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            • 1． 常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-13mol•L-1，有关该溶液的说法正确的是（　　）
              A．加入铝粉一定能产生大量H2
              B．溶液中OH-的浓度一定为0.1mol•L-1
              C．还可能大量存在Na+、NH4+‘Cl-、S2O32-
              D．通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大
              E．加入铝粉一定能产生大量H2
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            • 2． 下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（　　）
              ①pH=0的盐酸　②0.1mol•L-1的盐酸③0.01mol•L-1的NaOH溶液　④pH=11的NaOH溶液．
              A．1：10：100：1 000
              B．0：1：12：11
              C．14：13：12：11
              D．14：13：2：3
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            • 3． 常温下，有下列四种溶液：
              ① ② ③ ④
              0.1mol/L
              NaOH溶液              		 pH=11
              NaOH溶液              		 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH=3
              CH3COOH溶液
              下列说法正确的是（　　）
              A．由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③
              B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
              C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）
              D．将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
              E．由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．若电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
              B．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀
              C．室温下，pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
              D．一定条件下反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）
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            • 5． 相同浓度的下列溶液中，酸性最强的是（　　）
              A．NaHSO4
              B．NaHSO3
              C．NaHCO3
              D．CH3COOH
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            • 6． 下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（　　）
              A．CO32-
              B．Fe3+
              C．HSO4-
              D．Cl-
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            • 7． 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
              A．图中五点KW间关系：B＞C＞A=D=E
              B．E点对应的水溶液中，可能有NH、Ba2+、Cl-、I-、K大量同时存在
              C．若处在B点时，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
              D．若0.1mol/L的NaHB溶液中c（OH+）与c（OH-）关系如图D点所示，则溶液中有：c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B）
              E．图中五点KW间关系：B＞C＞A=D=E
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            • 8． 中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
              （1）已知水中存在如下平衡H2O⇌H++OH-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是 ______ （填字母）．
              A．向水中加入NaHSO4溶液                       B．向水中加入Cu（OH）2固体
              C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．在水中加入H2SO4溶液
              （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 ______ 色，若用pH计测定，则pH ______ 7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈 ______ 性（填“酸”“碱”或“中”）．
              （3）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 ______ （填序号）．
              a．测定溶液的pH   b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸   d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测．
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            • 9． 25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（　　）
              A．①=②=③=④
              B．①=③＞②=④
              C．④=②＞③=①
              D．①＞③＞②＞④
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            • 10． 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
              A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
              B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw变小
              C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，Kw不变，影响水的电离平衡
              D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
              E．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
              难度：较易
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