某课外兴趣小组对 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 的分解速率做了如下实验探究．

\(\rm{(1)}\)   下表是该小组研究影响过氧化氢\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)分解速率的因素时采集的一组数据。表中数据为在不同条   件下用 \(\rm{10mL H_{2}O_{2}}\) 制取 \(\rm{150mLO_{2}}\) 所需的时间\(\rm{(}\)秒\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)上述实验结果体现了____、_____、_____等因素对过氧化氢分解速率的影响；

\(\rm{②}\)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响

_________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)   该实验小组将质量相同的粉末状和块状的 \(\rm{MnO_{2}}\) 分别加入盛有 \(\rm{15ml 5\%}\)的 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

实验结果表明，催化剂的催化效果与____________有关．

\(\rm{(3)}\)   某同学在 \(\rm{10mL H_{2}O_{2}}\) 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积\(\rm{(}\) 标准状况\(\rm{)}\)与反应时间的关系如图所示，则 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\) 三点所表示的反应速率最慢的是____．

\(\rm{(4)}\)   若将适量 \(\rm{MnO_{2}}\) 加入酸化的 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 溶液中，\(\rm{MnO_{2}}\) 溶解产生 \(\rm{Mn^{2}+}\)，反应的离子方程式为

\(\rm{)}\)现有反应\(\rm{mA(g)+nB(g)⇌pC(g) }\)，达到平衡后，当升高温度时，\(\rm{B}\)的转化率变大，当减小压强时，混合体系中\(\rm{C}\)的质量分数减小，则：

    \(\rm{(1)}\)该反应的逆反应是________热反应\(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)，且\(\rm{m+n}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)p}\)。

    \(\rm{(2)}\)减压时，\(\rm{A}\)的质量分数________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)若加入\(\rm{B(}\)体积不变\(\rm{)}\)，则\(\rm{A}\)的转化率________，\(\rm{B}\)的转化率________。

    \(\rm{(4)}\)若升高温度，则平衡时，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的浓度之比将________。

    \(\rm{(5)}\)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

    \(\rm{(6)}\)若\(\rm{B}\)是有色物质，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)均为无色物质，则加入\(\rm{C(}\)体积不变\(\rm{)}\)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________\(\rm{(}\)填“变浅”“变深”或“不变”\(\rm{)}\)。

某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，试填写下列空白：

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液可加快\(\rm{H_{2}}\)的生成速率。请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________。

    \(\rm{(2)}\)实验室中现有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgSO_{4}}\)、\(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)等\(\rm{4}\)种溶液，可与上述实验中\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液起相似作用的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________\(\rm{(}\)任写两种\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)}\)为了进一步研究\(\rm{CuSO_{4}}\)的量对\(\rm{H_{2}}\)生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间如下表所示：

\(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{1}=}\)________，\(\rm{V_{6}=}\)________，\(\rm{V_{9}=}\)________。

\(\rm{②}\)该同学最后得出的结论为当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成\(\rm{H_{2}}\)的速率会大大提高。但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成\(\rm{H_{2}}\)的速率反而会下降。请分析\(\rm{H_{2}}\)生成速率下降的主要原因：________________。

美国\(\rm{Bay}\)等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

\(\rm{(1)}\)此流程的第\(\rm{II}\)步反应为：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)\(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)                  ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，

从上表可以推断：此反应是_______________\(\rm{ (}\)填“吸”、“放”\(\rm{)}\)热反应。

在\(\rm{830℃}\)下，若开始时向恒容密闭容器中充入\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}O}\)均为\(\rm{1 mo1}\)，则达到平衡后\(\rm{CO}\)的转化率为____               。

\(\rm{(2)}\)此流程的第\(\rm{II}\)步反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)\(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，在\(\rm{830℃}\)下，以表二的物质的量\(\rm{(}\)单位为\(\rm{mol)}\)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有        \(\rm{(}\)填实验编号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第\(\rm{II}\)步反应达到平衡的标志是               。

