知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某溶液中只可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-．当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示．该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色．可知溶液中含有的离子是 ______ ；所含离子的物质的量浓度之比为 ______ ；所加的淡黄色固体是 ______ ．

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2．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态．
②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列问题：由此可知，除了含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为 ______ ，肯定没有的离子是 ______ ，可能含有的离子是 ______ ．

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3．某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三种金属离子，现用NaOH、Na₂CO₃、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液的正确顺序是 ______ （填化学式）

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4．

某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子	H⁺、K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺
阴离子	OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-

将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示．
请回答下列问题：
（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）：

离子种类	______	______	______	______	______
物质的量（mol）	______	______	______	______	______

（2）图中a= ______ ；b= ______ ；c= ______ ．
（3）简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法： ______ ．

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5．研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大．
（1）FeS沉淀废水中的Hg²⁺的反应式为： ______ ；
（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）═Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），常温下其K_sp=c（Cu²⁺）•c²（OH^-）=2×10^-20mol²•L^-2；
①某硫酸铜溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于 ______ ；
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH^-浓度为 ______ ．

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6．（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④铜 ⑤熔融的KOH，其中属于电解质的是 ______ （填序号），属于非电解质的是 ______ （填序号），能导电的是 ______ （填序号）．
（2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-离子，你认为：一定没有的离子是 ______ ，不能确定的离子 ______ ．

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7．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器有 ______ （字母填写）．
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．铁架台（带铁圈） E．酒精灯 F．干燥器 G．泥三角
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ______ ，③ ______ ．
（3）过程②中涉及的离子反应方程式为 ______ ．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置，指出其错误之处并加以改正 ______ ．
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ______ ，最后晶态碘在 ______ 里聚集．

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8．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量硫酸钾和氯化钾．某同学欲从草木灰中提取钾盐，并设计实验检验其中的CO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-，请你协助他完成实验．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④ ______ ，⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示 ______ ．
A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重
（3）在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其中第③步操作中玻璃棒的作用是 ______ ：
（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里．
①在第一支试管里加入足量稀盐酸，可观察有_{______}生成，证明溶液中有_{______}离子．
②在第二支试管里加入BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，该同学判断溶液中有SO₄^2-，该同学做出的判断是否正确，并简述理由． ______ ．
③如何确定该溶液中含有Cl^-？写出简明实验方案： ______ ．

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9．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示：

请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 ______ （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．瓷坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ______ 、② ______ ．
（3）提取碘的过程中，下列试剂不能使用的是 ______ ．其原因是 ______ ．
A．酒精 B．苯 C．汽油
过程②的提取操作通常在 ______ （仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为 ______ 色．
（4）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3I₂+H₂O
①该反应的氧化产物和还原产物的质量比为 ______ ．
②实验中，若测得生成3.0×10^-5 mol I₂，则该食盐中碘元素的含量是 ______ mg/kg．（精确至0.1）

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10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^-______ ，
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 ______ 离子，其物质的量浓度为 ______ ．
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 ______ ．
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 ______
A．该混合物中一定含有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Cl^-，且n（K⁺）≥0.04mol
B．该混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^-
C．该混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有K⁺、Cl^-
D．该混合物中一定含有NH₄⁺、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^-．

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