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          共50条信息

            • 1．
              两个容积相同的容器中，分别盛有 \(\rm{O_{2}}\) 和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．原子数
              B．分子数
              C．质量
              D．密度
              难度：较易
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            • 2．
              用 \(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )
              A．\(\rm{32g O_{2}}\)中含有的氧原子数为 \(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)
              B．常温常压，\(\rm{22.4LCH_{4}}\)含有的分子数为 \(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)
              C．\(\rm{1mol OH^{-}}\)中含有的电子数为 \(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)
              D．\(\rm{1L 1 mol·L^{-1}NaCl}\)溶液中含有\(\rm{Na^{+}}\)的数目为 \(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)
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            • 3．
              下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{24g}\)镁与\(\rm{27g}\)铝中，含有相同的质子数
              B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
              C．\(\rm{1 mol}\)重水与\(\rm{1 mol}\)水中，中子数比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)
              D．\(\rm{1 mol}\)乙烷和\(\rm{1 mol}\)乙烯中，化学键数相同
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            • 4．
              某次实验需用\(\rm{80mL}\)、\(\rm{3mol/L}\) 的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，某同学用\(\rm{98\%}\)的浓\(\rm{H_{2}SO_{4}(ρ=1.84g/cm^{3})}\)进行配制，请回答下列问题：
              \(\rm{(1)98\%}\)的浓\(\rm{H_{2}SO_{4}(ρ=1.84g/cm^{3})}\)的物质的量浓度为 ______ ，需要\(\rm{80mL}\)、\(\rm{3mol/L}\) 的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，则需取 ______  \(\rm{mL(}\)保留一位有效数字\(\rm{)}\)的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 ______ \(\rm{(}\)从下列中选用\(\rm{)A.10mL}\)  \(\rm{B.25mL}\)      \(\rm{C.50mL}\)     \(\rm{D.100mL}\)
              \(\rm{(2)}\)将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整
              \(\rm{①}\)用量筒量取所需的浓硫酸
              \(\rm{②}\)将烧杯中的溶液转移到 ______  \(\rm{mL}\)的容量瓶中
              \(\rm{③}\)将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
              \(\rm{④}\)将溶液冷却，恢复至室温
              \(\rm{⑤}\)向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度\(\rm{1～2cm}\)时，改用 ______ 加蒸馏水至刻度线
              \(\rm{⑥}\)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
              \(\rm{⑦}\)洗涤烧杯\(\rm{2～3}\)次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
              \(\rm{(3)}\)实验中上述步骤的正确顺序为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)}\)下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响\(\rm{(}\)选填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)
              A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ______ 。
              B.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： ______ 。
              C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ______ 。
              D.定容时俯视液面读数： ______ 。
              \(\rm{(5)}\)取用任意体积的所配\(\rm{3mol/L}\)硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
              A、溶液中\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量        \(\rm{B}\)、溶液的浓度   \(\rm{C}\)、溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的数目              \(\rm{D}\)、溶液的密度。
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            • 5．
              配制一定物质的量浓度的\(\rm{NaCl}\)溶液时，下列因素对结果没有影响的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．溶解过程中有少量液体溅出
              B．容量瓶使用前未干燥
              C．洗涤液未全部转移到容量瓶中
              D．定容时液面未到刻度线
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            • 6．
              \(\rm{6.02×10^{23}}\)个\(\rm{OH^{-}}\)的物质的量为 ______ ，这些\(\rm{OH^{-}}\)与 ______  \(\rm{molNH_{3}}\)的质量相同，和 ______ 克\(\rm{Na^{+}}\)含有的离子数相同。
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            • 7．
              \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的摩尔质量为 ______ ，\(\rm{1.5mol}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的质量为 ______ 。
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            • 8．

              \(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

              A．\(\rm{60gNaHSO_{4}}\)晶体中含有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的数目为\(\rm{0.5N_{A}}\)
              B．常温常压下，\(\rm{1.8g}\)甲基\(\rm{(-CD_{3})}\)中含有的中子数为\(\rm{N_{A}}\)
              C．常温常压下，\(\rm{1L0.1mol/L}\)草酸溶液中\(\rm{H^{+}}\)数小于\(\rm{0.1N_{A}}\)
              D．\(\rm{2.0gH_{2}^{16}O}\)与\(\rm{D_{2}^{16}O}\)的混合物中所含中子数为\(\rm{N_{A}}\)
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            • 9．
              \(\rm{K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]⋅3H_{2}O(}\)三草酸合铁酸钾\(\rm{)}\)为亮绿色品体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)晒制蓝图时，用\(\rm{K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]⋅3H_{2}O}\)作感光剂，以\(\rm{K_{3}Fe[(CN)_{6}]}\)溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为\(\rm{2k_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}] \dfrac { \overset{\;{光照}\;}{ -}}{\;}2FeC_{2}O_{4}+3K_{2}C_{2}O_{4}+2CO_{2}↑}\)；显色反应的化学方程式为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

              \(\rm{①}\)通入氮气的目的是 ______ 。
              \(\rm{②}\)实验中观察到装置\(\rm{B}\)、\(\rm{F}\)中澄清石灰水均变浑浊，装置\(\rm{E}\)中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 ______ 、 ______ 。
              \(\rm{③}\)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 ______ 。
              \(\rm{④}\)样品完全分解后，装置\(\rm{A}\)中的残留物含有\(\rm{FeO}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，检验\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)存在的方法是： ______ 。
              \(\rm{(3)}\)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
              \(\rm{①}\)称量\(\rm{mg}\)样品于锥形瓶中，溶解后加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，用\(\rm{cmol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 ______ 。
              \(\rm{②}\)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，用\(\rm{cmol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点，消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{VmL.}\)该晶体中铁的质量分数的表达式为 ______ 。
              难度：较易
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            • 10．

              请根据题意回答相应问题：

              \(\rm{(1)}\)下列各图所表示的反应是吸热反应的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

              \(\rm{(2)}\)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是______。

              A.太阳光催化分解水制氢：\(\rm{2H_{2}O\underset{太阳光}{\overset{Ti{O}_{2}}{=}} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)     

              B.电解水制氢：\(\rm{2H_{2}O}\) \(\rm{\overset{电解}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

              C.天然气制氢：\(\rm{CH_{4}+H_{2}O\overset{高温}{⇌} CO+3H_{2}}\)

              D.高温使水分解制氢：\(\rm{2H_{2}O\overset{高温}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

              \(\rm{(3)}\)下图表示\(\rm{T℃}\)时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体物质的浓度随时间变化的情况\(\rm{(}\)容器体积固定不变\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

              \(\rm{① t}\)时刻，表明该反应________\(\rm{(}\)填“是”、“否”\(\rm{)}\)达到化学反应限度。

              \(\rm{②}\) 该反应的化学方程式是\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)表示\(\rm{)}\)______________________________。

              \(\rm{③}\) 若\(\rm{t=2}\)，用\(\rm{C}\)物质表示的平均反应速率为____________\(\rm{mol·L^{—1}·min^{—1}}\)。

              \(\rm{④}\) 如果反应太激烈，为了减缓反应速率可采取的措施是_______\(\rm{(}\)填字母

              A.加入惰性气体      \(\rm{B.}\)降温   　　 \(\rm{C.}\)升温    　　　 \(\rm{D.}\)加入正催化剂

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