1．

在\(\rm{2L}\)的密闭容器中放入\(\rm{4molN_{2}O_{5}}\)，发生如下反应：\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)⇌ }\) \(\rm{4NO_{2}(g)+ O_{2}(g)}\)。反应\(\rm{5min}\)后，测得\(\rm{N_{2}O_{5}}\)转化了\(\rm{20\%}\)，则：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{NO_{2}}\)的浓度表示该反应的反应速率。

\(\rm{(2)}\)并求出\(\rm{5min}\)末\(\rm{O_{2}}\)的浓度。

\(\rm{(3)5min}\)时，\(\rm{N_{2}O_{5}}\)占混合气体体积分数是多少？   

2．

某温度下，反应\(\rm{2A(g)⇌ B(g)+C(g)}\)的平衡常数为\(\rm{1}\)，在容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中加入\(\rm{A(g)}\)。\(\rm{20 s}\)时测得各组分的物质的量如下表，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

物质	\(\rm{A(g)}\)	\(\rm{B(g)}\)	\(\rm{C(g)}\)
物质的量\(\rm{/mol}\)	\(\rm{1.2}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0.6}\)

A．反应前\(\rm{20 s}\)的平均速率为\(\rm{v(A)=0.6 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)

B．\(\rm{20 s}\)时，正反应速率等于逆反应速率

C．达平衡时，\(\rm{A(g)}\)的转化率为\(\rm{100\%}\)

D．若升高温度，平衡常数变为\(\rm{0.5}\)，则反应的\(\rm{ΔH < 0}\)

3．

\(\rm{300 ℃}\)时，将\(\rm{2 mol A}\)和\(\rm{2 mol B}\)两种气体混合于\(\rm{2 L}\)密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{3A(g)+B(g) \overset{}{⇌} 2 C(g)+2D(g) ΔH=Q}\)， \(\rm{2 min}\)末达到平衡，生成\(\rm{0.8 mol D}\)。

\(\rm{(1)300℃}\)时，该反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)________已知\(\rm{K_{300℃} < K_{350℃}}\)，则\(\rm{ΔH}\)____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{2 min}\)末时，\(\rm{B}\)的平衡浓度为________，\(\rm{D}\)的平均反应速率为________。

\(\rm{(3)}\)若温度不变，缩小容器容积，则\(\rm{A}\)的转化率________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)该温度下，某时刻测得容器内各物质浓度均为\(\rm{1mol/L}\)，比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)____\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

4．

5．

6． 欧盟定于\(\rm{2012}\)年\(\rm{1}\)月\(\rm{1}\)日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫\(\rm{.}\)请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
\(\rm{(1)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：\(\rm{(}\)系数按顺序填在答题卷上\(\rm{)}\)
______ \(\rm{C+}\) ______  \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______  \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{MnSO_{4}+}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)焦炭可用于制取水煤气\(\rm{.}\)测得\(\rm{12g}\) 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了\(\rm{131.6kJ}\)热量\(\rm{.}\)该反应的热化学方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)活性炭可处理大气污染物\(\rm{NO.}\)在\(\rm{2L}\)密闭容器中加入\(\rm{NO}\)和活性炭\(\rm{(}\)无杂质\(\rm{)}\)，生成气体\(\rm{E}\)和\(\rm{F.}\)当温度分别在\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)时，测得各物质平衡时物质的量如表：

	活性炭	\(\rm{NO}\)	\(\rm{E}\)	\(\rm{F}\)
初始	\(\rm{2.030}\)	\(\rm{0.100}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{T_{1}}\)	\(\rm{2.000}\)	\(\rm{0.040}\)	\(\rm{0.030}\)	\(\rm{0.030}\)
\(\rm{T_{2}}\)	\(\rm{2.005}\)	\(\rm{0.050}\)	\(\rm{0.025}\)	\(\rm{0.025}\)

\(\rm{①}\)写出\(\rm{NO}\)与活性炭反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{②}\)上述反应\(\rm{T_{1}℃}\)时的平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{T_{2}℃}\)时的平衡常数为\(\rm{K_{2}}\)．
Ⅰ\(\rm{.}\)计算\(\rm{K_{1}=}\) ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)根据上述信息判断，温度\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)的关系是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.T_{1} > _{T2}}\)          \(\rm{b.T_{1} < T_{2}}\)      \(\rm{c.}\)无法比较
\(\rm{(4)CO_{2}}\)经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有\(\rm{0.4molCO_{2}}\)，若用\(\rm{200mL}\) \(\rm{3mol/LNaOH}\)溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： ______ ．
\(\rm{(5)CO}\)还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 \(\rm{Li_{2}CO_{3}}\) 和 \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) 的熔融盐混合物作电解质，\(\rm{CO}\) 为负极燃气，空气与 \(\rm{CO_{2}}\) 的混合气为正极助燃气，制得在 \(\rm{650℃}\)下工作的燃料电池，其负极反应式：\(\rm{2CO-4e^{-}+2CO_{3}^{2-}=4CO_{2}}\)，则正极反应式： ______ ．
\(\rm{(6)CO_{2}}\)在自然界循环时可与\(\rm{CaCO_{3}}\)反应，\(\rm{CaCO_{3}}\)是一种难溶物质，其\(\rm{Ksp=3.8×10^{-9}.CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合可形成\(\rm{CaCO_{3}}\)沉淀，现将等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合，若\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的浓度为\(\rm{2×10^{-4}mo1/L}\)，则生成沉淀所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为 ______ ．

