知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．从Na₂CO₃、NaCl、CH₃COOH、Al₂（SO₄）₃、NH₃五种物质中：
（1）选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因： ______ ；
（2）选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因： ______ ；
（3）选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因： ______ ．

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2．（1）25℃纯水中的[H⁺]=2.0×10^-7mol/L，则此溶液中的[OH^-]= ______ mol/L．
（2）常温下将0.1mol•L^-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 ______ ；
（3）实验室为了配制FeSO₄溶液往往（1）要加入少量稀H₂SO₄，其目的是 ______ ．

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3．已知0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液PH=8，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外） ______ ．

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4． Cu（NO₃）₂的水溶液呈 ______ （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH ______ 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）： ______ ；实验室在配制 AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 ______ （填“促进”、“抑制”）其水解．

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5．
\(\rm{(1)25℃}\)时，\(\rm{M(OH)_{2}}\)的\(\rm{K_{sp}=4.0×10^{-12}}\)，求饱和溶液中的\(\rm{c(H^{+})}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)把\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ______ ．
\(\rm{(3)830K}\)时，已知可逆反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g).}\)若起始时\(\rm{c(CO)=2mol/L}\)，\(\rm{c(H_{2}O)=3mol/L}\)，平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)，则平衡时\(\rm{c(H_{2})}\)为 ______ ；\(\rm{K}\)值为 ______ ．

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6．
二氧化硫、一氧化氮是大气污染物\(\rm{.}\)吸收二氧化硫和一氧化氮，获得\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)产品的流程图如图\(\rm{1(Ce}\)为铈元素\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)装置Ⅰ中生成\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)含硫各微粒\(\rm{(H_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)和\(\rm{SO_{3}^{2-})}\)存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数\(\rm{X(i)}\)与溶液\(\rm{pH}\)的关系如图\(\rm{2}\)所示．
\(\rm{①}\)下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A. \(\rm{pH=8}\)时，溶液中\(\rm{c(HSO_{3}^{-}) < c(SO_{3}^{2-})}\)
B. \(\rm{pH=7}\)时，溶液中 \(\rm{c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+c(SO_{3}^{2-})}\)
C. 为获得尽可能纯的\(\rm{NaHSO_{3}}\)，可将溶液的\(\rm{pH}\)控制在\(\rm{4-5}\)左右
\(\rm{②}\)向\(\rm{pH=5}\)的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中滴加一定浓度的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液，溶液中出现浑浊，\(\rm{pH}\)降为\(\rm{2}\)，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因： ______ ．
\(\rm{(3)}\)装置Ⅱ中，酸性条件下，\(\rm{NO}\)被\(\rm{Ce^{4+}}\)氧化的产物主要是\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{NO_{2}^{-}}\)，写出生成\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的离子方程式 ______ ．

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7．现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：
①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaClO   ④CH₃COONH₄⑤NH₄HCO₃
（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）    ．
（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是    ．

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8．（1）现有下列物质 A．氯化钠    B．醋酸   C．硫酸钡  D．醋酸钠，请用以上物质回答下列问题．
①属于弱电解质的是    ，写出其水溶液的电离方程式：    ；
②D物质的水溶液显    （填酸性、碱性或中性），用离子方程式表示其原因    ，其水溶液中离子浓度大小关系为    ．
（2）某温度水的离子积K_W=1×10^-12，则该温度（填“＞”、“＜”或“=”）    25℃．

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9．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH₃）₂N-NH₂，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式 ______ ．
（2）298K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=-a kJ•mol^-1 （a＞0）．N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题．
①298k时，该反应的平衡常数为 ______ ．
②在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是 ______
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mol、n（N₂O₄）=1.2mol，则此时V_{（正）
______}V_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是 ______ （填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c（OH^-）的数值最接近NH₃•H₂O的电离常数K数值的是 ______ ；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．

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10．二氧化硫、一氧化氮是大气污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为 ______ ．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．
①下列说法正确的是 ______ （填字母序号）．
A． pH=8时，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
B． pH=7时，溶液中 c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
C．为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4-5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因： ______ ．
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出生成NO₃^-的离子方程式 ______ ．

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