知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．不同温度下水的离子积常数如表所示：
t/℃ 0 10 20 25 40 50 100
K_W/10^-14 0.114 0.292 0.681 1.00 2.92 5.47 55.0
①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因： ______
②25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H⁺的浓度为 ______ mol/L
③10℃时纯水的电离平衡常数为 ______ ．

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2．下表是不同温度下水的离子积的数据：
温度/℃ 25 t₁ t₂
水的离子积 1×10^-14 a 1×10^-12
试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a ______ 1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是 ______ ．
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）= ______ ．
（3）在t₂温度下测得某溶液pH=7，该溶液显 ______ （填“酸”、“碱”或“中”）性，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b= ______ ．

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3．已知水在25℃和95℃时，电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 ______ （填“A”或“B”），请说明理由 ______
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为 ______
（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是 ______
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因： ______ ．

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4．中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H⁺浓度来测定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H₂O⇌H⁺+OH^-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是 ______ （填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄溶液 B．向水中加入Cu（OH）₂固体
C．加热水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]D．在水中加入H₂SO₄溶液
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 ______ 色，若用pH计测定，则pH ______ 7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈 ______ 性（填“酸”“碱”或“中”）．
（3）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 ______ （填序号）．
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）₂溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测．

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5．水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10^-6，）则此时水的离子积从 ______ 变到 ______ ，造成水的离子积变化的原因是 ______ ．
（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 ______ ．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 ______
（5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH= ______ 常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH= ______ ．

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6．求算下列溶液中H₂O电离出的c（H⁺）和c（OH^-）．
（1）pH=3的H₂SO₄溶液       c（H⁺）= ______ ，c（OH^-）= ______ ．
（2）pH=11的NaOH溶液      c（H⁺）= ______ ，c（OH^-）= ______ ．
（3）pH=3的NH₄Cl溶液       c（H⁺）= ______ ．
（4）pH=11的Na₂CO₃溶液     c（OH^-）= ______ ．

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7．某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^-7 mol•L^-1，则此温度 ______ 25°C（填“＞”、“＜”或“=”）．若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=8×10^-4 mol•L^-1，则此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）= ______ ．

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8．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l%的CH₃COOH分子发生电离，则溶液的pH= ______ ．
（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是 ______ （填字母编号）．
A．c（H⁺） B． $%20%5Cfrac%20%7Bc%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D%7Bc%28CH_%7B3%7DCOOH%29%7D$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D． $%20%5Cfrac%20%7Bc%28OH%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D$
（3）25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数为1.75×10^-5，现将一定量的CH₃COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．

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9．现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH₃COOH ②Na₂CO₃ ③HNO₃④CH₃COONa ⑤NaOH
（1）五种溶质中是弱电解质的是 ______ （填编号），若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c（H⁺）约为 ______ mol/L（用K表示）
（2）④溶液中离子与分子共 ______ 种（包括水分子）．
（3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是 ______ （填编号）．
（4）将 CH₃COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中 ______ 曲线（填字母）．

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10．水的电离平衡曲线如下图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 ______ 增加到 ______ ．
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为 ______ ．
（3）已知A_nB_m的离子积=[c（A^m+）]ⁿ•[c（B^n-）]^m，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为 ______ ．

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t/℃	0	10	20	25	40	50	100
K_W/10^-14	0.114	0.292	0.681	1.00	2.92	5.47	55.0

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积	1×10^-14	a	1×10^-12