知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． 25℃时，0.05mol•L^-1H₂SO₄溶液的pH= ______ ，0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH= ______ ．

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2．柠檬水溶液的PH是3，其中的氢氧根离子浓度是多少？

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3．（1）碳酸：H₂CO₃，K_i1=4.3×10^-7，K_i2=5.6×10^-11；草酸：H₂C₂O₄，K_i1=5.9×10^-2，K_i2=6.4×10^-5．0.1mol/L Na₂CO₃ 溶液的 pH ______ 0.1mol/L Na₂C₂O₄ 溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 ______ ．
（2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+HCO₃^-⇌H₂CO₃，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象 ______ ．
（3）请写出Na₂CO₃溶液中的微粒之间的关系式：
电荷守恒 ______ ，
质子守恒 ______ ．
（4）已知 Ag₂CrO₄、AgCl 的 K_sp 分别为 2.0×10^-12和 2.0×10^-10．
在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与 CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中 Cl^-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^-5mol•L^-1）时，溶液中 c（Ag⁺）为 ______ mol•L^-1，此时溶液中 c（CrO₄^2-）等于 ______ mol•L^-1．

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4．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

A．0.10mol•L^-1的醋酸溶液和0.01mo•L^-1的醋酸溶液中水的电离度

B．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

C．物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂SO₃溶液中NH₄⁺的浓度

D．物质的量浓度相等的CH₃COONa溶液和 Na₂CO₃溶液的pH

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5．常温下0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2mol•L^-1盐酸

D．提高溶液的温度

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6．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH的物质的量浓度（mol•L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”） ______ 判断HA是强酸还是弱酸．
（2）乙组混合溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）相等，则乙组混合溶液中存在 ______ 个动态平衡．
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）= ______ mol•L^-1
（5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是 ______ ．

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7．下列说法正确的是（　　）

A．浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H⁺）前者小于后者

B．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．碳酸钠溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

D．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8

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8．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（　　）

A．将5 mL 0.02 mol/L的H₂SO₄溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2

B．某物质的溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，则pH一定为14-a