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            • 1． 25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为    ．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时
              c(N
              H
              +
              4
              )
              c(OH-)
              值将    （填“增大”，“减小”或“不变”）．
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            • 2． 已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
              （1）有关上述常数的说法正确的是    ．
              a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
              b．它们的大小都随温度的升高而增大
              c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
              （2）25℃时将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显    （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=    
              （3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为    ，溶液中离子浓度大小关系为    
              （4）25℃时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=    ．
              （5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是    ．（已知lg 2=0.3）
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            • 3． 一定温度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向    （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
              c(CH3COO-)•c(H+)
              c(CH3COOH)
              的值    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
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