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            • 1． 下表是某城市某日的空气质量报告：
              污染指数首要污染物空气质量等级空气质量状况
              \(\rm{55}\)\(\rm{SO_{2}}\)Ⅱ良
              该市某校研究性学习小组对表中首要污染物\(\rm{SO_{2}}\)导致酸雨的成因进行了如下探究：
              \(\rm{(1)}\)用如图所示装置进行实验．

              \(\rm{①A}\)装置的作用是______\(\rm{(}\)填“干燥”或“氧化”\(\rm{)SO_{2}}\)气体．
              \(\rm{②}\)实验过程中，\(\rm{B}\)装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，\(\rm{C}\)装置内湿润的蓝色石蕊试纸变______色，说明\(\rm{SO_{2}}\)与水反应生成一种酸．
              \(\rm{③D}\)装置的作用是______\(\rm{.D}\)中发生反应的化学方程式是______．
              \(\rm{(2)}\)往盛有水的烧杯中通入\(\rm{SO_{2}}\)气体，测得所得溶液的\(\rm{pH}\)______\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，然后每隔\(\rm{1h}\)测定其\(\rm{pH}\)，发现\(\rm{pH}\)逐渐______\(\rm{(}\)填“变大”或“变小”\(\rm{)}\)，直至恒定\(\rm{.}\)说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)．
              \(\rm{(3)SO_{2}}\)形成酸雨的另一途径为：\(\rm{SO_{2}}\)与空气中的\(\rm{O_{2}}\)在飘尘的作用下反应生成\(\rm{SO_{3}}\)，\(\rm{SO_{3}}\)溶于降水生成\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，则在此过程中的飘尘是作为______\(\rm{(}\)填“催化剂\(\rm{’’}\)或“氧化剂”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)SO_{2}}\)与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨\(\rm{.}\)该市可能易出现酸雨．
              \(\rm{(5)}\)汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为______，是造成酸雨的另一主要原因．
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            • 2．

              以下表格中是几种常见氧化物的相关信息，回答下列问题


              物质代号

              \(\rm{X}\)

              \(\rm{Y}\)

              \(\rm{Z}\)

              \(\rm{W}\)

              \(\rm{Q}\)

              分类

              金属氧化物

              金属氧化物

              非金属氧化物

              非金属氧化物

              非金属氧化物

              部分性质

              淡黄色固体，常做供氧剂

              红棕色固体，铁锈的主要成分

              无色气体，是造成酸雨的主要物质

              大气主要成分之一，温室效应与该物质有关

              红棕色气体


              \(\rm{(1)}\)将物质\(\rm{X}\)加入到含有酚酞的水中，反应现象为：________________________________


              \(\rm{(2)}\)物质\(\rm{Y}\)和盐酸反应的离子方程式为：______________；所得的盐溶液可用于印刷电路铜板的腐蚀剂，该反应的离子方程式为____________；若将物质\(\rm{Y}\)与盐酸反应所得的盐溶液转化其低价盐且不引入其他杂质，可向溶液中加入足量金属______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)



              \(\rm{(3)}\)气体\(\rm{Z}\)的性质具有多样性，回答下列问题


              \(\rm{①}\)将气体\(\rm{Z}\)和\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)按\(\rm{1:1}\)通入水中，反生反应的化学方程式为：__________________________


              \(\rm{②}\)气体\(\rm{Z}\)和气体\(\rm{W}\)的性质具有相似性和差异性，下列关于两个气体性质共同点说法正确的是：_______________

              A.两者均为酸性氧化物，故均能和碱反应生成盐和水

              B.两者均有强还原性，故均能使溴水褪色

              C.两者均有漂白性，故通入含有石蕊的水中现象均为溶液先变红，后褪色

              D.两者均为无色气体


              \(\rm{③}\)检验某气体为\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)的混合气体，用下图装置：装置\(\rm{B}\)的作用是检验\(\rm{Z}\)气体，现象为当气体通过时溶液红色褪去，则装置\(\rm{B}\)中所加试剂为：_______；

