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            • 1． 浓硫酸在有化学实验中频繁出现，下列实验中浓硫酸的作用：
              a．实验室制备乙酸乙酯： ______ ，
              b．实验室制乙烯： ______ ．
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            • 2． 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+A↑+2H2O
              试通过计算和推理完成下面的问题：
              （1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于 ______ （用字母代号填写）．
              a．酸       b．碱        c．盐      d．酸性氧化物     e．碱性氧化物
              （2）该反应中被还原的元素是 ______ （填元素名称）；氧化产物是 ______ （填化学式）．
              （3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数 ______ ，被还原的硫酸物质的量为 ______ mol．
              （4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式 ______ ．
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            • 3． 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
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            • 4． 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是（　　）
              A．稀硫酸与锌粒反应生成气体
              B．浓硫酸使铁、铝钝化
              C．浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2
              D．浓硫酸和木炭在加热条件下反应
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            • 5． 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）
              A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
              B．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体
              C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
              D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸
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            • 6． 常温下，能在铁制容器中贮存的物质是（　　）
              A．浓硫酸
              B．浓盐酸
              C．硫酸铜溶液
              D．氯化铁溶液
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            • 7． 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
              （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为： ______ ．
              （2）在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积 ______ （填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是 ______ ．
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            • 8． 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
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            • 9． 图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
              （1）浓硫酸与铜片反应的方程式为 ______ ．
              （2）反应过程中，甲中的现象是 ______ ．
              （3）下列说法中，不正确的是 ______ ．
              A．该反应中浓硫酸表现酸性、氧化性、吸水性
              B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染
              C．含0.02mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到224mL的SO2（标准状况）
              D．反应一段时间后，将水缓慢倒入试管甲中，溶液显蓝色．
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            • 10． 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）
              A．浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性
              B．浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性
              C．浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性
              D．100 mL 18 mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9 mol
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