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          共50条信息

            • 1．
              在\(\rm{2}\)升的密闭容器中，发生以下反应：\(\rm{2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g).}\)若最初加入的\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)都是\(\rm{4mol}\)，在前\(\rm{10}\)秒钟\(\rm{A}\)的平均反应速度为\(\rm{0.12mol/(L⋅s)}\)，则\(\rm{10}\)秒钟时，容器中\(\rm{B}\)的物质的量是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{1.6}\) \(\rm{mol}\)
              B．\(\rm{2.8}\) \(\rm{mol}\)
              C．\(\rm{2.4}\) \(\rm{mol}\)
              D．\(\rm{1.2}\) \(\rm{mol}\)
              难度：较易
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            • 2．
              已知：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H=-a}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
              \(\rm{①}\)经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
              温度\(\rm{(℃)}\) \(\rm{250}\) \(\rm{300}\) \(\rm{350}\)
                 \(\rm{K}\) \(\rm{2.041}\) \(\rm{0.270}\) \(\rm{0.012}\)
              若某时刻、\(\rm{250℃}\)测得该反应的反应物与生成物的浓度为\(\rm{c(CO)=0.4mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{c(H_{2})=0.4mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{c(CH_{3}OH)=0.8mol⋅L^{-1}}\)，则此时\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)某温度下，在体积固定的\(\rm{2L}\)的密闭容器中将\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{2mol}\) \(\rm{H_{2}}\)混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
              时间\(\rm{(min)}\) \(\rm{5}\) \(\rm{10}\) \(\rm{15}\) \(\rm{20}\) \(\rm{25}\) \(\rm{30}\)
              压强比\(\rm{(P_{后}/P_{前})}\) \(\rm{0.98}\) \(\rm{0.90}\) \(\rm{0.80}\) \(\rm{0.70}\) \(\rm{0.70}\) \(\rm{0.70}\)
              则\(\rm{0～15min}\)，用\(\rm{H_{2}}\)表示的平均反应速率为 ______ ，达到平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3．

              汽车发动机中生成\(\rm{NO}\)的反应为\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)，\(\rm{t℃}\)时，\(\rm{K=0.09}\)。\(\rm{t℃}\)下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入\(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{O_{2}(g)}\)模拟反应，起始浓度如下表所示。

              起始浓度

              甲

              乙

              丙

              \(\rm{c(N_{2})/(mol·L^{-1})}\)

              \(\rm{0.46}\)

              \(\rm{0.46}\)

              \(\rm{0.92}\)

              \(\rm{c(O_{2})/(mol·L^{-1})}\)

              \(\rm{0.46}\)

              \(\rm{0.23}\)

              \(\rm{0.92}\)

                  下列判断不正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              A．起始时，反应速率：丙\(\rm{ > }\)甲\(\rm{ > }\)乙
              B．平衡时，\(\rm{c(NO)}\)：甲\(\rm{=}\)丙\(\rm{ > }\)乙
              C．平衡时，\(\rm{N_{2}}\)的转化率：甲\(\rm{ > }\)乙
              D．平衡时，甲中\(\rm{c(N_{2})=0.4 mol·L^{-1}}\)
              难度：较易
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            • 4．
              在一定温度下，向\(\rm{2L}\)密闭容器中加入\(\rm{2mol}\) \(\rm{HI(g)}\)，发生反应\(\rm{2HI(g)⇌H_{2}(g)+I_{2}(g)}\)，\(\rm{2s}\) 时生成\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，则以\(\rm{HI}\)表示该时段的化学反应速率是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)
              B．\(\rm{0.05}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)
              C．\(\rm{0.2}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)
              D．\(\rm{0.8}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)
              难度：较易
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            • 5．
              一定温度下，在\(\rm{0.5L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，\(\rm{10s}\)时达到化学平衡状态\(\rm{.}\)则从反应开始到\(\rm{10s}\)末的反应速率用\(\rm{X}\)表示是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{0.08mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)
              B．\(\rm{0.30mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)
              C．\(\rm{0.16mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)
              D．\(\rm{0.32mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)
              难度：较易
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            • 6． （2016•南昌模拟）对可逆反应：A（g）+2B（s）⇌C（s）+D（g）；△H＞0（正反应为吸热反应）．如图所示为正、逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是（　　）
              A．②③
              B．①②
              C．③④
              D．④⑤
              难度：较易
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            • 7． 菁优网2013年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．
              （1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式： ______
              （2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
              2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H
              若①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
              ②CO（g）⇌C（s）+O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
              ③C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
              则△H= ______ kJ•mol-1．
              （3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4．Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式： ______
              （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
              ①该反应的化学平衡常数表达式：K= ______
              ②图中A点时，SO2的转化率为 ______
              ③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K= ______ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
              ④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1______ T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正） ______ vA逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．
              难度：较易
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            • 8． 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
              I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量．T℃时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：
              NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
              2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
              SO2（g）+O3（g）⇌SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
              （l）T℃时，反应3NO （g）+O2（g）⇌3NO2（g）的△H= ______  kJ．mol-1．
              （2）T℃时，将0.6mol NO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．

              ①T℃时，反应3NO（g）+O3（g）⇌3NO2（g）的平衡常数K= ______ ．
              ②不能说明反应达到平衡状态的是 ______ ．
              A．气体颜色不再改变    B．气体的平均摩尔质量不再改变
              C．气体的密度不再改变    D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3
              II．N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：
              （3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）．
              ①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）= ______ ．
              ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为 ______ L．
              ③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数 ______ （填“变大…‘变小”或“不变”）．
              难度：较易
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            • 9． 碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）-Q
              （1）原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第 ______ 周期 ______ 族．
              （2）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g．则该段时间内H2的平均反应速率为 ______
              （3）将固定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是 ______
              A、CH4的转化率等于CO的产率                   B、混合气体的平均相对分子质量不变
              C、 v正（CO）： v逆（H2）=1：2                  D、固体的总质量不变
              （4）FeO可用CO进行还原，已知： t℃时，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
              若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入 x molCO， t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则 x= ______
              （5）Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
              Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+       K1
              Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+  K2
              Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3 +H+     K3
              以上水解反应的平衡常数 K1、 K2、 K3由大到小的顺序是 ______
              通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：
              xFe3++ yH2O⇌Fe x（OH）（3x-y）+y+ yH+
              欲使平衡正向移动可采用的方法是 ______ （填字母 ）．
              A、加水稀释                       B、加入少量NaCl固体
              C、升温                          D、加入少量Na2CO3固体
              难度：较易
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            • 10． 用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．前1s内的平均反应速率v（N2）= ______ ，第2s时的x值范围 ______ ．
              难度：较易
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