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            • 1．
              下列图象表达正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．图\(\rm{1}\)表示浓硫酸的稀释
              B．图\(\rm{2}\)表示过量的盐酸与等量的锌粉反应
              C．图\(\rm{3}\)表示氢气与氧气反应中的能量变化
              D．图\(\rm{4}\)表示微粒电子数
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            • 2．
              下列有关浓硫酸说法中错误的是(    )
              A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体
              B．浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化
              C．浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气
              D．浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化
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            • 3．
              下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
              B．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
              C．维生素\(\rm{C}\)具有还原性，能帮助人体将\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为易吸收的\(\rm{Fe^{2+}}\)
              D．\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
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            • 4．
              浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              选项 现象 解释
              \(\rm{A}\) 蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
              \(\rm{B}\) 有刺激性气味 浓硫酸具有强酸性
              \(\rm{C}\) 固体体积膨胀 生成大量气体
              \(\rm{D}\) 烧杯壁发烫 反应放热
              A．\(\rm{A}\)
              B．\(\rm{B}\)
              C．\(\rm{C}\)
              D．\(\rm{D}\)
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            • 5． 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
              选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
              AFe3+有氧化性Fe2（SO4）3可作净水剂
              B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
              CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色
              D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-电解熔融状态的Al2O3制备Al
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
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            • 6． 下列有关物质性质与应用对应关系错误的是（　　）
              A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸
              B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚
              C．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板
              D．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯
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            • 7． 下列说法不正确的是（　　）
              A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
              B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化
              C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱
              D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余
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            • 8． 硫酸性质是中学化学学习的重点．请回答下列问题：
              （1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称： ______ （写一种）．
              （2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验．

              ①装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是 ______ （填序号）．
              a．饱和Na2SO3溶液             b．酸性 KMnO4溶液
              c．浓溴水                     d．饱和NaHSO3溶液
              ②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是 ______ （填序号）．
              a．Fe粉b．BaCl2溶液       c．CuO    d．Na2CO3溶液
              ③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是 ______ ．                       
              ④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
              方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
              方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
              方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
              上述方案中合理的是 ______ （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为 ______ ．D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）= ______ （用含硫微粒浓度的代数式表示）．
              （3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．
              ①该反应的离子方程式是 ______ ．检验FeCl3是否完全被还原的方法为 ______ ．
              ②为验证FeCl3溶液与SO2的反应：同学们将SO2通入0.05mol•L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色； 将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色． 关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测及实验．
              分析推测 实验步骤及现象
              甲：生成了Fe（OH） 3胶体
              乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3++6SO2⇌Fe（SO2）63+ （反应b）              		 ⅰ．制备Fe（OH） 3胶体并检验
              ⅱ．分别向Fe（OH） 3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
              利用胶体的 ______ （填性质） 可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH） 3胶体．
              根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是 ______ （用离子方程式结合必要的文字说明）．
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            • 9． 下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
              A．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”
              B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
              C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
              D．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
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            • 10． 某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体性质．请回答下列问题：

              （l）写出试管甲中所发生反应的化学反应方式 ______ ．
              试管乙口部浸有碱液的棉花其作用是 ______ ．
              （2）试管甲中溶液变为 ______ 色，乙中品红溶液 ______ 等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有 ______ 性．
              （3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是 ______ （用化学方程式表示）．
              （4）SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学方程式为 ______ ．
              （5）为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是 ______ （填“B”或“C”）．
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