知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．在水的电离平衡中，\(\rm{[H^{+}]}\)和\(\rm{[OH^{-}]}\)的关系如图所示：
\(\rm{(1)A}\)点水的离子积为\(\rm{1×10^{-14}}\) \(\rm{mol^{2}⋅L^{-2}}\)，\(\rm{B}\)点水的离子积为 ______ \(\rm{mol^{2}⋅L^{-2}.}\)造成水的离子积变化的原因是 ______
\(\rm{(2)100℃}\)时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于\(\rm{B}\)点位置？为什么？
\(\rm{(3)100℃}\)时，若盐酸中\(\rm{[H^{+}]=5×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，则由水电离产生的\(\rm{[H^{+}]}\)是多少？

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2．
\(\rm{(1)}\)温度\(\rm{(t℃)}\)时，水的离子积为\(\rm{K_{ω}=1×10^{-13}mol^{2}⋅L^{-2}}\)，则该温度 ______ \(\rm{(}\)选填大于、小于或等于\(\rm{)25℃}\)，其理由是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)若将此温度下\(\rm{pH=11}\)的苛性钠溶液\(\rm{a L}\)与\(\rm{pH=1}\)的稀硫酸\(\rm{b L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液体积的微小变化忽略不计\(\rm{)}\)。若所得混合液为中性，则\(\rm{a}\)：\(\rm{b=}\) ______ ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 ______ 。
\(\rm{(3)FeCl_{3}}\)的水溶液呈 ______ \(\rm{(}\)填“酸”、“中”、“碱”\(\rm{)}\)性，常温时的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)： ______ 。
\(\rm{(4)}\)实验室在配制\(\rm{FeCl_{3}}\)的溶液时，常将\(\rm{FeCl_{3}}\)固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 ______ \(\rm{(}\)填“促进”、“抑制”\(\rm{)}\)其水解。
\(\rm{(5)}\)把氯化铝溶液蒸干固体产物是 ______ ，灼烧，固体产物是 ______ 。

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3．
水的电离平衡曲线如图所示：
\(\rm{(1)}\)若以\(\rm{A}\)点表示在\(\rm{25℃}\)时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到\(\rm{100℃}\)时，水的电离平衡状态到达\(\rm{B}\)点，则此时水的离子积从 ______ 增加到 ______ ．
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{pH=8}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与\(\rm{pH=5}\)的稀盐酸混合，并保持\(\rm{25℃}\)的恒温，致使混合溶液的\(\rm{pH=6}\)，则\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与盐酸的体积比为 ______ ．

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4．
水的离子积常数\(\rm{K_{w}}\)与温度\(\rm{t(℃)}\)的关系如图所示：
\(\rm{(1)}\)若\(\rm{t_{1}=25℃}\)，则\(\rm{K_{w1}=}\) ______ ，若\(\rm{t_{2}=100℃}\)，\(\rm{K_{w2}=10^{-12}}\)，则此时\(\rm{0.05mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液的\(\rm{pH=}\) ______ ；
\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{0.1L0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaA}\)溶液的\(\rm{pH=10}\)，则\(\rm{NaA}\)溶液中所存在的平衡有 ______ ，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ ；
\(\rm{(3)25℃}\)时，将\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=4}\)的硫酸溶液混合，若所得混合溶液\(\rm{pH=9}\)，则\(\rm{NaOH}\)溶液与硫酸溶液的体积比为 ______ ．

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5．
某温度下，纯水中的\(\rm{c(H^{+})=2.0×10^{-7}mol⋅L^{-1}}\)，则此时溶液的\(\rm{c(OH^{-})}\)为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)；若温度不变，滴入稀盐酸使\(\rm{c(H^{+})=5.0×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，则由水电离产生的\(\rm{c(H^{+})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，此时温度 ______ \(\rm{(}\)填“高于”、“低于”或“等于”\(\rm{)25℃}\)．

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6．
某温度下的水溶液中，\(\rm{c(H^{+})=10^{x}}\) \(\rm{mol/L}\)，\(\rm{c(OH^{-})=10^{y}}\) \(\rm{mol/L.x}\)与\(\rm{y}\)的关系如图所示：
\(\rm{(1)}\)该温度下水的离子积为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)该温度下\(\rm{0.01mol/L}\)　\(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH}\)为 ______ ．

