知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．为研究浓硫酸的性质，某同学进行如下实验：
（1）称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为 ______ ．
（2）分析上述实验中SO₂体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

①写出产生CO₂的化学方程式 ______ ．
②装置A中试剂的作用是 ______ ，装置B的作用是 ______ ．
③简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象 ______ ．如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是 ______ ．

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2．
某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验．

\(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学反应方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验过程中，装置\(\rm{B}\)中发生的现象是 ______ ，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有的性质是 ______ ；装置\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)的目的是探究\(\rm{SO_{2}}\)与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ______ ．
\(\rm{(4)}\)尾气可采用 ______ 溶液吸收．
\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{A}\)中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了\(\rm{CuSO_{4}}\)外， ______ \(\rm{(}\)选填“一定”、“可能”\(\rm{)}\)含有\(\rm{H_{2}SO_{4}.}\)下列药品中，可用来证明该观点的是 ______ \(\rm{(}\)选填字母编号\(\rm{)}\)
A.铁粉 \(\rm{B.BaCl_{2}}\)溶液 \(\rm{C.Ag}\)
\(\rm{}\)为了使反应后的铜片溶解，某同学向溶液中加入下列物质，其中能达到实验目的是 ______ \(\rm{(}\)选填字母编号\(\rm{)}\)．
A.盐酸 \(\rm{B.NaCl_{2}}\)溶液 \(\rm{C.NaNO_{3}}\)溶液．

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3．
为了验证木炭可被浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)氧化成\(\rm{CO_{2}}\)，选用如图所示仪器\(\rm{(}\)内含物质\(\rm{)}\)组装成实验装置：

\(\rm{(1)}\)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是\(\rm{(}\)填各接口字母\(\rm{)}\)：
______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ；
\(\rm{(2)}\)仪器应有怎样的实验现象才表明已检验出\(\rm{CO_{2}}\)？ ______ ， ______ ；
\(\rm{(3)}\)丁中酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是 ______ ；
\(\rm{(4)}\)写出甲中反应的化学方程式 ______ ．

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4．
已知\(\rm{C+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{) \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O}\)，为了验证木炭可被浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)氧化成\(\rm{CO_{2}}\)，选用如图所示仪器\(\rm{(}\)内含物质\(\rm{)}\)组装成实验装置：

\(\rm{(1)}\)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)： ______
Ⅰ\(\rm{.ACDFEB}\)Ⅱ\(\rm{.AFECDB}\)Ⅲ\(\rm{.ADCFEB}\)Ⅳ\(\rm{.AEFCDB}\)
\(\rm{(2)}\)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出\(\rm{CO_{2}}\)？
乙中 ______ ，丙中 ______ ；
\(\rm{(3)}\)丁中酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是 ______ ；
\(\rm{(4)}\)写出甲中反应的化学方程式 ______ 。

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5．
下列实验装置均可以用来制取氨气。

\(\rm{(1)}\)甲装置制氨气可以选用浓氨水和生石灰的原因有：
A.生石灰耗水，减少氨的溶解量
B.生石灰溶于水放出大量热，使气体溶解度下降，有利于\(\rm{NH_{3}}\)逸出
C. ______ \(\rm{(}\)结合平衡原理解释\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)实验室用乙装置制氨气的化学反应方程式 ______ 。
\(\rm{(3)}\)丙装置制取氨气是加热浓氨水，若要收集干燥的氨气，应选择 ______ 干燥。
A.浓硫酸 \(\rm{B.}\)硅胶 \(\rm{C.}\)碱石灰 \(\rm{D.}\)无水氯化钙
\(\rm{(4)}\)丁是工业合成氨的模拟装置，氮气和氢气通过浓硫酸装置，该装置的作用除了将气体混合外，还能 ______ 、 ______ 。
\(\rm{(5)}\)按如图装置进行\(\rm{NH_{3}}\)性质实验，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)容器的体积相等。

\(\rm{①}\)先打开旋塞\(\rm{1}\)，\(\rm{B}\)瓶中的现象是 ______ 。稳定后，关闭旋塞\(\rm{1}\)。
\(\rm{②}\)再打开旋塞\(\rm{2}\)，\(\rm{B}\)瓶中的现象是 ______ 。

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6．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为： ______
（2）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： ______
（3）A中加入的试剂可能是 ______ ，E中加入的试剂 ______
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是： ______
（5）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ ______ （填“能”或“不能）．原因是 ______ ．

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7．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ______ ．
（2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是 ______ ，其作用是 ______ ．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 ______ ，
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是 ______ ．

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8．如图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 ______ ．
（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 ______ ．
（3）下列有关该实验的说法，不正确的是 ______ ．
A．该反应中浓硫酸只体现酸性
B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO₂，防止环境污染
C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO₂（标准状况）

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9．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后把铁钉取出用蒸馏水洗净后放入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ______ ．
（2）另称取铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用 ______ （选填序号）
a．KSCN溶液和氯水b．酸性KMnO₄溶液 c．浓氨水   d．NaOH溶液
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是 ______ ．然后加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称量得到固体2.33g，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为 ______ ．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是 ______ ．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 ______ （用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 ______ （选填序号）．
a．A之前              b．A-B间            c．B-C间              d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是 ______ ．

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10．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；
② ______ ．
（2）能说明有SO₂气体产生的实验现象是 ______ ．
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀盐酸溶液　　B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO₄溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的 ______ （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的 ______ ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的 ______ （填试剂序号），溶液的颜色变 ______ 色则试样中含有Fe³⁺．
步骤2．再取适量的试样滴加少量的 ______ （填试剂序号），溶液的颜色变浅，则试样中含有Fe²⁺．

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