知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸．该学生需要量取 ______ mL上述浓盐酸进行配制．

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2．在0.2L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中含溶质NaCl的物质的量为 ______ mol，含溶质MgCl₂的质量为 ______ g．
（2）该混合液中含溶质MgCl₂的物质的量为 ______ ，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba²⁺ 的物质的量浓度为 ______ mol/L
（3）若向该混合液溶液中通入NH₃使Mg²⁺完全沉淀，需要标况下NH₃______ L．
已知MgCl₂+2NH₃=Mg（OH）₂↓+2NH₄Cl．

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3．在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情．可是过不了几天，花儿就会枯萎．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g/mol）
蔗糖	50.00	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 ______ （填字母）．
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中的K⁺的物质的量浓度约为（阿司匹林中不含K⁺） ______
（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、 ______ ．（填所缺仪器的名称）．
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 ______ （填字母）．
A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为： ______
（6）若将收集到的氨气溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH₃物质量浓度（不考虑NH₃与H₂O的反应）为0.3mol•L^-1，则需要氨气的体积为 ______ mL（标准状况）．

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4．将质量比为14：15的N₂和NO混和，则混和气体中氮原子和氧原子的个数之比为 ______ ；该混合气体的平均摩尔质量为 ______ ．

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5．（1）配制500mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液需要的Na₂CO₃质量是多少？
（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？

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6．将0⁰C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．
（1）求此盐酸的质量分数？（计算结果保留一位小数）
（2）求此盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留一位小数）
（3）取此盐酸20.0ml，配成浓度为1.25mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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7．物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：
（1）9gH₂O与 ______ gH₃PO₄所含分子数相等．
（2）固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2X $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H₂的a倍，则X的相对分子质量为 ______ ．
（3）在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7gC₂H₄的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度为
______ g•L^-1．（结果保留三位有效数字）
（4）b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数 ______ （填“＞”、“＜”、或“=”，下同）2.5b%；如果等体积混合，所得溶液的质量分数 ______ 2.5b%．
（5）等质量的铜、锌、铁的金属混合物a g加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）．
①若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有 ______ ；
②若剩余固体为 $%20%5Cfrac%20%7Ba%7D%7B3%7D$ g，则溶液中的阳离子一定有 ______ ，一定没有 ______ ；
③若剩余固体为 $%20%5Cfrac%20%7B3a%7D%7B4%7D$ g，则溶液中的阳离子一定有 ______ ．

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8．按要求填写下列空格
（1）同温同压下，有0.3molO₂与0.2molO₃，它们的质量之比为 ______ ，它们所含的原子数之比为 ______ ，它们的体积之比为 ______ ，它们的密度之比为 ______ ．
（2）由 $%20%C2%A0_%7B%201%20%7D%5E%7B%201%20%7D$ H和 $%20%C2%A0_%7B%208%20%7D%5E%7B%2018%20%7D$ O构成的水摩尔质量为 ______ ，10g该水分子的物质的量为 ______ ，含中子 ______ mol．
（3）实验室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 ______ g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 ______ 0.1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ______ 0.1mol•L^-1．

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9．下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na₂O；④NO₂溶液；⑤CO₂；⑥NaOH；⑦Al₂（SO₄）₃；⑧HCl；⑨BaSO₄；⑩蔗糖．
（1）属于电解质的是 ______ ；属于非电解质的是 ______ ；导电的是 ______ ．（用序号填写）
（2）写出 ⑥⑧反应的离子反应方程式为 ______ ．
（3）Al₂（SO₄）₃在水中的电离方程式为 ______ ，1mol Al₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量为 ______ SO₄^2-的粒子数为 ______ ，SO₄^2-的物质的量浓度为 ______ ．

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10．将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠．若取此溶液25.00mL．稀释到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾．用浓度为0.2000mol•L^-1硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点．将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mL．
（1）计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比．
（2）写出符合上述条件的总化学方程式．
（3）若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度．

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