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          共50条信息

            • 1． 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2O═HS-+OH-．下列说法正确的是（　　）
              A．稀释溶液，水解平衡常数增大
              B．通入H2S，HS-浓度增大
              C．升高温度，减小
              D．加入NaOH固体，溶液pH减小
              难度：较易
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            • 2．
              \(\rm{25℃}\)时，水的电离达到平衡：\(\rm{H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}\)；\(\rm{\triangle H > 0}\)，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，\(\rm{c(H^{+})}\)增大，\(\rm{K_{w}}\)不变
              B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，\(\rm{c(OH^{-})}\)降低
              C．向水中加入少量固体\(\rm{CH_{3}COONa}\)，平衡逆向移动，\(\rm{c(H^{+})}\)降低
              D．将水加热，\(\rm{K_{w}}\)增大，\(\rm{pH}\)不变
              难度：较易
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            • 3．
              向\(\rm{CH_{3}COONa}\)稀溶液中加入\(\rm{(}\)或通入\(\rm{)}\)少许\(\rm{X}\)物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示\(\rm{(}\)溶液温度不变\(\rm{)}\)：
              微粒 \(\rm{H^{+}}\) \(\rm{OH^{-}}\) \(\rm{CH_{3}COO^{-}}\) \(\rm{CH_{3}OOH}\)
              物质的量浓度 增大 减小 减小 增大
              则\(\rm{X}\)物质可能为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．氯化氢
              B．氢氧化钠
              C．蒸馏水
              D．醋酸
              难度：较易
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            • 4．
              一课外活动小组探究外界条件对盐类水解程度的影响\(\rm{.}\)以\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液为例实验记录如下表：
              序号 浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\) 温度\(\rm{(℃)}\) 溶液的\(\rm{pH}\)
              \(\rm{1}\) \(\rm{c}\) \(\rm{25}\) \(\rm{9.70}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{0.1c}\) \(\rm{25}\) \(\rm{9.00}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{0.1c}\) \(\rm{60}\) \(\rm{9.50}\)
              据此回答下列问题：
              \(\rm{(1)25℃}\)时，在稀\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液中加入少量\(\rm{CH_{3}COONa}\)固体，水解平衡向 ______ \(\rm{(}\)填“左”或“右”或“不”\(\rm{)}\)移动，\(\rm{CH_{3}COONa}\)的水解程度 ______ \(\rm{(}\)填“增强”或“减弱”或“不变”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\) ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)探究的是温度对水解程度的影响，结论是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．

              能使氯化铵的水解平衡向正方向移动的方法是 (    )

              A．加热                    
              B．加入少量氯化钠固体 
              C．通入氯化氢气体          
              D．加几滴硝酸银溶液
              难度：较易
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            • 6． 现有 0.175mol•L-1醋酸钠溶液500mL（室温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10-5）．
              （1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式 ______
              （2）下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 ______

              （3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有 ______

              A．冰醋酸     B．纯碱固体     C．醋酸钠固体         D．氯化铵固体
              （4）在醋酸钠溶液中加入冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有 ______

              A．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
              B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
              C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
              D．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）
              （5）欲配制0.175mol•L-1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：
              方案一：用托盘天平称取 ______
              g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液．[已知：M（CH3COONa）=82g/mol]
              方案二：用体积均为250 mL且浓度均为 ______ mol•L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）． 
              （6）在室温下，0.175mol•L-1醋酸钠（CH3COONa）溶液的pH约为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（　　）
              A．盐的电离平衡被破坏
              B．水的电离程度一定会增大
              C．溶液的pH一定会增大
              D．c（H+）与c（OH-）的乘积一定会增大
              难度：较易
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            • 8． 在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系：把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．
              （1）写出重铬酸钾溶于水过程中的离子方程式 ______
              （2）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ______ 色．
              （3）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是 ______ 色，因为 ______ ．
              （4）向原溶液中加入 硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 ______ （向左或向右移），溶液颜色将 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 向份0.mo•L-1空格/H3COONa液中分别入少量NH4NO3Na2SO3、Fel2固（忽溶液体积变），则CHCOO-的化依次（　　）
              A．减小、增大、减小
              B．增大、减小、减小
              C．减小、增大、增大
              D．增大、减小、增大
              难度：较易
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            • 10． 向三份1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（　　）
              A．减小、增大、减小
              B．增大、减小、减小
              C．减小、增大、增大
              D．增大、减小、增大
              难度：较易
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