弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

已知\(\rm{H_{2}A}\)在水中存在以下平衡：\(\rm{H_{2}A=H^{+}+HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}⇌ H^{+}+A^{2-}}\)。

\(\rm{(1)Na_{2}A}\) 溶液显_______\(\rm{(}\)填“酸性、中性、或碱性”\(\rm{)}\)，理由是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：__________。

\(\rm{(2)}\)某温度下，若向\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液中逐滴滴加\(\rm{0.1 mol/L KOH}\)溶液至溶液呈中性\(\rm{(}\)忽略混合后溶液的体积变化\(\rm{)}\)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A.\(\rm{c(H^{+})·c(OH^{-})=1.0×10^{-14\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{c(Na^{+})+c(K^{+})=c(HA^{-})+2c(A^{2-})}\)

C.\(\rm{c(Na^{+}) > c(K^{+}) D.c(Na^{+})+c(K^{+})=0.05 mol/L}\)

\(\rm{(3)}\)已知常温下\(\rm{H_{2}A}\)的钙盐\(\rm{(CaA)}\)的饱和溶液中存在以下平衡：\(\rm{CaA(s)⇌ Ca^{2+}(aq)+A^{2-}(aq)}\)　\(\rm{ΔH > 0}\)。若要使该溶液中\(\rm{Ca^{2+}}\)浓度变小，可采取的措施有_______。

A.\(\rm{CaA}\)固体  \(\rm{B.}\)降低温度  \(\rm{C.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)晶体  \(\rm{D.}\)加入\(\rm{CaCl_{2}}\)固体

\(\rm{(4)}\)某温度下，纯水中的\(\rm{c(H^{+})= 4.0×10^{-7} mol/L}\)，若温度不变， 滴入稀\(\rm{NaOH}\)溶液， 使\(\rm{c(OH^{-})= 5.0×10^{-6}mol/L}\)，则溶液的\(\rm{c(H^{+})= }\)_____________\(\rm{ mol/L}\)；\(\rm{pH}\)相等的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，分别加热到相同的温度后\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液的\(\rm{pH}\)______\(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH(}\)填\(\rm{" > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________________________________________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因__________________________

________________________________________________；

\(\rm{(2)}\)已知在\(\rm{25{℃}}\)时\(\rm{K_{{sp}}{[}Mg(OH)_{2}{]=}3{.}2{×}10^{{-}11}{,}K_{{sp}}{[}Cu(OH)_{2}{]=}2{.}2{×}10^{{-}20}{.}25{℃}}\)时，向浓度均为\(\rm{0{.}02mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{{MgC}l_{2}}\)和\(\rm{{CuC}l_{2}}\)混合溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液，先生成______沉淀\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)利用如图装置电解制备\(\rm{LiOH}\)，两电极区电解液分别为\(\rm{LiOH}\)和\(\rm{LiCl}\)溶液\(\rm{{.}B}\)极区电解液为______溶液\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，阳极电极反应式为____________________，电解过程中\(\rm{Li^{{+}}}\)向______电极迁移\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)KHSO_{4}}\)溶液显性，用离子方程式表示为．

\(\rm{(2)}\)室温时\(\rm{KHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)\(\rm{(}\)\(\rm{7}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，用离子方程式表示为．

\(\rm{(3)}\)将上述两种溶液混合，现象是，离子方程式是．

常温下，如果取\(\rm{0.1mol/LHA}\)溶液与\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=8}\)，试回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)混合溶液的\(\rm{pH=8}\)的原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：____________________________________。

\(\rm{(2)}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)____________\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)求出混合液中下列算式的精确计算结果\(\rm{(}\)填具体数字\(\rm{)}\)：\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})-}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(A^{-})=}\)_________\(\rm{mol/L}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})-}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(HA)=}\)_________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)_______\(\rm{7(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A.\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)                    \(\rm{B.NH_{4}AC.(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)    \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)

按\(\rm{pH}\)由大到小的顺序排列是：______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种物分别是\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)、\(\rm{CH_{3}COOH}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)中的一种。常温下进行下列实验：

\(\rm{(3)}\)将等体积、等物质的量浓度\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)的溶液混合，升高温度\(\rm{(}\)溶质不会分解\(\rm{)}\)溶液\(\rm{pH}\)随温度变化为图中的 ______曲线\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若将\(\rm{pH}\)值相同的\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)溶液分别稀释\(\rm{10}\)倍，\(\rm{pH}\)变化如图\(\rm{1}\)，曲线\(\rm{I}\)对应的溶液为 ______\(\rm{(}\)填溶质\(\rm{)}\)。图\(\rm{1}\)中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是                         。

\(\rm{(5)}\)体积相同，浓度相同的\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)溶液分别与足量的锌粉发生反应，\(\rm{E}\)对应\(\rm{①}\)，\(\rm{A}\)对应\(\rm{②}\)。如图\(\rm{2}\)关于氢气体积\(\rm{(V)}\)随时间\(\rm{(t)}\)变化的示意图正确的是 ______。

\(\rm{(1)①}\)在\(\rm{25℃}\)条件下将\(\rm{pH=12}\)的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是

A.能使溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})⋅c(OH^{-})}\)增大\(\rm{B.}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})⋅c(OH^{-})}\)不变

C.能使溶液中比值增大\(\rm{D.}\)此过程中\(\rm{K_{w}}\)增大\(\rm{ \dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)·c({H}^{+})} }\)

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{25℃}\)条件下将\(\rm{pH=12}\)的氨水稀释\(\rm{100}\)倍后溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

A.\(\rm{10B.11C.10～12D.11～13}\)

\(\rm{(3)25℃}\)时，向\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液\(\rm{pH}\)减小，主要原因是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{①}\)氨水与氯化铵发生化学反应\(\rm{②}\)氯化铵溶液水解显酸性，增加了\(\rm{c(H^{+})}\)

\(\rm{③}\)氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使\(\rm{c(OH^{-})}\)减小

\(\rm{(4)}\)已知某溶液中只存在\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系

A.\(\rm{c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)

B.\(\rm{c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}\)

C.\(\rm{c(Cl^{-}) > c(H^{+}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})}\)

D.\(\rm{c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)

\(\rm{①}\)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序中正确的是\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)若上述关系中\(\rm{C}\)是正确的，则该溶质的化学式是．

\(\rm{③}\)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前\(\rm{c(HCl)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)c(NH_{3}⋅H_{2}O)}\)，混合后溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\)的关系\(\rm{c(NH_{4}^{+})c(Cl^{-}).}\)