现有五种可溶性物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)和五种阴离子\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{{NO}_{{3}}^{-}}\)、\(\rm{{CO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{X}\)中的一种。

\(\rm{(1)}\)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________________和________________\(\rm{(}\)填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空\(\rm{)}\)；

 \(\rm{(2)}\)为了确定\(\rm{X}\)，现将\(\rm{(1)}\)中的两种物质记为\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，含\(\rm{X}\)的物质记\(\rm{C}\)，当\(\rm{C}\)与\(\rm{B}\)的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)的溶液混合时产生棕黄色沉淀\(\rm{(}\)红白混合颜色\(\rm{)}\)，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则\(\rm{X}\)为____________；

A.\(\rm{{SO}_{{3}}^{{2}-}}\)      \(\rm{B}\)．\(\rm{{SO}_{{4}}^{{2}-}}\)  \(\rm{C.CH_{3}COO^{-}}\)  \(\rm{D}\)．\(\rm{{SiO}_{{3}}^{{2}-}}\)

\(\rm{(3)B}\)的水溶液不显中性，原因为__________________________________________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{0.02 mol A}\)与\(\rm{0.01 mol C}\)同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为________\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{Cu}\)投入到装有\(\rm{D}\)溶液的试管中，\(\rm{Cu}\)不溶解；再滴加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{Cu}\)逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质\(\rm{D}\)一定含有上述离子中的____\(\rm{(}\)填相应的离子符号\(\rm{)}\)。有关反应的离子方程式为：____________________________________________________________________；

\(\rm{(6)}\)利用上述已经确定的物质，可以检验出\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论__________________________________________________。

对下列事实的解释正确的是

现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}}\)，请根据以下实验步骤及现象回答问题：

步骤一：取适量待测液，加入\(\rm{NaOH}\)溶液并加热，得到溶液\(\rm{A}\)，并产生刺激性气味的气体；

步骤二：向溶液\(\rm{A}\)加入足量稀盐酸和\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，得到溶液\(\rm{B}\)、白色沉淀和有刺激性气味的气体；

步骤三：往\(\rm{B}\)溶液中通入适量\(\rm{Cl_{2}}\)，得到黄褐色溶液\(\rm{C}\)。

\(\rm{(1)}\)下列有关该溶液说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.一定存在\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)

B.一定不存在\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}}\)

C.可能存在\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)

D.可用\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液确认原溶液中是否存在\(\rm{Cl^{-}}\)

\(\rm{(2)}\)步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的__________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。

\(\rm{(4)}\)对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是______________________。

下列实验方案与现象能说明溶液中一定大量存在相应离子的是 (    )

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是(    )

干海带\(\rm{ \xrightarrow[]{灼烧} }\)海带灰\(\rm{\underset{沸水}{\overset{浸泡}{——→}}}\)悬浊液\(\rm{ \xrightarrow[]{过滤} }\)滤液\(\rm{\underset{稀H_{2}SO_{4}}{\overset{H_{2}O_{2}}{——→}}}\)碘水\(\rm{ \xrightarrow[]{CC{l}_{4}} I_{2}}\)的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液\(\rm{ \xrightarrow[]{蒸馏} I_{2}}\)

某未知溶液可能含\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-} }\) 、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-} }\) 、\(\rm{Al^{+}}\)。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：

\(\rm{①H_{2}SO_{4}(l)═══SO_{3}(g)+H_{2}O(g) ΔH=+177.3 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②2SO_{3}(g)⇌ 2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)          \(\rm{ΔH=a kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③2H_{2}SO_{4}(l)═══2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(g) ΔH=+550.2 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{a=}\)______________；反应\(\rm{②}\)的平衡常数表达式为_________________。

\(\rm{(2)}\)   反应Ⅰ得到的产物可用\(\rm{I_{2}}\)进行分离。该产物的溶液在过量\(\rm{I_{2}}\)的存在下会分成两层\(\rm{——}\)含低浓度\(\rm{I_{2}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液层和高浓度的\(\rm{I_{2}}\)的\(\rm{HI}\)溶液层。

\(\rm{①}\)区分两层溶液可加入的试剂为________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)下列说法正确的是___________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{ SO_{2}}\)在反应Ⅰ中作氧化剂 \(\rm{B.}\) 加过量\(\rm{I_{2}}\)前，\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液和\(\rm{HI}\)溶液不互溶

C.两层溶液的密度存在差异 \(\rm{D. I_{2}}\)在\(\rm{HI}\)溶液中比在\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中易溶

\(\rm{(3)}\)用氧缺位铁酸铜\(\rm{(CuFe_{2}O_{4-x})}\)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解\(\rm{H_{2}O}\)也可制\(\rm{H_{2}}\)，其物质转化如图\(\rm{1}\)所示。

图\(\rm{1}\)                                图\(\rm{2}\)

\(\rm{①}\)氧缺位铁酸铜\(\rm{(CuFe_{2}O_{4-x})}\)与水反应的化学方程式为________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{x=0.15}\)，则\(\rm{1 mol CuFe_{2}O_{4}}\)参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的\(\rm{H_{2}}\)体积为_______________\(\rm{L}\)。

\(\rm{③CuFe_{2}O_{4}}\)可用电化学方法得到，其原理如图\(\rm{2}\)所示，则阳极的电极反应式为_____________________。