 \(\rm{①}\)体系的压强不再发生变化   \(\rm{②}\)混合气体的密度不变    \(\rm{③}\)混合气体的平均相对分子质量不变    \(\rm{④}\)各组分的物质的量浓度不再改变  \(\rm{⑤}\)体系的温度不再发生变化    \(\rm{⑥ v(CO_{2}}\)正\(\rm{)=v(H_{2}O}\)逆\(\rm{)}\)          

\(\rm{(4)}\)下图表示该反应此流程的第\(\rm{II}\)步反应在时刻\(\rm{t}\)达到平衡、在时刻\(\rm{t}\)分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻\(\rm{t}\)发生改

变的条件是________，         。\(\rm{(}\)写出两种\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)若\(\rm{400℃}\)时，第Ⅱ步反应生成\(\rm{l mol}\)氢气的热量数值为\(\rm{33.2(}\)单位为\(\rm{kJ)}\)，第Ⅰ步反应的热化学方程式为：

\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=3H_{2}(g)+CO(g)\triangle H=-103.3 kJ·mol^{-1}}\)。

则\(\rm{400℃}\)时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为                  。

I.某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=215kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=625kJ·mol^{-1}}\)，则该反应的热化学方程式为                                     

\(\rm{(2)}\)当反应达到平衡时，降低温度，\(\rm{A}\)的转化率           \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，原因是                                                                          

 \(\rm{(3)}\)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则(    )\(\rm{(}\)用字母代号填空\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)减小，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)减小，反应热不变

B.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)减小，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)减小，反应热减小

C.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)减小，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)增大，反应热减小

D.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)增大，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)增大，反应热增大

\(\rm{II.}\)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下\(\rm{(}\)见表格\(\rm{)}\)，请结合表中信息，回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)写出上述反应的离子方程式              

I.为了探究化学反应速率及其影响因素，某研究小组以盐酸和碳酸钙反应进行了如下实验。实验方案与数据如下表，\(\rm{t}\)表示收集\(\rm{a mLCO_{2}}\)所需的时间。

\(\rm{(1)}\)设计实验\(\rm{1}\)和实验\(\rm{2}\)的目的是研究_________________对化学反应速率的影响。

\(\rm{(2)}\)为研究温度对对化学反应速率的影响，可以将实验_____和实验____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)作对比。

\(\rm{(3)}\)将实验\(\rm{2}\)和实验\(\rm{3}\)作对比，可知\(\rm{t_{2}}\)___________\(\rm{t_{3}(}\)填“\(\rm{﹥}\)”、“\(\rm{﹤}\)”或“\(\rm{﹦}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)在一体积为\(\rm{10L}\)密闭容器中，通入一定量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，在\(\rm{850℃}\)时发生如下反应：

\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，\(\rm{CO}\)浓度变化如图：

\(\rm{(1)}\)则\(\rm{0～4 min}\)的平均反应速率\(\rm{v(CO)=}\)_______\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)该反应达到最大限度所需的时间为____________，此时\(\rm{CO}\)的转化率为_____________。

化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．

\(\rm{(1)}\)将影响反应速率条件填在空格处．

\(\rm{(2)}\)如图所示，\(\rm{800℃}\)时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：

A.比\(\rm{800℃}\)时快    \(\rm{B.}\)比\(\rm{800℃}\)时慢     \(\rm{C.}\)和\(\rm{800℃}\)时速率一样．

某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。

\(\rm{(1)}\)实验Ⅰ的作用是________。

\(\rm{(2)}\)实验Ⅲ中反应的化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)根据实验Ⅰ\(\rm{～}\)Ⅲ中现象的不同，可以得出的结论是：

\(\rm{①}\)使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率；

\(\rm{②}\)________。

\(\rm{(4)}\)在一定温度下，\(\rm{10mL 0.40mol/L H_{2}O_{2}}\)溶液发生催化分解。不同时刻测得生成\(\rm{O_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)已折算为标准状况\(\rm{)}\)如下表所示：

\(\rm{0～6min}\)，以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的浓度变化表示的反应速率为\(\rm{v(H_{2}O_{2})=}\)________\(\rm{mol/(L·min)}\)。\(\rm{(}\)计算结果精确到\(\rm{0.001)}\)