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            • 1． 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（　　）
              A．v（A）=0.7mol•L-1•S-1
              B．v（B）=0.3 mol•L-1•S-1
              C．v（C）=0.8mol•L-1•S-1
              D．v（D）=1 mol•L-1•S-1
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            • 2． 某温度下，反应2N2O5⇌4NO2+O2开始进行时，c（N2O5）=0.040 8mol/L．经1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．则该反应的反应速率为（　　）
              A．v（N2O5）=1.8×10-4 mol/（L•s）
              B．v（N2O5）=1.08×10-2 mol/（L•s）
              C．v（NO2）=1.8×104 mol/（L•s）
              D．v（O2）=1.8×104 mol/（L•s）
              难度：较易
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            • 3． 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
              A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
              B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
              C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
              D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率
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            • 4． 反应2SO2+O2⇌2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol•L-1•s-1，则这段时间为（　　）
              A．10 s
              B．20 s
              C．30 s
              D．40 s
              难度：较易
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            • 5． 反应4NH3+O2=O+62O/空/在L的密闭容进行，30s后，物质量增加了0.3mo，则此应的平均速率可表示为（　）
              A．v（O2）=0.0025 mol/（L•s）
              B．v（NO）=0.008 mol/（L•s）
              C．v（H2O）=0.003 mol/（L•s）
              D．v（NH3）=0.002 mol/（L•s）
              难度：较易
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            • 6． T℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molA与4molB发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）
              其中A是红棕色的，反应在2min末达到化学平衡状态，此时A的浓度为0.4mol/L
              （1）下列能说明该反应达到平衡状态的是 ______ ．
              A、体系压强保持不变                  B、混合气体颜色保持不变
              C、A和C的体积比保持不变          D、每消耗n mol A的同时生成3n mol C
              （2）请你计算在两分钟末C的物质的量浓度以及2min内B的反应速率（写出计算过程）
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            • 7． 下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
              A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加
              B．化学反应速率0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
              C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
              D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
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            • 8． 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
              （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 ______ ．
              （2）已知2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
              ①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O2）= ______ ．
              ②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是 ______ （填字母）．
              a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2      b．容器内气体的压强不变
              c．容器内混合气体的密度保持不变             d．SO3的物质的量不再变化
              e．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等
              （3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

              ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”） ______ 极，C口流出的物质是 ______ ．
              ②SO32-放电的电极反应式为 ______ ．
              ③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为 ______ g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．
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            • 9． （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表．此电池 的负极是 ______ ，电极反应式为 ______ ；
              正极的电极反应式为 ______ ．
              （2）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着 ______ 的变化，能量变化通常主要表现为 ______ 的变化，即 ______ 或者 ______ ．
              （3）可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol•L-1，2min后SO2的浓度为1.8mol•L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为： ______ ，用O2的浓度变化表示的反应速率为 ______ ．
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            • 10． 在某一化学反应A+3B═2C+D中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内用C表示的平均反应速率为（　　）
              A．v（C）=0.01 mol/（L•s）
              B．v（C）=0.8 mol/（L•s）
              C．v（C）=0.04 mol/（L•s）
              D．v（C）=0.08 mol/（L•s）
              难度：较易
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