知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示．
（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ______ ．
（2）B、C中的实验现象分别是 ______ 、 ______ ．
（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是 ______ ，反应的离子方程式是 ______ ．

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2．研究大气中含硫化合物（主要是SO₂和H₂S）的转化具有重要意义．

（1）高湿条件下，写出大气中SO₂转化为HSO₃^-的方程式： ______ ．
（2）土壤中的微生物可将大气中H₂S经两步反应氧化成SO₄^2-，两步反应的能量变化示意图如图1：1molH₂S（g）全部氧化成SO₄^2-（aq）的热化学方程式为 ______ ．
（3）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO₂快速启动，其装置示意图如图2：质子的流动方向为 ______ （“从A到B”或“从B到A”）．

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3． .氮和硫的氧化物是大气污染物，必须进行处理．
（1）大气污染物中SO₂、氮氧化合物（用NO_x表示）对环境的危害主要有 ______ ．（至少填两种）．
（2）汽车尾气中的CO、NO_x在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应的化学方程式可表示为 ______ ．
（3）SO₂和NO₂在水中反应的离子方程式为 ______ ．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式并配平： ______ ClO₃^-+ ______ SO₂= ______ ClO₂+ ______ SO₄^2-
（5）一定量的NO₂ 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含两种盐，其中含有NO₃^-，则另一种盐的化学式为 ______ ．

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4．实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是（填各接口的编号） ______ → ______ → ______ → ______ → ______ → ______ → ______ → ______ ．
（2）实验时甲仪器的作用是 ______ ；原理是 ______ ．
（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 ______ ．
（4）Ⅳ处观察到的现象是 ______ ．
（5）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为 ______ ．

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5．某研究性学习小组利用所示装置探究二氧化硫的性质．（装置中固定仪器未画出）

（1）A中所装试剂为铜片和 ______ ．（填试剂名称），导管F的作用是 ______ ．
（2）D中试剂为0.5mol/L BaCl₂溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba（NO₃）₂溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为 ______ ，证明SO₂具有 ______ 性．
（3）装置B用于验证SO₂的漂白性，则其中所装溶液可以为 ______ ．
A．酸性高锰酸钾溶液 B．品红溶液 C．石蕊试液 D．蓝色的碘-淀粉溶液
（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀．请推测可能原因，并设计实验验证．
可能原因： ______ ．
实验验证： ______ ．
（5）E中Na₂S溶液用于验证SO₂的氧化性，预期观察到的现象为 ______ ．
（6）指出上述装置中一处明显的不足： ______ ．

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6．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去）．

请回答：
（1）上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为 ______ ．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是 ______ ．
（3）A中加入的试剂可能是 ______ ，作用是 ______ ；B中加入的试剂可能是 ______ ，其作用是 ______ ；E中加入的试剂可能是 ______ ，作用是 ______ ．
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：
C中： ______ ，
D中： ______ ．
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气？ ______ （填“能”或“不能”），原因是 ______ ．
（5）工业上常常将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄，该过程的化学方程式为 ______ ．

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7．某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用 ______ （填字母），理由是 ______ ；
A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
（2）为了探究SO₂能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
① ______ ；② ______ ．
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 ______ ．
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-．你认为他的结论是否正确 ______ ，其理由是 ______ ．

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8．某实验小组用如图所示装置探究SO₂的性质．
请回答：
（1）装置②在实验中的作用是 ______ ．
（2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液褪色，说明SO₂具有 ______ 性．
（3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液变红，说明SO₂的水溶液显 ______ （填字母）．
a．酸性 b．碱性
（4）若X为紫红色酸性高锰酸钾溶液（强氧化剂），可观察到装置①中溶液颜色变浅或褪色．你推测，SO₂在该实验中表现 ______ 性（填“氧化”或“还原”）．
（5）若空气中排放的SO₂超量，则引起的环境问题将会是 ______ 现象．

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9． ①以下表格中实验记录正确的是 ______
②将SO₂通入BaCl₂溶液中以后，再加入以下 ______ 物质可以改变实验现象
A．NH₃ B．Cl₂ C．H₂ D．HCl

实验
记录	A	无色	无色	无现象	无色溶液
	B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
	C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
	D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

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10．为探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物质，还是SO₂与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）
（1）为探究干燥的SO₂ 能不能使品红褪色，
请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：
① ______ ，
② ______ ．

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