1．

判断下列说法的正误，正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{✕}\)”。

\(\rm{(1)}\) 单质硅用于制造光导纤维\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\) 制水泥和玻璃都用石灰石作原料\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3) Si}\)可用作太阳能电池和光导纤维的材料\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\) 可用磨口玻璃瓶保存\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\) 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\) 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\) 二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(8)}\) 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(9)}\) 工业制取粗硅是高温下用\(\rm{C}\)还原\(\rm{SiO_{2}(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(10)}\) 二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

2．

判断正误，正确的画“\(\rm{√}\)”，错误的画“\(\rm{×}\)”。

    \(\rm{(1)}\)碳的几种单质物理性质不同的主要原因是其结构不同。(    )

    \(\rm{(2)}\)金刚石、石墨、\(\rm{C_{60}}\)三者之间互为同位素关系。(    )

    \(\rm{(3)}\)无定形硅常用于制作半导体材料。(    )

    \(\rm{(4)}\)常温下硅既不能与强酸反应也不能与强碱反应。(    )

    \(\rm{(5)}\)加热到一定温度，硅能与氧气、氯气等非金属反应。(    )

    \(\rm{(6)}\)晶体硅可用作光导纤维材料。(    )

3． 化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
\(\rm{(1)}\)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．
\(\rm{①}\)下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 ______\(\rm{ (}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)二氧化碳的浓度 \(\rm{b.}\)二氧化硫的浓度 \(\rm{c.}\)可吸入颗粒物的浓度
\(\rm{②}\)下列做法中不利于改善环境质量的是 ______\(\rm{ (}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)将废旧电池进行深埋处理 \(\rm{b.}\)充分利用风能等新能源 \(\rm{c.}\)给汽车加装尾气催化净化装置
\(\rm{③}\)工业废水需处理达标后才能排放\(\rm{.}\)轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 ______\(\rm{ (}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)氧化还原法 \(\rm{b.}\)中和法 \(\rm{c.}\)沉淀法
\(\rm{(2)}\)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
\(\rm{①}\)在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 ______\(\rm{ .(}\)填元素符号\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是 ______\(\rm{ (}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)氨基酸 \(\rm{b.}\)阿斯匹林 \(\rm{c.}\)青霉素
\(\rm{③}\)如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是 ______ ，属于着色剂的是 ______ ，属于防腐剂的是 ______ ．

\(\rm{(3)}\)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
\(\rm{①}\)水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是 ______ ；\(\rm{Si}\)是良好的半导体材料，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成\(\rm{Si}\)同时生成\(\rm{CO}\)，该制备反应的化学方程式为 ___________________________________
\(\rm{②}\)钢铁制品在潮湿的空气中发生的 ______\(\rm{ (}\)填“化学”或“电化学”\(\rm{)}\)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因\(\rm{.}\)硬铝\(\rm{(}\)一种铝合金\(\rm{)}\)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度 ______\(\rm{ (}\)填“低”、“高”或“无法确定”\(\rm{)}\)，具有较强的抗腐蚀能力．
\(\rm{③}\)橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 ______\(\rm{ (}\)填“硫化”、“氧化”或“老化”\(\rm{)}\)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等．

4． 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如（用化学式表示）：
（1）计算机芯片的主要成分是 ______ ；
（2）光导纤维的主要成分是 ______ ．

5． 实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化学方程式表示） ______ ．

6． 硅是用于制造集成电路、电脑芯片、太阳能电池板（光电池）的半导体材料．硅原子结构示意图 ______ ．

7． 制造光导纤维的主要原料是 ______  （写分子式）．

8． 按要求完成各小题任务：
（1）工业生产粗硅的化学方程式： ______ ；
（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式： ______ ；
（3）钠投入硫酸铜溶液反应的离子方程式： ______ ；
（4）实验室制取氨的化学方程式： ______ ．

9． \(\rm{(1)}\)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用\(\rm{.}\)例如：
\(\rm{①}\)计算机芯片的主要成分是 ______ ，\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)光导纤维的主要成分是 ______ ；\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛
\(\rm{①}\)写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式； ______ ，
\(\rm{②}\)用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液 ______ ．

10． 高纯氧化铁\(\rm{(α-Fe_{2}O_{3})}\)是现代电子工业的重要材料\(\rm{.}\)实验室用硫铁矿烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)，还含有\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应\(\rm{.}\)写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验室欲用\(\rm{18.4mol⋅L^{-1}}\)的浓硫酸配制\(\rm{100mL}\) \(\rm{5.0mol⋅L^{-1}}\)的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 ______ \(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)某同学用如图\(\rm{1}\)所示装置进行过滤操作．

\(\rm{①}\)请指出其中的错误之处： ______ ；
\(\rm{②}\)过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)某同学用图\(\rm{2}\)所示实验装置\(\rm{(}\)尾气吸收装置未画出\(\rm{)}\)向溶液\(\rm{Y}\)中通入\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)．
\(\rm{①}\)下列为实验室制备\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的备选药品：
\(\rm{a.NH_{4}Cl}\)  \(\rm{b.CaCO_{3}(}\)块状\(\rm{)}\) \(\rm{c.Ca(OH)_{2}d.NaOH}\)    \(\rm{e.}\)浓氨水    \(\rm{f.}\)稀盐酸     \(\rm{g.}\)稀硫酸
则上述装置\(\rm{A}\)处的试管中所放药品的最佳选择为 ______ 和 ______ \(\rm{(}\)用药品序号填空\(\rm{)}\)；装置\(\rm{D}\)处药品的最佳选择为 ______ 和 ______ \(\rm{(}\)用药品序号填空\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)下列各项制备实验中，也可利用装置\(\rm{D}\)处仪器完成的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{MnO_{2}}\)与浓盐酸反应制备\(\rm{Cl_{2}}\)
B.\(\rm{Cu}\)与浓硫酸反应生成\(\rm{SO_{2}}\)
C.由\(\rm{KMnO_{4}}\)分解制\(\rm{O_{2}}\)
D.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E.\(\rm{Zn}\)与稀硫酸反应制备\(\rm{H_{2}}\)
\(\rm{③}\)写出上述装置\(\rm{A}\)处的试管中所发生反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{④}\)若通入一定量的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)后，装置\(\rm{C}\)处的溶液中只含有\(\rm{S}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)四种元素\(\rm{.}\)用\(\rm{pH}\)试纸测定该溶液\(\rm{pH}\)的方法是 ______ ；若该溶液呈中性，则溶液中的\(\rm{NH_{4}^{+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度间的数量关系为 ______ \(\rm{.(}\)离子的浓度用符号\(\rm{[NH_{4}^{+}]}\)和\(\rm{[SO_{4}^{2-}]}\)表示\(\rm{)}\)