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          共50条信息

            • 1．
              两个容积相同的容器中，分别盛有 \(\rm{O_{2}}\) 和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．原子数
              B．分子数
              C．质量
              D．密度
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            • 2．
              用 \(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )
              A．\(\rm{32g O_{2}}\)中含有的氧原子数为 \(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)
              B．常温常压，\(\rm{22.4LCH_{4}}\)含有的分子数为 \(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)
              C．\(\rm{1mol OH^{-}}\)中含有的电子数为 \(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)
              D．\(\rm{1L 1 mol·L^{-1}NaCl}\)溶液中含有\(\rm{Na^{+}}\)的数目为 \(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)
              难度：较易
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            • 3．
              配制一定物质的量浓度的\(\rm{NaCl}\)溶液时，下列因素对结果没有影响的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．溶解过程中有少量液体溅出
              B．容量瓶使用前未干燥
              C．洗涤液未全部转移到容量瓶中
              D．定容时液面未到刻度线
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            • 4．
              同温同压下，\(\rm{a}\) \(\rm{g}\)气体\(\rm{A}\)与\(\rm{b}\) \(\rm{g}\)气体\(\rm{B}\)的分子数目相同，下列推断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．同质量的气体\(\rm{A}\)与气体\(\rm{B}\)，所含分子数目之比为\(\rm{a}\)：\(\rm{b}\)
              B．气体\(\rm{A}\)与气体\(\rm{B}\)的摩尔质量之比为\(\rm{a}\)：\(\rm{b}\)
              C．相同条件下，\(\rm{a}\) \(\rm{g}\)气体\(\rm{A}\)与\(\rm{b}\) \(\rm{g}\)气体\(\rm{B}\)体积之比为\(\rm{b}\)：\(\rm{a}\)
              D．相同条件下，气体\(\rm{A}\)与气体\(\rm{B}\)的密度之比为\(\rm{b}\)：\(\rm{a}\)
              难度：较易
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            • 5． 反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（　　）
              A．v（O2）=0.01 mol•L-1•s-1
              B．v（NO）=0.008 mol•L-1•s-1
              C．v（H2O）=0.003 mol•L-1•s-1
              D．v（NH3）=0.002 mol•L-1•s-1
              难度：较易
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            • 6． 将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠．若取此溶液25.00mL．稀释到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾．用浓度为0.2000mol•L-1硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点．将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mL．
              （1）计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比．
              （2）写出符合上述条件的总化学方程式．
              （3）若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度．
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            • 7． 硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
              4NH3+5O24NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
              完成下列计算：
              （1）密度为1.4g/cm3的65% 的浓硝酸的物质的量浓度为 ______ ，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，则需此浓硝酸 ______ ml．
              （2）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是 ______ ．
              （3）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是 ______ mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
              （3）硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物．已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
              ①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）
              ②如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）
              难度：较易
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            • 8． 在2L0.1mol•L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（　　）
              A．Cl-物质的量为0.1mol
              B．Cl-物质的量浓度为0.2 mol•L-1
              C．Ba2+物质的量为0.1mol
              D．Ba2+物质的量浓度为0.2 mol•L-1
              难度：较易
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            • 9． 一定条件下，在容积为10L密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），30s后测得生成0.04molNH3．在这段时间内H2的化学反应速率为（　　）
              A．0.0004mol/（L•min）
              B．0.0002mol/（L•s）
              C．0.0016
              D．0.012 mol/（L•min）
              难度：较易
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            • 10． 在反应 A（气）⇌2B（气）+C（气）中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内B的化学反应速率为（　　）
              A．1.5 mol/（L•s）
              B．0.5 mol/（L•s）
              C．0.1 mol/（L•s）
              D．0.2 mol/（L•s）
              难度：较易
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