7． 在\(\rm{2L}\)的密闭容器中，把\(\rm{4molA}\)和\(\rm{2molB}\)混合，在一定条件下发生反应：\(\rm{3A(g)+2B(g)⇌xC(g)+2D(g)}\)，\(\rm{2min}\)后达到平衡时生成\(\rm{1.6molC}\)，又测得反应速率\(\rm{v(D)=0.2mol/(L⋅min)}\)。下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．平衡时消耗\(\rm{B0.08mol}\)

B．\(\rm{x=4}\)

C．\(\rm{A}\)的平衡浓度是\(\rm{2.8mol/L}\)

D．平衡时气体压强是原来的\(\rm{0.94}\)倍

8．

A．\(\rm{4}\) \(\rm{s}\)时容器内\(\rm{c(Y)=0.76}\) \(\rm{mol/L}\)

B．\(\rm{830℃}\)达平衡时，\(\rm{X}\)的转化率为\(\rm{80\%}\)

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．\(\rm{1200℃}\)时反应\(\rm{R(g)+Q(g)⇌X(g)+Y(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=0.4}\)

9．

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：\(\rm{2A(g)+B(g)⇌ 3C(g)}\)，已知加入\(\rm{1 mol A}\)和\(\rm{2 mol B}\)且达到平衡后，生成了 \(\rm{a}\)\(\rm{mol C}\)。

\(\rm{(1)}\)达到平衡时，\(\rm{C}\)在反应混合气体中的体积分数是                           \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入\(\rm{2 mol A}\)和\(\rm{4 mol B}\)，达到平衡后，\(\rm{C}\)的物质的量为                                                             \(\rm{mol(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。此时\(\rm{C}\)在反应混合气体中的体积分数与原平衡相比                                                             \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)}\)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入\(\rm{2 mol A}\)和\(\rm{5 mol B}\)，若要求平衡后\(\rm{C}\)在反应混合气体中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入                                   \(\rm{mol C}\)。 

10． 科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法\(\rm{.}\)曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，\(\rm{N_{2}}\)在催化剂\(\rm{(}\)掺有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的\(\rm{TiO_{2})}\)表面与水发生反应，生成的主要产物为\(\rm{NH_{3}.}\)进一步研究\(\rm{NH_{3}}\)生成量与温度的关系，部分实验数据见表\(\rm{(}\)光照、\(\rm{N_{2}}\)压力\(\rm{1.0×10^{5}Pa}\)、反应时间\(\rm{3h)}\)：

\(\rm{T/K}\)	\(\rm{303}\)	\(\rm{313}\)	\(\rm{323}\)	\(\rm{353}\)
\(\rm{NH_{3}}\)生成量\(\rm{/(10^{-6}mol)}\)	\(\rm{4.8}\)	\(\rm{5.9}\)	\(\rm{6.0}\)	\(\rm{2.0}\)

相应的热化学方程式如下：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}O(1)═2NH_{3}(g)+ \dfrac {3}{2}O_{2}(g)\triangle H_{1}=+765.2kJ⋅mol^{-1}}\)
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
\(\rm{(2)}\)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢\(\rm{.}\)请提出可提高其反应速率且增大\(\rm{NH_{3}}\)生成量的建议：______．
\(\rm{(3)}\)工业合成氨的反应为\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{2NH_{3}(g).}\)设在容积为\(\rm{2.0L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.60mol}\) \(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{1.60molH_{2}(g)}\)，反应在一定条件下达到平衡时，\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量分数\(\rm{(NH_{3}}\)的物质的量与反应体系中总的物质的量之比\(\rm{)}\)为\(\rm{ \dfrac {4}{7}.}\)计算
\(\rm{①}\)该条件下\(\rm{N_{2}}\)的平衡转化率；
\(\rm{②}\)该条件下反应\(\rm{2NH_{3}(g)}\)\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)的平衡常数．