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          共50条信息

            • 1．

              下列变化规律不正确的是 (    )

              A．温度升高，水的电离平衡向右移动    

              B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动

              C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大

              D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动
              难度：较易
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            • 2．

              下列过程或现象与盐类水解无关的是(    )

              A．热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液去油污效果好
              B．加热稀醋酸溶液其\(\rm{pH}\) 稍有减小
              C．实验室制\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液时，把\(\rm{FeCl_{3}}\)固体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度
              D．草木灰与铵态氮肥不能混合使用
              难度：较易
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            • 3．
              加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是\(\rm{(}\)不考虑溶液的挥发\(\rm{)(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)
              B．\(\rm{CH_{3}COOH}\)
              C．\(\rm{NaOH}\)
              D．\(\rm{Ca(HCO_{3})_{2}}\)
              难度：较易
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            • 4．
              向\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中加入\(\rm{CH_{3}COONa}\)晶体或加水稀释时，都会引起\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．溶液的\(\rm{pH}\)增大
              B．\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离程度增大
              C．溶液的导电能力减小
              D．溶液的\(\rm{c(OH^{-})}\)减小
              难度：较易
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            • 5．
              下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．反应：\(\rm{2CO(g)+2NO(g)═N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)，在温度为\(\rm{298}\) \(\rm{K}\)时能自发进行，则它的\(\rm{\triangle H > 0}\)
              B．\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol⋅^{-1}Na_{2}CO_{3}}\)溶液加蒸馏水稀释，\(\rm{CO \;_{ 3 }^{ 2- }}\)的水解程度变大，溶液的\(\rm{pH}\)不断增大
              C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
              D．\(\rm{C(s)+CO_{2}(g)⇌2CO(g)}\)；\(\rm{\triangle H > 0}\)，其他条件不变时升高温度，反应速率\(\rm{v(CO_{2})}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率均增大
              难度：较易
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            • 6．

              相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(    )



              A．三种酸的强弱关系：\(\rm{HX > HY > HZ}\)
              B．反应\(\rm{HZ+Y}\) \(\rm{-}\)\(\rm{=HY+Z}\) \(\rm{-}\)能够发生
              C．相同温度下，\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaX}\)，\(\rm{NaY}\)，\(\rm{NaZ}\)溶液，\(\rm{NaZ}\)溶液\(\rm{pH}\)最大
              D．相同温度下，\(\rm{1mol/L}\) \(\rm{HX}\)溶液的电离常数大于\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{HX}\)
              难度：较易
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            • 7． 偏二甲肼与\(\rm{N_{2}O_{4}}\)是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
              \(\rm{(CH_{3})_{2}NNH_{2}(l)+2N_{2}O_{4}(l)═2CO_{2}(g)+3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}\)　\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)
              \(\rm{(1)}\)反应\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)中氧化剂是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)　\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)
              当温度升高时，气体颜色变深，则反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)为 ______ \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应．
              \(\rm{(3)}\)一定温度下，反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的焓变为\(\rm{\triangle H.}\)现将\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}O_{4}}\)充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ______ \(\rm{.}\)若在相同温度下，上述反应改在体积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中进行，平衡常数 ______ \(\rm{(}\)填“增大”“不变”或“减小”\(\rm{)}\)，反应\(\rm{3s}\)后\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为\(\rm{0.6mol}\)，则\(\rm{0～3s}\)内的平均反应速率\(\rm{v(N_{2}O_{4})=}\) ______  \(\rm{mol/(L⋅s)^{-1}}\)．
              \(\rm{(4)NO_{2}}\)可用氨水吸收生成\(\rm{NH_{4}NO_{3}.25℃}\)时，将\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶于水，溶液显酸性，原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{).}\)向该溶液滴加\(\rm{b}\) \(\rm{L}\) 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 ______ \(\rm{(}\)填“正向”“不”或“逆向”\(\rm{)}\)移动，所滴加氨水的浓度为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}.(NH_{3}⋅H_{2}O}\)的电离平衡常数取\(\rm{K_{b}=2×10^{-5}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1})}\)
              难度：较易
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            • 8．

              下列有关说法正确的是 (    )

              A．反应\(\rm{NH_{3}(g)+HCl(g)═══NH_{4}Cl(s)}\)在室温下可自发进行，则该反应的\(\rm{ΔH > 0}\)
              B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
              C．\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液加水稀释后，溶液中\(\rm{ \dfrac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})} }\)的值减小
              D．\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中加入少量\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)固体，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解程度减小，溶液的\(\rm{pH}\)减小
              难度：较易
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            • 9．

              下列说法正确的是\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)


              A．将\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液和\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
              B．洗涤油污常用热的纯碱溶液
              C．用加热的方法可以除去\(\rm{KCl}\)溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)
              D．配制\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液时，将\(\rm{FeSO_{4}}\)固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度
              难度：较易
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            • 10．

              为探究\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。

                \(\rm{(1)}\)配制\(\rm{50 mL 1.0 mol·L^{−1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，测其\(\rm{pH}\)约为\(\rm{0.7}\)，即\(\rm{c(H^{+}) = 0.2 mol·L^{−1}}\)。

                  \(\rm{①}\)用离子方程式解释\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液呈酸性的原因：      。  

              \(\rm{②}\)下列实验方案中，能使\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{pH}\)升高的是      \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

                     \(\rm{a.}\)加水稀释               \(\rm{b.}\)加入\(\rm{FeCl_{3}}\)固体      

                     \(\rm{c.}\)微热                   \(\rm{d.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体      

                 \(\rm{(2)}\)小组同学利用上述\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下， 已知：\(\rm{Zn}\)的性质与\(\rm{Al}\)相似，能发生反应：\(\rm{Zn + 2NaOH = Na}\)\(\rm{2}\)\(\rm{ZnO}\)\(\rm{2}\) \(\rm{+ H}\)\(\rm{2}\) \(\rm{↑}\)

              操作

              现象

              向反应瓶中加入\(\rm{6.5 g}\)锌粉，然后加入\(\rm{50 mL 1.0 mol·L^{−1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，搅拌

              溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体

              收集检验反应过程中产生的气体

              集气管口靠近火焰，有爆鸣声


                    \(\rm{①}\)结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：       。
                     \(\rm{②}\)用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：       。 

                  \(\rm{③}\)分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

                    步骤Ⅰ 黑色固体可以被磁铁吸引；

                    步骤Ⅱ 向黑色固体中加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，产生气泡；

                        步骤Ⅲ 将步骤Ⅱ中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

                        步骤Ⅳ 向Ⅲ反应后的溶液中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，无变化。

                       则黑色固体中一定含有的物质是      。

              难度：较易
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