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            • 1． 柠檬水溶液的PH是3，其中的氢氧根离子浓度是多少？
              难度：较易
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            • 2． 常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：
              序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
              ① 22.00 0.00 13
              ② 22.00 18.00 12
              ③ 22.00 22.00 7
              （1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？
              （2）x的值是多少？
              （3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3）
              难度：较易
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            • 3． 常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸溶液中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示：
              （1）由图可知，硫酸的物质的量浓度为多少？
              （2）计算NaOH溶液的物质的量浓度：
              （3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH（已知1g2=0.3，混合后溶液的体积按混合前两种溶液的体积之和计算）
              难度：较易
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            • 4．
              常温下，有\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)的混合溶液\(\rm{l00mL.}\)现向该溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，产生的沉淀质量与所加稀硫酸体积的关系如图\(\rm{.}\)已知\(\rm{B}\)点溶液\(\rm{pH=13(}\)溶液混合时的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(1)}\)稀硫酸的物质的最浓度为 ______  \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)
              \(\rm{(2)}\)混合溶液中\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)和\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度之比为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．

              \(\rm{Ba(OH)_{2}}\)是一种强电解质，现有\(\rm{25℃}\)、\(\rm{pH=13}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液．

              \(\rm{(1)}\)该\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液的物质的量浓度为；

              \(\rm{(2)}\)溶液中由水电离出\(\rm{c(OH^{-})=}\)；

              \(\rm{(3)}\)与某浓度盐酸溶液按体积比\(\rm{(}\)碱与酸之比\(\rm{)1}\)：\(\rm{9}\)混合后，所得溶液\(\rm{pH=11(}\)假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和\(\rm{)}\)，该盐酸溶液的\(\rm{pH=}\)．

              难度：较易
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            • 6． 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
              ①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．
              ②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61 g．
              ③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g
              再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．
              根据探究实验得出结论：
              （1）废液中含有的金属离子是 ______ ．
              （2）根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度（假设腐蚀电路板后溶液体积不变．写出计算过程）．
              （3）10mL废液中铜离子的物质的量是 ______ mol．
              难度：较易
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            • 7． 已知在某温度\(\rm{T℃}\)时，某稀硫酸和盐酸混合液中，\(\rm{c(H^{+})=10^{-a}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(OH^{-})=10^{-b}mol⋅L^{-1}}\)，已知\(\rm{a+b=12.}\)向\(\rm{20mL}\)该混合酸溶液中逐滴加入\(\rm{pH=11Ba(OH)_{2}}\)溶液，生成\(\rm{BaSO_{4}}\)的质量与加入的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液体积关系如图所示，当加入\(\rm{60mL}\) \(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液时，\(\rm{C}\)点溶液的\(\rm{pH=6(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，试计算：
              \(\rm{(1)}\)最初混合酸溶液中\(\rm{c(HCl)=}\) ______ ；
              \(\rm{(2)}\)图中 ______ 点\(\rm{BaSO_{4}}\)就已被完全沉淀，质量为 ______ 克；
              \(\rm{(3)B}\)点\(\rm{pH=}\) ______ \(\rm{(}\)第\(\rm{(3)}\)步要求写出计算过程\(\rm{)(}\)已知\(\rm{\lg 3=0.48)}\)．
              难度：较易
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            • 8．
              常温下，将一定浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液逐滴加入到\(\rm{20.00mL}\)一定物质的量浓度的硫酸溶液中，反应过程中溶液\(\rm{pH}\)和所加\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系如图所示：
              \(\rm{(1)}\)由图可知，硫酸的物质的量浓度为多少？
              \(\rm{(2)}\)计算\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度：
              \(\rm{(3)}\)计算加入\(\rm{10mLNaOH}\)溶液时，溶液的\(\rm{pH(}\)已知\(\rm{1g2=0.3}\)，混合后溶液的体积按混合前两种溶液的体积之和计算\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 9．
              已知在某温度\(\rm{T℃}\)时，某稀硫酸和盐酸混合液中，\(\rm{c(H^{+})=10^{-a}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(OH^{-})=10^{-b}mol⋅L^{-1}}\)，已知\(\rm{a+b=12.}\)向\(\rm{20mL}\)该混合酸溶液中逐滴加入\(\rm{pH=11Ba(OH)_{2}}\)溶液，生成\(\rm{BaSO_{4}}\)的质量与加入的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液体积关系如图所示，当加入\(\rm{60mL}\) \(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液时，\(\rm{C}\)点溶液的\(\rm{pH=6(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，试计算：
              \(\rm{(1)}\)最初混合酸溶液中\(\rm{c(HCl)=}\) ______ ；
              \(\rm{(2)}\)图中 ______ 点\(\rm{BaSO_{4}}\)就已被完全沉淀，质量为 ______ 克；
              \(\rm{(3)B}\)点\(\rm{pH=}\) ______ \(\rm{(}\)第\(\rm{(3)}\)步要求写出计算过程\(\rm{)(}\)已知\(\rm{\lg 3=0.48)}\)．
              难度：较易
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