某酸性溶液中只有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{CH_{3}COOˉ}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OHˉ}\)四种离子。则下列描述正确的是(    )   

室温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

氮的重要化合物如氨\(\rm{(NH_{3})}\)、 氮氧化物\(\rm{(NxOy)}\)、肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)、三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)等，在生产、生活中具有重要作用。

\(\rm{(1)NH_{3}}\)催化氣化可制备硝酸。

\(\rm{①NH_{3}}\)氧化时发生如下反应：

\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+}\) \(\rm{6H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}=-907.28kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)⇌ 2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{2}=-1269.02kJ·mol^{-1}}\)

则\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{6NO(g)⇌ 5N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{3}}\)_____。

\(\rm{②NO}\)被\(\rm{O_{2}}\)氧化为\(\rm{NO_{2}}\)。其他条件不变时，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{[a(NO)]}\)与温度、压强的关系如下图所示。则\(\rm{p_{1}}\)____\(\rm{p_{2}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > < }\)“或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)在\(\rm{500℃}\)温度时，\(\rm{2L}\)密闭容器中充入\(\rm{2molNO}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，达平衡时压强为\(\rm{p_{2}MPa}\)。则\(\rm{500℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{Kp=}\)______，\(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)利用反应\(\rm{NO_{2}+NH_{3}→N_{2}+H_{2}O}\) \(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)消除\(\rm{NO_{2}}\)的简易装置如下图所示。电极\(\rm{b}\)的电极反应式为_____，消耗标准状况下\(\rm{4.48LNH_{3}}\)时，被消除的\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\) 在微电子工业中\(\rm{NF_{3}}\)常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含\(\rm{NH_{4}F}\) 等的无水熔融物生产\(\rm{NF_{3}}\)，其电解原理如图所示。

\(\rm{①a}\) 电极为电解池的______\(\rm{(}\)填“阴”或“阳”\(\rm{)}\) 极，写出该电极的电极反应式：_________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_________。

\(\rm{②}\)已知同温时\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则\(\rm{0.1mo/LNH_{4}F}\) 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。

\(\rm{40℃}\)，在氨\(\rm{-}\)水体系中不断通入\(\rm{CO_{2}}\)，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是(    )

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

\(\rm{(1)}\)现将\(\rm{0.04mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液与\(\rm{0.02mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合。如果\(\rm{HA}\)是\(\rm{HCN}\)，溶液中\(\rm{c(Na^{+}) > c(CN^{-})}\)，则该混合溶液\(\rm{c(H^{+})}\)          \(\rm{c(OH^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{c(HCN)+c(CN^{-})=}\)       \(\rm{mol·L^{-1}}\)。如\(\rm{HA}\)是\(\rm{CH_{3}COOH}\)，该混合溶液呈酸性，则\(\rm{c(CH_{3}COOH)}\)      \(\rm{c(CH_{3}COO^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)常温下在\(\rm{20mL0.1mol/L Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol/L HCl}\)溶液\(\rm{40mL}\)，溶液中含碳元素的各种微粒\(\rm{(CO_{2}}\)因逸出未画出\(\rm{)}\)物质的量分数\(\rm{(}\)纵轴\(\rm{)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的部分情况如右图所示。则在同一溶液中，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)               \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存。

\(\rm{(3)}\)已知在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解反应的平衡常数即水解常数\(\rm{K_{h}}\)\(\rm{= \dfrac{c(HCO_{3}^{-})·c(OH^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}=2×10^{-4}}\)，当溶\(\rm{c}\)\(\rm{(HCO_{3}^{-}):}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CO_{3}^{2-})=20:1}\)时，溶液的\(\rm{pH=}\)       。

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向\(\rm{10 mL 0.01 mol·L^{-1} NaHC_{2}O_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.01 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液，随着\(\rm{NaOH}\)溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是    (    )                                             

\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液

\(\rm{①}\)粒子种类________。

\(\rm{②}\)大小关系________\(\rm{(HO}\)除外\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)物料守恒________。

\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHCO}\)溶液中各离子浓度的关系

\(\rm{①}\)大小关系________。

\(\rm{②}\)物料守恒________。

\(\rm{③}\)电荷守恒________。

\(\rm{④}\)质子守恒________。