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            • 1． 某温度下，0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则下列关系式或说法中不正确的是（　　）
              A．c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
              B．c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.1 mol/L
              C．将上述溶液稀释至0.01 mol/L，c（H+）•c（OH-）不变
              D．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）
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            • 2． 下列关系的表述中，正确的是（　　）
              A．0.1mol•L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
              B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
              C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等
              D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
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            • 3． 下列说法不正确的是（　　）
              A．等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后
              B．0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（CH3COO-）+KW
              C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示，当pH=4.5时，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
              D．在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/（c-0.02）
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．浓度均为0.2mol•L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
              B．浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c（NH4+）：a＞b＞c
              C．NaHSO3溶液显酸性，c（Na+）＞c（HSO3- ）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（SO32-）
              D．pH=3.6 的0．lmol/LHX 与0．lmol/LNaX 的混合溶液中，2c（H+）-2c（OH-）=c（X-）-c（HX）
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            • 5． 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-　HB-⇌H++B2-．在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（　　）
              A．c（B2-）+c（HB-）=0.1 mol/L
              B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1 mol/L
              C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
              D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
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            • 6． 某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．下列描述正确的是（　　）
              A．该溶液可能由等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成
              B．该溶液可能由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成
              C．加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c（CH3COO- ）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
              D．加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于 c（Na+）、c（NH4+）之和
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            • 7． 常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
              A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-6mol•L-1
              B．pH相等的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②＞③
              C．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
              D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL
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            • 8． 室温下，分别用0.1mol•L-1溶液进行下列实验，结论不正确的是（　　）
              A．向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c（Na+）═c（HSO3-）+2c（SO32-）
              B．向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3•H2O后，所得溶液呈碱性，则：c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
              C．向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后后：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（Na+）
              D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体： 增大
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            • 9． 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol•L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
              B．将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞c（A-）
              C．Na2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
              D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
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            • 10． 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
              A．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
              B．b点所示的溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
              C．由a点到b点的过程中，溶液中减小
              D．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
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