知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某化学实验小组设计了如图装置证明和比较SO₂和氯水的漂白性，其中B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液．

（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl₂和SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl₂．请写出制取Cl₂的离子方程式：
______
（2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B ______ D ______ ．解释B中对应现象的原因 ______ ．
（3）装置C的作用是 ______
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸．其目的是使SO₂和Cl₂混合均匀并且 ______ ．
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： ______ ．（用离子方程式说明）
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ ______ ．

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2．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ______ ，其中发生反应的化学方程式为 ______
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 ______ 、 ______ ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是 ______ 和 ______ ．装置B中发生反应的离子方程式为 ______ ；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ______ ．
（4）尾气可采用 ______ 溶液吸收．
（5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式 ______
除去CO₂中含有的少量SO₂可选择通过 ______ 溶液．
（6）描述实验室稀释浓硫酸的方法 ______ ．

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3．如图装置进行SO₂气体性质实验．
请回答：
（1）仪器D的名称是 ______ ．
（2）实验过程中，仪器A中的实验现象是 ______ ．
（3）写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式： ______ ．

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4．某研究小组的同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．请回答：
（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是 ______ ．
（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是 ______ ．
（3）装置③的作用是 ______ ．
（4）①中的现象说明二氧化硫具有的性质是 ______ ．

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5．以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．
①若从左瑞分别通入SO₂和Cl₂，装置A的溶液中观察到两组实验的现象是否相同？ ______ （填“相同”或“不相同”）；若D中盛铜粉，通入足量的Cl₂并加热，D中的现象是 ______ ；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO₂并加热时，打开K，通入适量O₂的化学反应方程式为 ______ ．
②SO₂通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为 ______ ．
③E中盛有 ______ 溶液．
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母） ______ ，则可以看到白色沉淀产生．
A．氨水 B．稀盐酸C．稀硝酸 D．氯化钙溶液．

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6．实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）制取SO₂并验收其性质．

（1）盛放Na₂SO₃的仪器名称为 ______ ．装置A中发生反应的化学方程式为 ______ ．
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ______ ，则整个装置气密性良好．装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体最好选择 ______ （填序号）．
a．蒸馏水 b．饱和NaOH溶液 c．饱和NaHSO₃溶液
（3）装置C中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，相关现象为 ______ ．
（4）装置D中发生反应的离子方程式为 ______ ．
（5）装置E的作用是 ______ ．装置F中的试剂为 ______ ．

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7．我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染．赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO₂约占22%、Al₂O₃约占7%、Fe₂O₃约占11%、TiO₂约占5%及少量其他物质．
（1）一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO₂的烟气，写出吸收SO₂时可能发生的化学反应方程式 ______ ．
（2）为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

已知：TiO₂不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO₄（硫酸氧钛，易水解）．
①氧化物D的化学式是 ______ ，原料A最好是下列物质中的 ______ ．
A．氨水 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．双氧水
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式 ______ ．
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式 ______ ．

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8．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．
（1）下列关于SO₂的说法正确的是 ______ ．
A．SO₂使溴水褪色，体现出SO₂的漂白性
B．SO₂通入紫色石蕊试液中，先变红后褪色
C．SO₂和Cl₂混合通入品红溶液，品红一定褪色
D．SO₂通入BaCl₂溶液中无明显现象，SO₂和NH₃或NO₂混合通入该溶液中，均会生成白色沉淀
（2）工业上常以SO₂为原料制取H₂SO₄．现用如图所列各装置设计实验，实现碳和浓硫酸的反应并验证各种反应产物：

这些装置的连接顺序（按产物气．流从左至右的方向）是（填装置的编号）：
______ → ______ → ______ → ______ → ______ → ______
（3）保险粉（Na₂S₂O₄）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO₂通入草酸钠（Na₂C₂O₄）和足量NaOH的混合溶液中制取保险粉．离子方程式为 ______
（4）工业尾气中的SO₂可在铜的作用下催化氧化，所发生反应为：2SO₂+2nCu+（n+1）O₂+（2-2n）H₂O=2nCuSO₄+（2-2n）H₂SO₄每吸收标准状况下11.2L SO₂，被SO₂还原的O₂的质量为 ______ g．

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9．某兴趣小组设计如图1所示装置制取SO₂，研究某性质并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO₂和O₂反应后混合气体的成分．

（1）仪器G的名称是 ______ ．
（2）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性．则C中反应的离子方程式为 ______ ，证明SO₂有氧化性的实验现象是 ______ ．
（3）某同学设计装置F来代替装置A．请写出化学方程式 ______ ．
（4）该小组同学设计如图2装置来检验SO₂与O₂反应后混合气体的成分．

已知：SO₃遇水剧烈反应，放出大量热．产生酸雾；98.3%的H₂SO₄可以吸收SO₃和酸雾．
供选试剂：蒸馏水、0.5mol•L^-1BaCl₂溶液、98.3%的H₂SO₄、2.0mol•L^-1 NaOH溶液、KMnO₄溶液．
①c中应选用的试剂是 ______ ，e中试剂的作用是 ______ ，f中收集的气体是 ______ ．
②某同学提出用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的H₂SO₄，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由：若不可行．简述其理由 ______ ．

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10．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，用如图装置（部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO₂和CO₂．
（1）实验时，反应产生的气体应从 ______ 端通入；从 ______ 端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．
（2）可观察到A瓶的溶液 ______ ．
（3）C瓶溶液的作用是 ______ ．
（4）证明该混合气体中含有CO₂的实验现象是 ______ ．

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