知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．在两份相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示．
请回答下列问题
（1）写出NaHSO₄溶液中，NaHSO₄的电离方程式 ______ ．
（2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线① ______ ② ______ ．
（3）b点，溶液中大量存在的离子是 ______ ．
（4）a、b两点对应的溶液均显 ______ （填“酸性”“中性”或“碱性”）
（5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是 ______ （用化学方程式表示）
（6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子 ______ ．

难度：较易

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2．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式 ______ ．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 ______ （填序号）．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ 恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的 ______ 曲线表示（填序号）．
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）₂溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将 ______ ．

难度：较易

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3．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式： ______ ．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 ______ （填序号）．
A．向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
（3）若Ba（OH）₂溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）可近似地用如图1中的 ______ （填序号）曲线表示．

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）₂溶液中央，如图2所示．向该烧杯中缓缓注入与 Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将 ______ ．（填“上升”、“下降”或“保持不动”）

难度：较易

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4．现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ______ ，属于非电解质的有 ______ ．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，该反应的化学方程式为 ______ ．
（3）除去③中少量②的操作是 ______ ，化学方程式为 ______ ．
（4）标准状况下， ______ L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe³⁺5.6g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是 ______ ．
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是 ______ ．
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为 ______ （填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．

难度：较易

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5．处于下列状态的物质：A．氯化钠晶体 B．CO₂ C．无水醋酸 D．铁E．BaSO₄ F．熔融的氯化镁 G．酒精 H．氨水（请用字母填写）．
（1）上述物质中能导电的是： ______
（2）上述物质中属于电解质的是： ______
（3）上述物质中属于非电解质的是： ______ ．

难度：较易

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6． ①铁片；②饱和食盐水；③液态的纯硫酸（不含水）；④蔗糖；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦氢氧化钠固体．用序号回答：
（1）其中属于电解质的是 ______ （填序号，下同），
（2）属于非电解质的是 ______
（3）可导电的是 ______ ．

难度：较易

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7．现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰③稀醋酸 ④汞 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑦酒精（C₂H₅OH） ⑧熔融的KNO₃⑨氨水 ⑩冰醋酸（纯净的醋酸CH₃COOH）
请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是 ______ ；以上物质中属于电解质的是 ______ ．

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8． X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol/L的溶液 X Y Z W
PH 12 2 8.5 4.5
（1）X、W的化学式分别为 ______ 、 ______ ．
（2）W的电离方程式为 ______ ．
（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是 ______ （用离子方程式表示）．
（4）将X、Y、Z各1mol•L^-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ______ ．
（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为 ______ ．

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9．（1）下列物质能导电的是 ______ ，属于电解质的是 ______ （填序号）．
①NaCl晶体 ②液态SO₂ ③液态醋酸 ④汞　⑤BaSO₄固体 ⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）　⑦氨水　⑧熔化的KNO₃
（2）按要求写出下列方程式：
KHSO₄熔融状态电离方程式： ______ ．
（3）已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目． ______ ．
②As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是 ______ ．
A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性
③该反应的氧化产物是 ______ ．
④若生成0.2mol AsH₃，则转移的电子数为 ______ ．
（4）当溶液中X₂O $%20%C2%A0_%7B%207%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ 与SO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ 数目之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为 ______ ．

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10． Ⅰ：运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），在25℃、100kPa下能否自发进行
______ （填“能”或“否”）．已知：在25℃、100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol^-1，
△S=-145.3J•mol^-1•K^-1．
（2）25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.005mol•L^-1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b= ______ ．
Ⅱ：利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，医学上常用 BaSO₄作内服造影剂，称为钡餐透视．
某课外活动小组为了探究BaSO₄的溶解度，室温下分别将足量BaSO₄放入：a.5ml水；b.40ml 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为 ______ ．（用字母编号排序）
（2）298K时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，现将BaCl₂溶液滴入浓度均为0.01mol•L^-1的Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO₃^2-）：c （SO₄^2-）= ______
（不考虑CO₃^2-的水解）
（3）室温下，某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为 ______ （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
Ⅲ：次磷酸（H₃PO₂）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
（1）写出次磷酸的电离方程式： ______ ．
（2）已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液PH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H₃PO₂溶液混合，混合后溶液PH=7，则此时C（OH^-）-C（H₃PO₂）= ______ ．该温度下将pH=a的盐酸V_aml与pH=b的氢氧化钠V_bml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则V_a：V_b= ______ ．
（3）已知室温下次磷酸的K_a=10^-2，取0.2mol/L的次磷酸与0.1mol/L的KOH等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．

难度：较易

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0.01mol/L的溶液	X	Y	Z	W
PH	12	2	8.5	4.5