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            • 1． 在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g），该反应为放热反应．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L-1降到0.8mol•L-1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L-1．则2min末B的浓度为 ______ ，C的物质的量为 ______ ．2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）= ______ ．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将 ______ ，若通入0.5L氩气，平衡将 ______ ．（填“向右移动”、“向左移动”“不移动”）
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            • 2． 一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
              （1）生成了 ______ molSO3，SO2的转化率为 ______ （用百分数表示）．
              （2）平衡时容器内气体的总物质的量为 ______ mol．
              （3）平衡时SO2的浓度是 ______ mol/L，O2的浓度是 ______ mol/L，SO3的浓度是 ______ mol/L．
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            • 3． （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ______ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 ______ ．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
              （2）写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：
              ①N2+3H2⇌2NH3       K= ______
              ②N2+H2⇌NH3       K= ______
              ③Fe+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2       K= ______ ．
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            • 4． 一定量的A、B在2L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）⇌2C（g），2min后，测得各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，则A和B起始的物质的量分别为 ______  mol和 ______  mol．
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            • 5． 温度为T1时，向容积为2L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．相关数据如下：
              容器 甲 乙
              反应物 CO H2O CO H2O
              起始时物质的量（mol） 1.2 0.6 2.4 1.2
              平衡时物质的量（mol） 0.8 0.2 a b
              达到平衡的时间（min） t 1 t 2
              （1）甲容器中，反应在t1min 内的平均速率v（H2）= ______ mol/（L•min）．
              （2）甲容器中，平衡时，反应放出的热量 ______ kJ．
              （3）T1时，反应的平衡常数K 甲= ______ ．
              （4）乙容器中，a= ______ mol．
              （5）解释升高温度使CO2平衡浓度降低的原因： ______ ．
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            • 6． 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．
              （1）5min末B的物质的量浓度为 ______
              （2）前5min内化学反应速率v（A）为 ______
              （3）化学方程式中n值为 ______
              （4）该反应在此温度下的平衡常数K= ______ （填数值）．
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            • 7． 在500mL密闭容器中，将2mol A和1molB混合加热到500℃，达到平衡2A（g）+B （g）═3C （g） K=16求A转化为C的转化率为 ______ ．
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            • 8． 有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A 和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）+B（g）⇌xC（g） 达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，请计算回答：
              （1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x= ______ ；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x= ______ ；
              （2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等 ______ （填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为 ______ ．
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            • 9． 一定温度下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），达到平衡时SO3的体积分数为25%．该反应的平衡常数K= ______ ．
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            • 10． （2016春•青海校级期中）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．请回答：（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是    ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是    ．
              （2）温度为T℃时，将2mol H2和1mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则平衡时 H2的浓度    ．
              （3）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值    （增大、减小、无影响）．
              （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出其燃烧的燃烧热方程式：    ．
              （5）已知中和热为57.3kJ•mol-1，写出NaOH和H2SO4反应的热化学方程式：    ．
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