              装置\(\rm{C}\)所加试剂为足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)，其作用为：____________________；装置\(\rm{D}\)中所加试剂为澄清石灰，则装置\(\rm{D}\)的作用为：________________



              \(\rm{(4)}\)气体\(\rm{Q}\)对环境的危害是：____________________\(\rm{(}\)写出一条即可\(\rm{)}\)

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            • 3．

              非金属单质\(\rm{A}\)经如图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题。

              \(\rm{\boxed{A}\underrightarrow{O_{2}}\boxed{B}\underrightarrow{O_{2}}\boxed{C}\underrightarrow{H_{2}O}\boxed{D}}\)

              \(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为固体，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

              \(\rm{①D}\)的化学式是________；

              \(\rm{②}\)在工业生产中，\(\rm{B}\)气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

              \(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为气体，\(\rm{C}\)是红棕色的气体。

              \(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\)________；\(\rm{C}\)________。

              \(\rm{②D}\)的稀溶液在常温下可与铜反应并生成\(\rm{B}\)气体，请写出该反应的化学方程式__________________。

              该反应________\(\rm{(}\)填“属于”或“不属于”\(\rm{)}\)氧化还原反应。

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            • 4． 判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(1)}\)硫在自然界中仅以化合态存在。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)硫与铁反应生成硫化亚铁。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)}\)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{(5)}\)二氧化硫可广泛用于食品的漂白。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              \(\rm{(6)SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)有漂白性，所以\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)可使溴水褪色。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

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            • 5． 酸雨的pH ______ 5.6（填＞，＜，=），写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水 ______ ，再被氧化成硫酸 ______ ．
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            • 6．
              我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达\(\rm{15}\)亿多元，酸雨是指\(\rm{pH}\)小于 ______ 的雨水，这主要是由人为排放的 ______ 和 ______ \(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)的氧化物等酸性气体转化而成的\(\rm{.}\)为治理酸雨的影响，可将\(\rm{CaCO_{3}}\)粉末撒到受酸雨影响的湖泊中，若用离子方程式表示该反应的本质，请完成如下离子反应：\(\rm{CaCO_{3}+2H^{+}═}\) ______ ．
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            • 7．
              \(\rm{(1)}\)某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验\(\rm{.}\)雨水样品在空气中放置\(\rm{2}\)小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\) ______
              \(\rm{(2)}\)正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为 ______
              \(\rm{(3)}\)该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气\(\rm{1.000L(}\)内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等\(\rm{)}\)，慢慢通过足量氯水，\(\rm{(}\)反应的化学方程式为\(\rm{SO_{2}+Cl_{2}+H_{2}O=2HCl+H_{2}SO_{4})}\)，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为\(\rm{0.233g.}\)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数 ______ ．
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            • 8． 烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
              （1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是 ______ ；
              （2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH3 7N2+12H2O
              ①上述反应中被还原的元素是 ______ （填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N2的物质的量为 ______ ．
              ②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
              Ⅰ、O3O+O2
              Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
              Ⅲ、NO2+O→NO+O2
              上述反应中NO所起的作用是 ______ ．
              （3）表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．
              方法Ⅰ 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
              方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫
              方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，写出该反应的离子方程式： ______ ，是利用了SO2的 ______ 性质（选填字母编号）．
              A．漂白性       B．氧化性      C．还原性   D．酸性氧化物．
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            • 9． 化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．
              ①明祖陵，被称为“明代第一陵”，是全国重点文物保护单位，神道全长250多米，两侧立望柱二对，石像十九对，石像经风吹雨淋，逐渐被腐蚀，其罪魁祸首就是酸雨，硫酸型酸雨是由空气中的 ______ 含量过高引起，向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，最终可将煤中的硫转化为 ______ （填化学式）
              ②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点 ______ （填字母）．
              a．高                 b．低               c．可能高也可能低
              ③下列物质中，属于合成有机高分子材料的是 ______ （填字母）．
              a．聚苯乙烯　         b．棉花 　　    　  c．光导纤维．
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            • 10． 酸雨的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{5.6(}\)填\(\rm{ > }\)，\(\rm{ < }\)，\(\rm{=)}\)，写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水 ______ ，再被氧化成硫酸 ______ ．
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