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            • 1． 烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．

              （1）酸浸时反应的化学方程式为 ______ ；滤渣Ⅰ的主要成分为 ______ （填化学式）．
              （2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x．滤渣Ⅱ的主要成分为 ______ （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 ______ （用离子方程式表示）．
              （3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是 ______ ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
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            • 2． 酸雨的pH ______ 5.6（填＞，＜，=），写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水 ______ ，再被氧化成硫酸 ______ ．
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            • 3． （1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为： ______
              （2）试用图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）： ______ → ______ → ______ → ______ ．
              编号 ① ② ③ ④
              装置
              （3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
              A瓶溶液的作用是： ______ ，
              B瓶溶液的作用是 ______ ，
              C瓶溶液的作用是 ______ ．
              （4）装置②中所加的白色固体药品是 ______ ，可验证的产物是 ______
              （5）装置③中所盛的溶液是 ______ ，可验证的产物是 ______
              （6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是 ______  （填化学式，下同），不能检出的产物是 ______ ．
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            • 4． 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（　　）
              A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
              B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
              C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2．
              D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
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            • 5． 下列物质中最易被酸雨腐蚀的是（　　）
              A．铜像
              B．大理石雕塑
              C．水泥路面
              D．铝制窗台
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            • 6． 下列有关说法，不正确的是（　　）
              ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
              ②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染
              ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
              ④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
              ⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．
              A．仅①③④⑤
              B．仅②③④
              C．仅①③④
              D．仅①②④⑤
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            • 7． 减少酸雨的产生可采用的措施是 （　　）
               ①少用煤做燃料   
              ②燃料脱硫   
              ③把工厂烟囱造高
              ④开发新能源    
              ⑤在已酸化的土壤中加石灰．
              A．①②⑤
              B．①②④
              C．①③④⑤
              D．②③④⑤
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            • 8． 工业制硫酸尾气中的SO2，是一种空气污染物，同时也是一种重要的化工原料，采用氨吸收法进行循环利用，便可以变废为宝．
              （1）用氨水吸收尾气中的SO2可生成亚硫酸铵，发生反应的方程式为 ______
              （2）随着SO2的吸收，吸收液中的NH4 HSO3浓度达到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循环使用，同时生成另一种副产物 ______ （填化学式）可用作化肥．
              （3）在城市的污水的处理中，SO2可用于处理排放前的氯化污水，则氯化污水中的氯气与SO2反应的化学方程式为 ______
              （4）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、澄清、溶解、改善风味和增酸的作用，但吸人过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-l．如图为某兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
              ①冷凝管中水的进口为： ______ （填“a”或“b”）
              ②A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO：全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为 ______
              ③除去B中过量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为： ______ g/L．
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            • 9． 下列说法或做法正确的是（　　）
              A．合金中可能含有非金属
              B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
              C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
              D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
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            • 10． 节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染．实验小组同学欲测定空气中SO2的含量，并探究SO2的性质．

              I．某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO2的含量．
              实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2S04）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg．
              （1）计算所测空气中SO2含量为 ______ mg•L-1．
              （2）已知常温下BaS03的Ksp为5.48x10-7，饱和亚硫酸溶液中c（S032-）=6.3x10-8{mol•L-1．
              有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol•L-1BaCl2溶液来吸收S02即可产生沉淀．请用以上数据分析这样做是否可行 ______ ．
              U．另一实验小组同学依据SO2具有还原性，推测SO2能被C12氧化生成SO2C12．
              用如图2所示装置收集满C12，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
              （3）写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式 ______ ．
              （4）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有S042-、C1-，证明无色液体是SO2C12．
              写出SO2C12与H2O反应的化学方程式 ______ ．
              （5）研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液．产生白色沉淀．
              ①该白色沉淀的成分是 ______ ．
              ②SO2和C12生成SO2C12的反应 ______ 可逆反应（填“是”或“不是”），阐述理由 ______ ．
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