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            • 1． 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
              A．向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c（H+）降低
              B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
              C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）增大，Kw不变动
              D．将水加热，Kw增大，pH不变
              E．向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c（H+）降低
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            • 2． 常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-13mol•L-1，有关该溶液的说法正确的是（　　）
              A．加入铝粉一定能产生大量H2
              B．溶液中OH-的浓度一定为0.1mol•L-1
              C．还可能大量存在Na+、NH4+‘Cl-、S2O32-
              D．通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大
              E．加入铝粉一定能产生大量H2
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            • 3． 下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（　　）
              ①pH=0的盐酸　②0.1mol•L-1的盐酸③0.01mol•L-1的NaOH溶液　④pH=11的NaOH溶液．
              A．1：10：100：1 000
              B．0：1：12：11
              C．14：13：12：11
              D．14：13：2：3
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            • 4． 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（　　） 
              A．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、H+、Cl-、NO3-
              B．将25℃时的KCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c（OH-）由a点变化到b点
              C．t℃＜25℃
              D．ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH-）
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            • 5． 100℃时，．下列三种溶液：①0.001mol•L-1氨水与0.001mol•L-1HCl溶液等体积混合液；②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液；③pH=11的氨水与pH=1的HCl溶液等体积混合液．其中呈酸性的是（　　）
              A．①
              B．③
              C．②③
              D．①③
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            • 6． 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（　　）
              A．pH＜7的某物质的水溶液
              B．加酚酞后显无色的溶液
              C．能与金属Al反应放出H2的溶液
              D．c（H+）＞c（OH-）的任意物质的水溶液
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            • 7． 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
              A．NaHSO4溶液
              B．KF溶液
              C．KAl（SO4）2溶液
              D．NaI溶液
              E．NaHSO4溶液
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            • 8． 常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液．对这两种溶液的判断，正确的是（　　）
              A．两溶液中水的电离程度相同
              B．c（Na+）：①＞②
              C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9
              D．将①和②等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）
              E．两溶液中水的电离程度相同
              难度：较易
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            • 9． 中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
              （1）已知水中存在如下平衡H2O⇌H++OH-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是 ______ （填字母）．
              A．向水中加入NaHSO4溶液                       B．向水中加入Cu（OH）2固体
              C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．在水中加入H2SO4溶液
              （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 ______ 色，若用pH计测定，则pH ______ 7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈 ______ 性（填“酸”“碱”或“中”）．
              （3）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 ______ （填序号）．
              a．测定溶液的pH   b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸   d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测．
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            • 10． 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
              A．HCl
              B．Fe3+
              C．Cl-
              D．CH3COO-
              E．HCl
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