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            • 1． 常温下，有下列四种溶液：
              ① ② ③ ④
              0.1mol/L
              NaOH溶液              		 pH=11
              NaOH溶液              		 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH=3
              CH3COOH溶液
              下列说法正确的是（　　）
              A．由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③
              B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
              C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）
              D．将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
              E．由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③
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            • 2． 25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（　　）
              A．①=②=③=④
              B．①=③＞②=④
              C．④=②＞③=①
              D．①＞③＞②＞④
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            • 3． 一定温度下，水存在H2O⇌H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）
              A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小
              B．将水加热，Kw 增大，pH不变
              C．向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动，c（H+）降低
              D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw 均不变
              E．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小
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            • 4． 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
              A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
              B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw变小
              C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，Kw不变，影响水的电离平衡
              D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
              E．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
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            • 5． 室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量存在的是（　　）
              A．Cl-
              B．HCO
              C．Na+
              D．NO
              E．Cl-
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            • 6． 常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b，0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（　　）
              A．a＞b=c
              B．a＞c＞b
              C．c＞b＞a
              D．b＞c＞a
              E．a＞b=c
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            • 7． 下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
              A．H2SO4
              B．Ba（OH）2
              C．KCl
              D．CH3COONa
              E．H2SO4
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            • 8． 向纯水中加入少量H2SO4，当温度不变时，该溶液中增大的量是（　　）
              A．c（OH-）
              B．c（H+）
              C．c（OH-） 与 c（H+） 的乘积
              D．水电离出的 c（H+）
              E．c（OH-）
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            • 9． 列离子分别入H2O，基上不影水的电离平衡的（　　）
              +　Cl-l3+　+　S2-　OH-空/ /格/⑦NO　⑧H．
              A．①③⑤⑦⑧
              B．②④⑦
              C．①⑥
              D．②④⑥⑧
              E．①③⑤⑦⑧
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            • 10． 水的电离平衡曲线如图所示：
              （1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10-6，）则此时水的离子积从 ______ 变到 ______ ，造成水的离子积变化的原因是 ______ ．
              （2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______
              （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 ______ ．
              （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 ______
              （5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH= ______ 常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH= ______ ．
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