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7．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种物分别是\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)、\(\rm{CH_{3}COOH}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)中的一种。常温下进行下列实验：
  \(\rm{①0.001mol/L}\)的\(\rm{A}\)溶液\(\rm{pH=3}\)；
  \(\rm{②B}\)溶液和\(\rm{D}\)溶液显碱性，等浓度两者\(\rm{pH}\)关系\(\rm{B < D}\)；
  \(\rm{③E}\)是弱电解质。回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)是 ______溶液，判断理由是                                                      。
\(\rm{(2)}\)用水稀释\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}B}\)时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ______\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。
    \(\rm{① \dfrac{c(B)}{c(O{H}^{-})} }\)     \(\rm{②}\) \(\rm{ \dfrac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})} }\)     \(\rm{③c(H^{+})}\)和\(\rm{c(OH^{-})}\)的乘积    \(\rm{④OH^{-}}\)的物质的量
\(\rm{(3)}\)将等体积、等物质的量浓度\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)的溶液混合，升高温度\(\rm{(}\)溶质不会分解\(\rm{)}\)溶液\(\rm{pH}\)随温度变化为图中的 ______曲线\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若将\(\rm{pH}\)值相同的\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)溶液分别稀释\(\rm{10}\)倍，\(\rm{pH}\)变化如图\(\rm{1}\)，曲线\(\rm{I}\)对应的溶液为 ______\(\rm{(}\)填溶质\(\rm{)}\)。图\(\rm{1}\)中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是                         。

\(\rm{(5)}\)体积相同，浓度相同的\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)溶液分别与足量的锌粉发生反应，\(\rm{E}\)对应\(\rm{①}\)，\(\rm{A}\)对应\(\rm{②}\)。如图\(\rm{2}\)关于氢气体积\(\rm{(V)}\)随时间\(\rm{(t)}\)变化的示意图正确的是 ______。

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8．下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度\(\rm{/℃}\) \(\rm{25}\) \(\rm{t_{1}}\) \(\rm{t_{2}}\)

水的离子积 \(\rm{1×10^{-14}}\) \(\rm{a}\) \(\rm{1×10^{-12}}\)

试回答以下问题：
\(\rm{(1)}\)若\(\rm{25 < t_{1} < t_{2}}\)，则\(\rm{a}\) ______ \(\rm{1×10^{-14}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，做此判断的理由是 ______ ．
\(\rm{(2)25℃}\)时，某\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=5×10^{-4}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，取该溶液\(\rm{1mL}\)加水稀释至\(\rm{10mL}\)，则稀释后溶液中\(\rm{c(Na^{+})}\)：\(\rm{c(OH^{-})=}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)在\(\rm{t_{2}}\)温度下测得某溶液\(\rm{pH=7}\)，该溶液显 ______ \(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性，将此温度下\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{a}\) \(\rm{L}\)与\(\rm{pH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{b}\) \(\rm{L}\)混合，若所得混合液\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{a}\)：\(\rm{b=}\) ______ ．

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9． \(\rm{(1)}\)纯水中\(\rm{c(H^{+})=5.0×10^{-7}mol/L}\)，则此时纯\(\rm{c(OH^{-})=}\) ______ ；若温度不变，滴入稀硫酸使\(\rm{c(H^{+})=5.0×10^{-3}mol/L}\)，则\(\rm{c(OH^{-})=}\) ______ ；在该温度时，往水中滴入\(\rm{NaOH}\)溶液，溶液中的\(\rm{c(OH^{-})=5.0×10^{-2}}\) \(\rm{mol/L}\)，则溶液中\(\rm{c(H^{+})=}\) ______ ．

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10． \(\rm{(1)}\)水的电离平衡曲线如图所示\(\rm{.}\)若以\(\rm{A}\)点表示\(\rm{25℃}\)时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到\(\rm{100℃}\)时，水的电离平衡状态到\(\rm{B}\)点，则此时水的离子积从 ______ 增加到 ______ ．

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{t℃}\)时，某\(\rm{NaOH}\)稀溶液中，\(\rm{c(H^{+})=10^{-a}mol/L}\)，\(\rm{c(OH^{-})=10^{-b}mol/L}\)，已知\(\rm{a+b=12}\)，则：该温度下，水的离子积常数\(\rm{Kw= }\)____ ．
\(\rm{(3)}\)在室温下，某 \(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH=10}\)，此时该溶液中由水电离的\(\rm{c(OH^{-})= }\)______ ．

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温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{t_{1}}\)	\(\rm{t_{2}}\)
水的离子积	\(\rm{1×10^{-14}}\)	\(\rm{a}\)	\(\rm{1×10^{-12}}\)