（图中所示数据均为初始物理量）．t分钟后反应均达到平衡，生成的NH₃均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）．

①判断甲容器中的反应达平衡的依据是 ______ ．（填写相应编号）
A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变 C．c（N₂）不随时间改变
D．单位时间内生成2mol NH₃的同时消耗1mol N₂
E．单位时间内断裂3mol H-H键，同时断裂6mol N-H键
②该条件下甲容器中反应的平衡常数K= ______ ；平衡时，甲的压强P_平= ______
（用初始压强P₀表示）．

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	[CO₂]/mol•L^-1	[H₂]/mol•L^-1	[CH₄]/mol•L^-1	[H₂O]/mol•L^-1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

v_正	v_逆	平衡常数K	转化率α