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            • 1． 已知氯化银在水中的溶解平衡为：
              AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），
              25℃，其Ksp为：Ksp=[Ag+]⋅[Cl-]=1.8×10-10 mol2•L-2．现把氯化银（足量）分别放人：
              ①100mL蒸馏水中；
              ②100mL 0.1mol•L-1的盐酸溶液中；
              ③1000mL 0.1mol•L-l的氯化铝溶液中；
              ④100mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液中．
              充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答） ______ ．在0.1mol⋅L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 ______ ．
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            • 2． 在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，溶液中c（Ag+）为 ______  mol•L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于 ______  mol•L-1．（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．
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            • 3． 一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示．
              即：AmBn（s）⇌mAn+（aq）+nBm-（aq）c（An+）mc（Bm-）n=Ksp
              已知：某温度时，Ksp（AgCl）═1.8×10-10
              Ksp（Ag2CrO4）═1.1×10-12
              则此温度下，在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度为 ______ ．
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            • 4． 常温下，Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为 ______ ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 ______ ，通过计算可知pH=4能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，方案 ______ （填“可行”或“不可行”）．
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            • 5． 图是铬酸银（Ag2CrO4）T℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线．
              （1）向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4______ （填“能”或“不能”）使溶液由Y点变为X点
              （2）图中a= ______ ．
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            • 6． 已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
              （1）有关上述常数的说法正确的是    ．
              a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
              b．它们的大小都随温度的升高而增大
              c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
              （2）25℃时将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显    （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=    
              （3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为    ，溶液中离子浓度大小关系为    
              （4）25℃时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=    ．
              （5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是    ．（已知lg 2=0.3）
              难度：较易
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            • 7． 铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等．铬是人体必需的微量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等，但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害．
              （1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．用离子方程式说明上述除杂的原理 ______ ．
              （2）工业上为了处理含有Cr2O2-7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．
              ①氧化还原过程的离子方程式为 ______ ．
              ②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为 ______ ，才能使Cr3+低于1×10-5 mol•L-1（国家允许的排放标准之内）．
              ③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg•L-1的废水，需用绿矾的质量为 ______ kg．（保留到小数点后一位）
              难度：较易
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            • 8． 研究物质的性质对于化学学习非常有帮助．
              （1）泡沫灭火器使用时将浓硫酸铝溶液和浓碳酸氢钠溶液充分混合，在发泡剂的作用下，喷出大量气体，从而起到灭火的作用，请写出泡沫灭火器的原理 ______ （写离子方程式）．
              （2）下列说法不正确的是 ______ ．
              A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
              B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
              C．欲除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+，可以加入CuO，充分反应后过滤
              D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
              E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
              （3）氯化铝的水溶液呈 ______ （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ______ ．实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 ______ （填“促进”、“抑制”）其水解．
              （4）对于Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp= ______ ．（表达式）已知25℃时，Ksp（FeS）=8.1×10-17，试求FeS的溶解度 ______ g．（Fe-56，S-32）．
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            • 9． 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
              （1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 ______ 性，原因是 ______ ；（用离子方程式表示）
              （2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 ______ ；
              （3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS-+H+
              ①向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向 ______ 移动，（填“左”或“右”）c（H+） ______ ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
              ②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向 ______ 移动，（填“左”或“右”）c（S2-） ______ ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
              （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______ （填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1______  m2．（选填“＜”、“=”、“＞”）
              （5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ______ ；（该温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11）
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            • 10． （1）石灰工业对工农业生产意义重大，在制石灰的重要工业反应中包含着下列化学平衡：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H=+178.32kJ/mol现在800℃时，将CO2（g）、CaCO3（s）和CaO（s）按下列A～E不同的投料方式，放入一个10L的密闭容器中，经过足够长时间且维持温度不变，容器中CaCO3（s）的质量增加的有
              ______ 、减少的有 ______ ；体系处于化学平衡状态的有 ______ （均填序号）．（已知800℃时，该反应平衡常数K=0.003．）
              序号 CaCO3/mol CaO/mol CO2/mol
              A 0.02 0.02 0.05
              B 0.02 0.02 0.03
              C 0.02 0.02 0.01
              D 0.02 0 0.05
              E 0.02 0.02 0
              （2）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：
              CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（g）⇌Ca2+（aq）+2HCO3-（aq）△H=-321.7kJ/mol
              用一个不含c （Ca2+）、c （HCO3-）的表达式表示Ca （HCO3）2 溶液中的c （OH-）与其它粒子浓度间的关系：c （OH-）= ______ ．
              （3）为除去锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用某溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是 ______ ．
              难度：较易
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