A.

\(\rm{(1)}\)在“天宫二号”上蚕宝宝的“太空屋”形似胶囊\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，两端的半球体由航天铝合金打造，中间部分采用透明有机玻璃，蚕宝宝由聚氨酯海绵包裹着。

\(\rm{①}\)蚕丝的主要成分为_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)多糖  \(\rm{b.}\)蛋白质  \(\rm{c.}\)油脂

\(\rm{②}\)有机玻璃和聚氨酯海绵均属于_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)金属材料

\(\rm{b.}\)无机非金属材料

\(\rm{c.}\)有机高分子材料

\(\rm{③}\)钛铝合金是常见的航天铝合金，下列不属于钛铝合金性质的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)高密度  \(\rm{b.}\)高强度  \(\rm{c.}\)高韧性

\(\rm{(2)}\)某品牌果冻标签如图所示。

\(\rm{①}\)食品添加剂中，属于无机盐的是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)属于着色剂的是诱惑红和_________；属于防腐剂的是_________。

\(\rm{③}\)配料表中白砂糖的成分是蔗糖，请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式：_____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。

\(\rm{①2016}\)年\(\rm{12}\)月某省启动了保卫碧水蓝天的“\(\rm{263}\)”行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是_________；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少_________和\(\rm{P}\)等元素及化学需氧量对水体的污染。

\(\rm{②}\)目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO}\)在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式：____________________________________________________。

\(\rm{③}\)阿司匹林作为一种药物，主要具有_________作用；\(\rm{Mg_{2}Si_{3}O_{8}·nH_{2}O(}\)三硅酸镁\(\rm{)}\)具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成\(\rm{SiO_{2}·H_{2}O}\)等物质的化学方程式：_________________________________________________。

B.

\(\rm{(1)}\)有机物的组成、结构与性质密切相关。

\(\rm{①}\)室内装修产生的主要污染气体有苯、甲醛及\(\rm{DMF(}\)富马酸二甲酯\(\rm{)}\)等，其中属于烃的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)苯  \(\rm{b.}\)甲醛  \(\rm{c.DMF}\)

\(\rm{②}\)下列分子中所有原子可以处于同一平面的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)乙烷  \(\rm{b.}\)溴乙烷  \(\rm{c.}\)苯乙烯

\(\rm{③}\)提纯含有少量苯酚的甲苯，适宜的试剂是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)溴水  \(\rm{b.KMnO_{4}}\)酸性溶液  \(\rm{c.NaOH}\)溶液

\(\rm{(2)}\)紫薯中的鞣花酸\(\rm{(}\)结构如图\(\rm{)}\)具有防癌和抗癌作用。

\(\rm{①}\)鞣花酸分子中含氧官能团的名称为_________。

\(\rm{②}\)鞣花酸的分子式为_________。

\(\rm{③1 mol}\)鞣花酸最多可与_________\(\rm{mol NaOH}\)发生反应。

\(\rm{(3)}\)以\(\rm{A}\)为原料可制备\(\rm{C(}\)丹皮酚\(\rm{)}\)和\(\rm{D(}\)树脂\(\rm{)}\)，其合成路线如下：

\(\rm{①A}\)在空气中会缓慢变成粉红色，其原因是____________________________________。

\(\rm{②A→B}\)的反应类型为_________；\(\rm{A}\)生成\(\rm{D}\)的反应中，试剂\(\rm{X(}\)烃的含氧衍生物\(\rm{)}\)为_________\(\rm{(}\)填结构简式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)只含有两个取代基的芳香化合物\(\rm{E}\)是\(\rm{C}\)的同分异构体，\(\rm{E}\)既能与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液发生显色反应又能发生银镜反应和水解反应，则\(\rm{E}\)可能的结构简式有_________种\(\rm{(}\)不考虑立体结构\(\rm{)}\)，其中核磁共振氢谱有\(\rm{6}\)组峰，且面积比为\(\rm{1:2:2:2:2:1}\)的是_________\(\rm{(}\)填结构简式\(\rm{)}\)。

为建设美丽中国，化学在控制污染物方面有着重要作用。请回答相关问题：
\(\rm{(1)}\)煤的气化是将煤在高温下与水蒸汽反应制成混合气体燃料水煤气，请写出水煤气组分的化学式 ______
\(\rm{(2)SO_{2}}\)是形成酸雨的主要物质之一，因此形成的酸性雨水久置后酸性会增强，理由是 ______ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{).}\)实验室可用 ______ 溶液吸收含\(\rm{SO_{2}}\)的尾气。
\(\rm{(3)}\)治理汽车尾气中\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)，可在汽车尾气管中安装一个催化装置，使它们反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，反应过程中消耗\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的物质的量之比为 ______ 。

硫、氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色\(\rm{.}\) 
\(\rm{(1)SO_{2}}\)是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的\(\rm{pH}\) ______  \(\rm{5.6}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，某同学收集当地的酸雨进行\(\rm{pH}\)的测量，刚开始测得雨水的\(\rm{pH=5.2}\)，过一段时间再测量雨水\(\rm{pH=4.7}\)，请用所学化学方程式和文字说明解释雨水\(\rm{pH}\)值减少的原因： ______ ；
\(\rm{(2)}\)硝酸是工业三大强酸之一，试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，制备相同量的硝酸铜方案中为什么选用先将铜在空气中加热，再与硝酸反应，而不用把铜直接与浓硝酸反应，根据所学化学知识简要分析： ______
\(\rm{(3)}\)在工业制硫酸中，以黄铁矿为原料，在沸腾炉中发生的反应为 ______ ，黄铁矿在参与反应之前要粉碎，原因是 ______ ．

