知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某工业废水中仅含表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
　阳离子　K⁺　Cu²⁺　Fe³⁺　Al³⁺　Fe²⁺
　阴离子　　Cl^-　CO₃^2-　NO₃^- SO₄^2-　SiO₃^2-
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 ______ （写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 ______ ．
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为 ______ mol/L（精确到千分位）．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ______ ，阴离子是 ______ ．（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为 ______ 质量为 ______ g．

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2． A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的一种．（离子在物质不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ．
（2）写出C与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式： ______ ．
（3）C溶液中阴离子的检验方法： ______ ．

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3． A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄²、Cl^-、CO₃^2-、中的一种．（离子在物质中不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液成蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A ______ ，C ______ ．
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ______ ．
（3）写出C与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式： ______ ．

难度：较易

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4．含有A⁺、B³⁺、C³⁺ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：

请通过分析回答（用化学符号填写）：
（1）A⁺是 ______ ，B³⁺是 ______ ，C³⁺是 ______ ；
（2）X是 ______ ，Y是 ______ ，Z是 ______ ；
（3）写出有关离子方程式：
①生成Y沉淀： ______ ；
②生成Z沉淀： ______ ．

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5．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-离子．现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，始终无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生．
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ______ ；肯定不存在的离子有 ______ ．
（2）写出③中发生反应的离子方程式 ______ ．

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6．某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
阳离子 K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
阴离子 SO₄^2- HCO₃^- NO₃^- OH^-
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出C、D的化学式：C ______ ，D ______ ．
（2）将含1mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式： ______ ．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 ______ ．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理 ______ ．
（5）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀质量最大为 ______ g．

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7．某工业废液200ml，其中含有Na⁺，Al³⁺，Fe³⁺，SO₄^2-离子，测定各种离子流程如图所示．请回答：

（1）物质A，C和F为沉淀，则试剂I的名称是 ______ ．
（2）反应②的离子方程式是 ______ ．
（3）关于沉淀C的说法正确的是 ______ ．（填字母）
a．C为白色固体 b．能溶于稀硫酸 c．C受热能分解 d．反应①～③的分离操作是过滤
（4）测得物质F的物质的量为0.05mol，C的物质的量为0.01mol，A的质量为1.85g，钠离子的物质的量浓度时 ______ mol/L．

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8．有一白色固体可能有：Ca²⁺、Cl^-、Cu²⁺、CO₃^2-、K⁺、Na⁺中的几种，现做如下实验：（1）把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀；（2）取（1）中少量无色溶液向里加AgNO₃溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO₃沉淀全部洛解且有气体放出，则：
（1）该白色固体中一定有的离子是 ______ ．
（2）该白色固体中一定没有的离子是 ______ ．
（3）该白色固体中可能有的离子是 ______ ，若要验证这种离子是否一定存在，可用 ______ 方法进行检验．

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9．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究．

已知废水试样中可能含有下表中的离子：
阳离子 Na⁺、Mg²⁺、X
阴离子 Cl^-、SO₃^2-、Y、NO₃^-
（1）离子X是 ______ （填化学式，下同），离子Y是 ______ ．
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是 ______ ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 ______ ．
（3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是 ______ ．

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10． A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子 Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺Fe³⁺
阴离子 OH^- Cl^- CO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ SO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ HSO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；
②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；
③B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；
④C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；
据此回答下列问题
（1）B ______ ；C ______ ；E ______ ．
（2）写出A溶液与过量D溶液反应的离子反应方程式： ______ ．

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阳离子	K⁺　Cu²⁺　Fe³⁺　Al³⁺　Fe²⁺
阴离子	Cl^-　CO₃^2-　NO₃^- SO₄^2-　SiO₃^2-

阳离子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
阴离子	SO₄^2- HCO₃^- NO₃^- OH^-

阳离子	Na⁺、Mg²⁺、X
阴离子	Cl^-、SO₃^2-、Y、NO₃^-

阳离子	Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺Fe³⁺
阴离子	OH^- Cl^- CO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ SO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ HSO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$