研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
Ⅰ\(\rm{.}\)尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
\(\rm{2NH_{3}(l)+CO_{2}(g)⇌H_{2}O(l)+H_{2}NCONH_{2}(l)\triangle H=-103.7kJ⋅mol^{-1}}\)
试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)下列措施中有利于提高尿素的产率的是 ______ ．
A.采用高温 \(\rm{B.}\)采用高压 \(\rm{C.}\)寻找更高效的催化剂
\(\rm{(2)}\)合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：\(\rm{2NH_{3}(l)+CO_{2}(g)⇌H_{2}NCOONH_{4}(}\)氨基甲酸铵\(\rm{)(l)\triangle H_{1}}\)
第二步：\(\rm{H_{2}NCOONH_{4}(l)⇌H_{2}O(l)+H_{2}NCONH_{2}(l)\triangle H_{2}}\)
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为\(\rm{0.5L}\)密闭容器中投入\(\rm{4mol}\)氨和\(\rm{1mol}\)二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
\(\rm{①}\)已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 ______ 步反应决定．
\(\rm{②}\)反应进行到\(\rm{10min}\)时测得\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量如图所示，则用\(\rm{CO_{2}}\)表示的第一步反应的速率\(\rm{v(CO_{2})=}\) ______ ．
\(\rm{③}\)第二步反应的平衡常数\(\rm{K}\)随温度的变化如图Ⅱ所示，则\(\rm{\triangle H_{2}0}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
Ⅱ\(\rm{.}\)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
工厂污染物排放浓度及允许排放标准
| 污染物 | \(\rm{H_{2}SO_{4}}\) | \(\rm{As}\) |
| 浓度 | \(\rm{28.42g/L}\) | \(\rm{1.6g⋅L^{-1}}\) |
| 排放标准 | \(\rm{pH6～9}\) | \(\rm{0.5mg⋅L^{-1}}\) |
几种砷酸盐的\(\rm{K_{sp}}\)
| 难溶物 | \(\rm{K_{sp}}\) |
| \(\rm{Ca_{3}(AsO_{4})_{2}}\) | \(\rm{6.8×10^{-19}}\) |
| \(\rm{AlAsO_{4}}\) | \(\rm{1.6×10^{-16}}\) |
| \(\rm{FeAsO_{4}}\) | \(\rm{5.7×10^{-21}}\) |
回答以下问题：
\(\rm{(3)}\)若混合溶液中\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的浓度均为\(\rm{1.0×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(AsO_{4}^{3-})}\)最大是 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{(4)}\)工厂排放出的酸性废水中的三价砷\(\rm{(H_{3}AsO_{3}}\)弱酸\(\rm{)}\)不易沉降，可投入\(\rm{MnO_{2}}\)先将其氧化成五价砷\(\rm{(H_{3}AsO_{4}}\)弱酸\(\rm{)}\)，写出该反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节\(\rm{pH}\)到\(\rm{2}\)，再投入生石灰将\(\rm{pH}\)调节到\(\rm{8}\)左右使五价砷以\(\rm{Ca_{3}(AsO_{4})_{2}}\)形式沉降．
\(\rm{①}\)将\(\rm{pH}\)调节到\(\rm{2}\)时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ______ ；
\(\rm{②Ca_{3}(AsO_{4})_{2}}\)在\(\rm{pH}\)调节到\(\rm{8}\)左右才开始沉淀的原因为 ______ ．