\(\rm{SO_{2}}\)是我国大部分地区雾霾天气产生的主要原因之一\(\rm{.}\)加大\(\rm{SO_{2}}\)的处理力度，是治理环境污染的当务之急\(\rm{.SO_{2}}\)主要来自于汽车尾气、燃煤烟气、硫酸工业尾气、冶金工业烟气等．
\(\rm{(1)}\)“催化转换器”能将汽车尾气中\(\rm{CO}\)与\(\rm{NO}\)转化成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促进烃类充分燃烧及\(\rm{SO_{2}}\)的转化，但也在一定程度上提高了空气的酸度\(\rm{.}\)“催化转换器”提高空气酸度的原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)用氨水将燃煤烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)转化成\(\rm{NH_{4}HSO_{3}.}\)该法是利用了\(\rm{SO_{2}}\) ______ \(\rm{(}\)填选项字母编号\(\rm{)}\)
A.漂白性  \(\rm{B.}\)氧化性   \(\rm{C.}\)还原性   \(\rm{D.}\)酸性氧化物性质
\(\rm{(3)}\)用生物质热解气\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CO}\)、\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2})}\)将燃煤烟气中\(\rm{SO_{2}}\)在高温下还原成单质硫\(\rm{.}\)主要发生了下列反应：
\(\rm{2H_{2}(g)+SO_{2}(g)═S(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{1}=+90.4KJ▪mol^{-}1}\)
\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-566.0KJ▪mol-1}\)
\(\rm{S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)\triangle H_{3}=-574.0KJ▪mol-1}\)
试写出\(\rm{CO}\)将\(\rm{SO_{2}}\)还原成\(\rm{S(g)}\)的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(4)}\)将硫酸工业尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)转化成硫酸，同时获得电能\(\rm{.}\)装置如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{(}\)电极均为惰性材料\(\rm{)}\)：
\(\rm{①}\)溶液中的\(\rm{H^{+}}\)移向 ______ \(\rm{.(}\)填“\(\rm{M}\)”或“\(\rm{N}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②M}\)极发生的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{③}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)所代表的物质的化学式：
\(\rm{A}\) ______ 、\(\rm{B}\) ______ ．
\(\rm{(5)}\)利用硫酸钠溶液吸收冶金工业烟气中\(\rm{SO_{2}}\)，再用惰性电极电解，能获得所需的产品，装置如图\(\rm{2}\)所示．
\(\rm{①}\)若电解后\(\rm{A}\)极区得到硫酸，则
\(\rm{B}\)电极反应式为 ______ ．
\(\rm{②}\)若电解后\(\rm{A}\)极区析出硫磺，则电解反应的化学方程式为 ______ ．

\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{SO_{2}}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
Ⅰ\(\rm{.H_{2}S}\)的除去
方法\(\rm{1}\)：生物脱\(\rm{H_{2}S}\)的原理为：
\(\rm{H_{2}S+Fe_{2}(SO_{4})_{3}═S↓+2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4}}\)
\(\rm{4FeSO_{4}+O_{2}+2H_{2}SO_{4} \dfrac { \overset{\;{硫杆菌}\;}{}}{\;}2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\)被氧化的速率是无菌时的\(\rm{5×10^{5}}\)倍，该菌的作用是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)由图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)判断使用硫杆菌的最佳条件为 ______ \(\rm{.}\)若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ______ ．

方法\(\rm{2}\)：在一定条件下，用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{H_{2}S}\)
\(\rm{(3)}\)随着参加反应的\(\rm{n(H_{2}O_{2})/n(H_{2}S)}\)变化，氧化产物不同\(\rm{.}\)当\(\rm{n(H_{2}O_{2})/n(H_{2}S)=4}\)时，氧化产物的分子式为 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.SO_{2}}\)的除去
方法\(\rm{1(}\)双碱法\(\rm{)}\)：用\(\rm{NaOH}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)，并用\(\rm{CaO}\)使\(\rm{NaOH}\)再生
\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{\underset{②CaO}{\overset{①SO_{2}}{{\rightleftharpoons}}}Na_{2}SO_{3}}\)溶液
\(\rm{(4)}\)写出过程\(\rm{①}\)的离子方程式： ______ ；\(\rm{CaO}\)在水中存在如下转化：
\(\rm{CaO(s)+H_{2}O(l)═Ca(OH)_{2}(s)⇌Ca^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}\)
从平衡移动的角度，简述过程\(\rm{②NaOH}\)再生的原理 ______ ．
方法\(\rm{2}\)：用氨水除去\(\rm{SO_{2}}\)
\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)的\(\rm{K_{b}=1.8×10^{-5}}\)，\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的\(\rm{K_{a1}=1.3×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{a2}=6.2×10^{-8}.}\)若氨水的浓度为\(\rm{2.0mol⋅L^{-1}}\)，溶液中的\(\rm{c(OH^{-})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}.}\)将\(\rm{SO_{2}}\)通入该氨水中，当\(\rm{c(OH^{-})}\)降至\(\rm{1.0×10^{-7}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)时，溶液中的\(\rm{c(SO_{3}^{2-})/c(HSO_{3}^{-})=}\) ______ ．