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            • 1． NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是（　　）
              A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸
              B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸
              C．NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比一定大于1：1
              D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1：1
              难度：较易
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            • 2． 常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（　　）
              A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱
              B．等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V（MOH）＞V（盐酸）
              C．在x点，c（M+）=c（R+）
              D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
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            • 3． 在氨水中存在NH3•H2O⇌NH4++OH-的平衡，若要使平衡向逆方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入（　　）
              A．氯化铵固体
              B．硫酸
              C．NaOH固体
              D．大量水
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            • 4． 在0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐渐加入蒸馏水，随着水的加入，在一定时间内始终保增大趋势的是（　　）
              A．c（H+）
              B．c（CH3COO-）
              C．
              c(H+)
              c(CH3COOH)
              的比值
              D．
              c(CH3COOH)
              c(H+)
              的比值
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            • 5． 室温下，对于0.10mol•L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
              A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
              B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
              C．加水稀释后，溶液中c（NH
               
              +
              4
              ）•c（OH-）变大
              D．1L0.1mol•L-1的氨水中有6.02×1022个NH
               
              +
              4
              难度：较易
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            • 6． 25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为    ．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时
              c(N
              H
              +
              4
              )
              c(OH-)
              值将    （填“增大”，“减小”或“不变”）．
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            • 7． 在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）
              A．加入少量CH3COONa固体
              B．通入少量氯化氢气体
              C．提高温度
              D．加入少量水
              难度：较易
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            • 8． 已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
              （1）有关上述常数的说法正确的是    ．
              a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
              b．它们的大小都随温度的升高而增大
              c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
              （2）25℃时将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显    （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=    
              （3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为    ，溶液中离子浓度大小关系为    
              （4）25℃时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=    ．
              （5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是    ．（已知lg 2=0.3）
              难度：较易
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            • 9． 下列说法正确的是（　　）
              A．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变
              B．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3
              C．25℃时，用pH相同的稀醋酸和盐酸分别中和同浓度、同体积的NaOH溶液至混合溶液呈中性时，消耗稀醋酸和盐酸的体积相同
              D．25℃时，pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）
              难度：较易
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            • 10． 相同浓度的下列溶液中，酸性最强的是（　　）
              A．NaHSO4
              B．NaHSO3
              C．NaHCO3
              D．CH3COOH
              难度：较易
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