1．
工业上通常用碳还原二氧化硅来制取硅，同时生成CO．某实验小组的同学认为，生成CO是由于反应物中碳过量，发生了反应：C+CO
2 
2CO；如果碳的量不足，则只能生成CO
2．为探究产物中气体的成分，他们设计了如下实验装置：
已知：PdCl
2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl
2+H
2O═CO
2+2HCl+Pd↓（产生黑色金属钯粉末）．请回答下列问题：
（1）为避免空气中的某些成分对实验产生干扰，点燃酒精喷灯加热前，必须预先向装置中通入一段时间的某种气体作保护气，该气体不可以是
______
（填字母）．
A．干燥的CO
2 B．干燥的Ar
（2）若去掉装置B，可能出现事故，装置B的作用是
______
．
（3）装置C中澄清石灰水的作用是
______
．
（4）有人认为，如果炭粉不足，则生成物中不可能有CO．为了探究炭粉不足时生成物中气体的成分，若反应物中SiO
2的质量为45g，则反应物中炭粉质量的最大值是
______
克．
（5）实验结果表明：当炭粉不足时，澄清石灰水仍然不会变浑浊，而D中产生黑色沉淀．则A中玻璃管内反应的化学方程式
______
．其中氧化剂与还原剂的物质的量比为
______
．
（6）指导老师认为上述装置有几处缺点．例如玻璃的成分中含有SiO
2，炭粉与玻璃管反应可能会使之炸裂．请你再指出一个缺点：
______
．