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            • 1． 常温下，pH值相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其物质的量浓度为NaX＞NaY＞NaZ．下列说法正确的是（　　）
              A．三种酸的酸性为HX＜HY＜HZ
              B．物质的量浓度相同的三种盐的水溶液中，NaZ的溶液中，水的电离程度最大
              C．pH值相同的三种酸的水溶液，恰好中和时所耗NaOH的物质的量为HX＜HY＜HZ
              D．物质的量浓度相同的HZ和NaX能发生HZ+NaX=HX+NaZ
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            • 2． 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是（　　）
              A．Na2CO3     NaHCO3    NaCl     NH4Cl
              B．Na2CO3      NaHCO3   NH4Cl     NaCl
              C．（NH4）2SO4   NH4Cl      NaNO3    Na2CO3
              D．（NH4）2SO4   NH4Cl     NaNO3    Na2S
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            • 3． CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的 （　　）
              A．CuO
              B．NH3•H2O
              C．NaOH
              D．Cu（OH）2
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            • 4． 下列叙述中正确的是（　　）
              A．以Al作阳极，Fe作阴极，AlCl3溶液作电解液，可以实现铁上镀铝
              B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
              C．向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
              D．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
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            • 5． 为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）
              A．适量的HCl
              B．适量的NaCl
              C．适量的氨水
              D．NaOH
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            • 6． 关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是（　　）
              A．c（Na+）＞2c（CO32-）
              B．c（Na+）=2
              C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
              D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
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            • 7． 加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是（　　）
              A．KNO3溶液
              B．FeCl3溶液
              C．Al2（SO4）3溶液
              D．FeSO4溶液
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            • 8． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．一定温度下，反应 MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
              B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
              C．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大
              D．将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性
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            • 9． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
              B．常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
              C．常温下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍
              D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
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            • 10． 体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
              A．XOH是强碱
              B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
              C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1×10-10•2
              D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则减小
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