知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

已知重铬酸钾\(\rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}\)溶液中存在如下平衡：\(\rm{Cr_{2}O_{7}}\) \(\rm{{\,\!}^{2-}(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O⇌2H^{+}+2CrO_{4}^{2-}}\) \(\rm{(}\)黄色\(\rm{)}\)，
\(\rm{①}\)向\(\rm{2mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液中滴入\(\rm{3}\)滴\(\rm{6mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入\(\rm{5}\)滴浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，溶液由黄色变为橙色
\(\rm{②}\)向\(\rm{2mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) 酸化的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液中滴入适量\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：\(\rm{Cr_{2}O_{7}}\) \(\rm{{\,\!}^{2-}+14H^{+}+6Fe^{2+}=2Cr^{3+}(}\)绿色\(\rm{)+6Fe^{3+}+7H_{2}O.}\)
下列分析正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)均能证明\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液中存在上述平衡

B．实验\(\rm{②}\)能说明氧化性：\(\rm{Cr_{2}O_{7}}\) \(\rm{{\,\!}^{2-} > Fe^{3+}}\)

C．\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\) 和\(\rm{Fe^{2+}}\)在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液时，溶液中各离子浓度均减小

难度：较易

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2．
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

已知\(\rm{H_{2}A}\)在水中存在以下平衡：\(\rm{H_{2}A=H^{+}+HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}⇌ H^{+}+A^{2-}}\)。

\(\rm{(1)Na_{2}A}\) 溶液显_______\(\rm{(}\)填“酸性、中性、或碱性”\(\rm{)}\)，理由是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：__________。

\(\rm{(2)}\)某温度下，若向\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液中逐滴滴加\(\rm{0.1 mol/L KOH}\)溶液至溶液呈中性\(\rm{(}\)忽略混合后溶液的体积变化\(\rm{)}\)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A.\(\rm{c(H^{+})·c(OH^{-})=1.0×10^{-14\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{c(Na^{+})+c(K^{+})=c(HA^{-})+2c(A^{2-})}\)

C.\(\rm{c(Na^{+}) > c(K^{+}) D.c(Na^{+})+c(K^{+})=0.05 mol/L}\)

\(\rm{(3)}\)已知常温下\(\rm{H_{2}A}\)的钙盐\(\rm{(CaA)}\)的饱和溶液中存在以下平衡：\(\rm{CaA(s)⇌ Ca^{2+}(aq)+A^{2-}(aq)}\)　\(\rm{ΔH > 0}\)。若要使该溶液中\(\rm{Ca^{2+}}\)浓度变小，可采取的措施有_______。

A.\(\rm{CaA}\)固体 \(\rm{B.}\)降低温度 \(\rm{C.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)晶体 \(\rm{D.}\)加入\(\rm{CaCl_{2}}\)固体

\(\rm{(4)}\)某温度下，纯水中的\(\rm{c(H^{+})= 4.0×10^{-7} mol/L}\)，若温度不变，滴入稀\(\rm{NaOH}\)溶液，使\(\rm{c(OH^{-})= 5.0×10^{-6}mol/L}\)，则溶液的\(\rm{c(H^{+})= }\)_____________\(\rm{ mol/L}\)；\(\rm{pH}\)相等的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，分别加热到相同的温度后\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液的\(\rm{pH}\)______\(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH(}\)填\(\rm{" > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

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3．

在溶液\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)中，离子浓度大小顺序正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{c(NH_{4}^{+})﹥c(SO_{4}^{2-})﹥c(H^{+})﹥c(OH^{-})}\)

B．\(\rm{c(SO_{4}^{2-})﹥c(NH_{4}^{+})﹥c(OH^{-})﹥c(H^{+})}\)

C．\(\rm{c(NH_{4}^{+})﹥c(SO_{4}^{2})﹥c(OH^{-})﹥c(H^{+})}\)

D．\(\rm{c(SO_{4}^{2-})﹥c(H^{+})﹥c(NH_{4}^{+})﹥c(OH^{-})}\)

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4．

下列物质溶于水时会影响水的电离平衡，且属于强电解质的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．氯气

B．三氧化硫

C．碘化钾

D．亚硫酸钠

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5．

已知\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的二元酸\(\rm{H_{2}A}\)溶液的\(\rm{pH=4.0}\)，则下列说法中正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．在\(\rm{Na_{2}}\)A、\(\rm{NaHA}\)两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的\(\rm{Na_{2}}\)A、\(\rm{NaHA}\)两溶液中，阴离子总数相等

C．在\(\rm{NaHA}\)溶液中一定有：\(\rm{C(Na^{+})+C(H^{+})=C(HA^{-})+C(OH^{-})+2C(A^{2-})}\)

D．在\(\rm{Na_{2}A}\)溶液中一定有：\(\rm{C(Na^{+}) > C(A^{2-}) > C(H^{+}) > C(OH^{-} )}\)

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6．

向\(\rm{10 mL 0.2 mol/L NHHSO_{4}}\)溶液中滴入\(\rm{0.2 mol/L NaOH}\)溶液，下列说法正确的是( )

A．整个反应过程中：\(\rm{c({{{H}}^{+}})+c({N}{{{a}}^{+}})+c({NH}_{4}^{+})=c({O}{{{H}}^{-}})+c({SO}_{4}^{2-})}\)

B．当滴入\(\rm{15 mL NaOH}\)溶液时\(\rm{(pH > 7)}\)：\(\rm{c({NH}_{4}^{+}) > c({N}{{{H}}_{3}}\cdot {{{H}}_{2}}{O}) > c({O}{{{H}}^{-}}) > c({{{H}}^{+}})}\)

C．当滴入\(\rm{10 mL NaOH}\)溶液时：\(\rm{2c({SO}_{4}^{2-})=c({N}{{{H}}_{3}}\cdot {{{H}}_{2}}{O)}+c({NH}_{4}^{+})}\)

D．当溶液呈中性时：\(\rm{c({NH}_{4}^{+}) > c({SO}_{4}^{2-}) > c({N}{{{a}}^{+}}) > c({{{H}}^{+}})=c({O}{{{H}}^{-}})}\)

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7．
碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________________________________________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因__________________________

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8．

下列有关实验的叙述中，合理的是

A．用\(\rm{25mL}\)碱式滴定管准确量取\(\rm{22.00 mL KMnO_{4}}\)溶液

B．用广泛\(\rm{pH}\)试纸测出某盐酸的\(\rm{pH}\)为\(\rm{3.2}\)

C．使用\(\rm{pH}\)试纸测定溶液\(\rm{pH}\)时先润湿，则测得溶液的\(\rm{pH}\)都偏小

D．实验室配制\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液：先将\(\rm{FeCl_{3}}\)溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

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9．

\(\rm{(1)}\)草木灰是常用的农家肥\(\rm{(}\)钾肥\(\rm{)}\)，主要成分是\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)。

\(\rm{①}\)常温下，将草木灰溶于水，则溶液中\(\rm{pH}\)_________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，原因是______________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)草木灰与氨态氮肥【如\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)】_____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)混合使用。

\(\rm{(2)}\)已知在稀溶液中：\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}\)，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成\(\rm{1 mol}\)水，放出的热量___ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)57.3 kJ}\)。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{2 L}\)密闭容器内，\(\rm{800 ℃}\)时反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表：

时间\(\rm{/s}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{5}\)
\(\rm{n(NO)/mol}\)	\(\rm{0.020}\)	\(\rm{0.010}\)	\(\rm{0.008}\)	\(\rm{0.007}\)	\(\rm{0.007}\)	\(\rm{0.007}\)