知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄，振荡，静置	CCCl₄层呈橙红色
③	取②上层溶液，加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（　　）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②

D．不能确定的离子是①③

难度：较易

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3． ①某NaCl样品中可能含有SO₄^2-，CO₃^2-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：
样品 $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E8%A7%A3%7D%7D%7B%20%7D$ $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E8%AF%95%E5%89%82%7DA%7D%7B%20%7D$ 无明显现象 $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%AF%95%E5%89%82%7DB%7D%7B%20%7D$ 无明显现象．则加入的试剂A为 ______ ，B为 ______ （填化学式），该现象证明样品中不含有 ______ ．
②在后续实验中需要使用450mL0.5mol•L^-1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl ______ g．
③配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是 ______
A．称量时NaCl已潮解
B．天平砝码已锈蚀
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后液面下降，又加水至刻度．

难度：较易

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4．有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Cu²⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
①蘸取该溶液做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色．
②向该溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，观察到有白色沉淀产生．
③向该溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察到有白色沉淀产生，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有图2所示的相互关系．据此可知：
（1）在原溶液中一定存在的离子有 ______ ；一定不存在的离子有 ______ ；不能确定是否存在的离子有 ______ ；
（2）写出图2中沉淀的量减少时发生反应的离子方程式 ______ ．
（3）为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式） ______ 和 ______ ．

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5．在Na⁺的物质的量浓度为0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．

阳离子	K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
阴离子	NO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-

取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	想该溶液中加入足量稀盐酸	生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是 ______ ．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 ______ ．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol•L^-1	______	______	______	______

（4）判断K⁺是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由： ______ ．

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6． A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的一种．（离子在物质不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ．
（2）写出C与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式： ______ ．
（3）C溶液中阴离子的检验方法： ______ ．

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7．某无色待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe²⁺等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
（2）过滤，在滤液加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
根据实验现象回答：
①待测液中一定含有 ______ 离子，一定不含有 ______ 离子
②还有一种离子不能确定是否存在，如存在这种离子，要确认这种离子的实验方法是 ______ ．（填写实验名称）

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8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）

A．先滴加BaCl₂溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO₄^2-

B．滴加氯水和CCl₄，振荡、静置，上层溶液显紫色，原溶液中有I^-

C．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na⁺

D．滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH₄⁺

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9．研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大．
（1）FeS沉淀废水中的Hg²⁺的反应式为： ______ ；
（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）═Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），常温下其K_sp=c（Cu²⁺）•c²（OH^-）=2×10^-20mol²•L^-2；
①某硫酸铜溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于 ______ ；
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH^-浓度为 ______ ．

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10．离子检验的常用方法有三种：

验方法	沉淀法	显色法	气体法
判断的依据	反应中有沉淀产生或溶解	反应中有颜色变化	反应中有气体产生

下列离子检验的方法中不合理的是（　　）

A．CO₃^2---气体法

B．SO₄^2---沉淀法

C．H⁺--显色法

D．Cl^---气体法

难度：较易

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