知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3．磷能形成多种含氧酸．
（1）次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，向10mL H₃PO₂溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂^-、OH^-两种阴离子．
①写出H₃PO₂溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式： ______ ，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
②若25℃时，c（H₃PO₂）=1×10^-2，则0.01mol•L^-1的H₃PO₂溶液的pH= ______ ．
（2）亚磷酸（H₃PO₃）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K₁=1×10^-2、K₂=2.6×10^-7．
①试从电离平衡移动的角度解释K₁、K₂数据的差异 ______ ．
②NaH₂PO₃溶液显 ______ 性（填“酸”“碱”或“中”）．
（ 3 ） 25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10^-4； H₃PO₄的电离常数为K₁=7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K₃=4.4×10^-13．足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为 ______ ．
（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中．c（H⁺）由大到小的顺序为 ______ （用酸的分子式表示）．

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4．下列有关离子浓度的判断正确的是（　　）

A．0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1

B．0.2 mol•L^-1NaHS溶液和0.1 mol•L^-1Na₂S溶液等体积混合，混合液中：3c（Na⁺）=4c（H₂S）+4c（HS^-）+4c（S^2-）

C．KAl（SO₄）₂的水溶液中：c（SO₄^2-）＞c（A1³⁺）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．H₂SO₃溶液中：c（H⁺）=2c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

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5．下列说法正确的是（　　）

A．物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液，NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度

B．

如图表示0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C．中和同体积、同浓度的盐酸时，消耗pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液的体积大小关系是：氨水＜氢氧化钡＜氢氧化钠

D．在NaH₂PO₄水溶液中存在关系：C（H₃PO₄）+C（H⁺）═C（HPO₄^2-）+C（PO₄^3-）+C（OH^-）

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6．常温下，下列叙述错误的是（　　）

A．向0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D%7Bc%28CH_%7B3%7DCOOH%29%7D$ 值增大

B．0.1 mol•L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L^-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

C．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c （Na⁺）═c （SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．0.1 mol•L^-1某一元酸HA溶液中 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28OH%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D$ =1×10^-8，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1

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7．

25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）

A．Y点所表示的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．W点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1+c（OH^-）

C．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol•L^-1 NaOH溶液：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D．该温度下醋酸的电离平衡常数为10^-1 mol•L^-1

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8．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）

B．20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）

D．已知某温度下，K_sp（AgCl）=1×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12．若将0.001mol•L^-1AgNO₃溶液滴入浓度均为0.001 mol•L^-1的KCl和K₂CrO₄混合溶液中，则先产生Ag₂CrO₄沉淀

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9．常温下，在10mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法不正确的是（　　）

A．在A点所示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

B．在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na⁺

C．当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

D．25℃时，CO₃^2-水解常数K_h=2×10^-4mol•L^-1，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=10

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10．下列说法不正确的是（　　）

A．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH₃COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

B．取c（H⁺）=0.01mol•L^-1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

C．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO $%5C_%5E%7B-%7D$ +6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中存在：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

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